硫及其化合物Word下载.docx

1、不能直接化合氢化物稳定性H2O很稳定H2S不稳定H2Se不稳定H2Te很不稳定常见氧化物的化学式SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3高价含氧酸的化学式H2SO4H2SeO4H2TeO4与同周期A、VA、A族元素的非金属性强弱比较同周期元素的非金属性：AVAAA同素异形体 由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体注意 “同位素”与“同素异形体”的区别同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质臭氧（1）物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊

2、臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色（2）化学性质：不稳定性O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2 强氧化性例如：aAg、Hg等不活泼金属能与O3发生反应；bO3+2KI+H2OO2+I2+2KOH（此反应可用于O3的定量分析）（3）用途：作漂白剂O3能使有机物的色素和染料褪色（其褪色原理与HClO类似）如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色消毒剂 （4）制法：3O22O3（5）臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系存在：自然界中含有臭氧，其中90集中在距离地面15 km50 km的大气平流层中（即通常所说的臭氧层）与人类的关系：空气

3、中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害但氟氯烃（商品名为氟利昂）等气体能破坏臭氧层因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层过氧化氢过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30H2O2显弱酸性，是二元弱酸其电离方程式可表示为：H2O2H+ HO2 HO2H+ O22不稳定性H2O2贮存时就会分解在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快2H2O2 2H2O+O2说明 该反应原理是实验室制O2的常见方法之一其发生装置为“固 + 液不加热”型H2O2既

4、具有氧化性又具有还原性H2O2中的氧元素为1价，介于0价与2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2+ 8H2O（H2O2表现还原性）H2O2 + 2KI 2KOH + I2（H2O2表现氧化性）（3）重要用途：医疗上广泛使用稀双氧水（含H2O2的质量分数为3或更小）作为消毒杀菌剂工业上用10的双氧水作漂白剂（漂白毛、丝及羽毛等）、脱氯剂实验室制取氧气*硫1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。 思考用何种方法除去沾在试管

5、上的硫单质？ （用CS2 洗涤，加热升华法）问比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物化合价-2+4+6物质类别FeS、Na2S、HgS、H2S SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4 问硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？讲硫既有氧化性又有还原性2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应 Fe+SFeS Cu+SCu2S （与变价金属生成低价金属） 2Na+S=Na2S （研磨并轻微爆炸） Hg+S=HgS （除去有毒的Hg的方法） 与非金属反应：H2+SH2S

6、讲制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。 还原性：与氧气发生反应实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰 化学方程式：S+O2SO2 自身氧化还原反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 特别提醒：在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca（OH）2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。*硫化氢硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的

7、气体，密度比空气大硫化氢有剧毒，是一种大气污染物在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢不稳定性：H2S受热（隔绝空气）能分解： H2 + S可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：2H2S + 3O2（充足） 2H2O + 2SO2 2H2S + O2（不足） 2H2O + 2S （发出淡蓝色火焰） （析出黄色固体）强还原性：H2S中的硫为2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价如：H2S +X2 2HX + S （XCl、Br、I）H2S + H2SO4（浓） S+ SO2 + 2H2O 水溶液显弱酸性硫化

8、氢的水溶液叫氢硫酸氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出（3）实验室制法：反应原理：FeS + 2HFe2 + H2S（因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体）发生装置：固 + 液 气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2（不能用浓H2SO4或碱性干燥剂）2二氧化硫二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化易溶于水在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2气体二氧化硫与水反应：SO2 + H2OH2SO3（该反应为可逆反应）说明 a将装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，一

9、段时间后，水充满试管，试管中的液体变为红色b反应生成的H2SO3为二元中强酸，很不稳定，易分解：H2SO3H2O + SO2二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O22SO3说明 a该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一b反应产物SO3是一种无色固体，熔点（16.8）和沸点（44.8）都很低SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热：SO3 + H2O H2SO4 + 热量cSO2中的硫处于+4价，因此SO2既具有氧化性又具有还原性例如：SO2 + 2H2S 3S + 2H2OSO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4 （XC1、Br、I）二氧化硫的漂白性：说明 aSO2和C1

10、2（或O3、H2O2、Na2O2等）虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象有不同的特点 Cl2的漂白原理是因为C12与H2O反应生成的HClO具有强氧化性（O3、H2O2、Na2O2等与此类似），将有色物质（如有色布条、石蕊试液、品红试液等）氧化成无色物质，褪色后不能再恢复到原来的颜色； SO2是因它与水反应生成的H2SO3跟品红化合生成了无色化合物，这种不稳定的化合物在一定条件下（如加热或久置）褪色后又能恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故bSO2能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故，与SO2的漂白作

11、用无关c利用SO2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验SO2气体的存在和鉴别SO2气体二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂二氧化硫的污染和治理（1）SO2的污染：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡（2）酸雨的形成和危害：空气中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。2SO2 + O22SO3 SO2 + H2OH2SO3 SO3 + H2OH2SO4下雨时，硫的氧化物（和氮的氧化物）以及所形成的硫酸（和硝酸）随雨水降下，就形成酸雨酸雨的pH小于5.6（正常雨水因溶解了CO2，其pH约为5.6）酸雨

12、能使湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农作物和森林；酸雨还会腐蚀建筑物、工业设备和名胜古迹等（3）治理：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料（煤和石油）的燃烧此外，还有含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放、例如，硫酸厂、化工厂、冶炼厂等的尾气在排放前进行回收处理三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。3硫酸硫酸纯硫酸是一种无色透明、粘稠的油状液体常用的浓硫酸的质量分数为98.3，密度为1.84 gcm3 （物质的量浓度为1

13、8.4 molL1 ），沸点为338（因此，浓硫酸属高沸点、难挥发性酸）硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶浓硫酸溶于水时放出大量的热因此，在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢倒入水中，并边加边搅拌硫酸属于强电解质，是二元强酸，稀H2SO4具有酸的通性例如：Zn + 2HZn2+ H2（实验室制H2原理）Fe2O3 + 6H2Fe3+ 3H2O（除铁锈原理）H2SO4 + Ba（OH）2 BaSO4+ 2H2O硫酸的性质取决于硫酸的浓度。98.3%的浓H2SO4密度为1.84 gcm3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量

14、分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。说明：浓硫酸中含水量很少，因此，浓H2SO4的电离程度很小，其中主要含H2SO4分子吸水性：a浓H2SO4能吸收空气中的水分或各种物质中混有的游离态的H2O，形成一系列稳定的化合物，如H2SO4H2O、H2SO42H2O和H2SO44H2O等因此，在实验室中浓H2SO4可用来作气体干燥剂，但不能干燥可与浓H2SO4反应的碱性气体（如NH3等）和强还原性气体（如H2S、HI、HBr等）b因为浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以实验室保存浓H2SO4时应注意密封

15、，以防止浓H2SO4吸收水分而变稀脱水性：浓H2SO4能将有机物中的氢、氧元素按21的组成比脱出生成水，使有机物发生变化并生成黑色的炭例如：C12H22O11（蔗糖） 12C + 11H2O 又如将浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色然后变黑色注意 浓H2SO4的脱水性及溶于水时放出大量热的性质，使浓H2SO4对有机物具有强烈的腐蚀性因此，如皮肤上不慎沾上浓H2SO4时，不能先用水冲洗，而先要用干布迅速擦去，再用大量水冲洗强氧化性：浓H2SO4中的硫为6价，处于硫元素的最高价态，因此浓H2SO4具有强氧化性在反应中，浓H2SO4被还原为4价硫的化合物、单质硫或2价硫的化合物a常温下，浓

16、H2SO4使Fe、A1发生钝化（Fe、A1难溶于冷的浓H2SO4中）说明 浓硫酸跟某些金属接触，使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，这一现象叫做金属的钝化钝化是化学变化利用Fe、A1在冷的浓H2SO4中产生钝化的性质，可用铁或铝制容器装盛浓硫酸 b加热时，浓H2SO4能跟除Pt、Au外的金属发生反应反应的通式可表示为：金属（Pt、Au除外） + H2SO4（浓） 硫酸盐 + SO2+ H2O例如：2H2SO4（浓） + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2说明 Cu与浓H2SO4的反应中，由于H2SO4中的硫元素的化合价只有部分改变，因此浓硫酸同时表现出了

17、氧化性和酸性此外，随着反应的进行，浓H2SO4会渐渐变稀，而稀H2SO4是不与Cu发生反应的因此，反应物Cu和H2SO4都有可能剩余，且实际产生的SO2气体的体积要比理论值小c加热时，浓H2SO4能使非金属单质C、S、P等氧化例如：2H2SO4（浓） + C CO2+ 2SO2+ 2H2O （在此反应中，H2SO4只表现出氧化性）d浓H2SO4能氧化某些具有还原性的物质例如：H2SO4（浓） + H2S S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4（浓） Br2 + SO2 + 2H2O8HI + H2SO4（浓） 4I2 + H2S + 4H2O氧化性酸与酸的氧化性 所谓“氧化性酸”

18、是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3等，由于其中、易获得电子而表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H，H在一定条件下可获得电子形成H2从这一观点看，酸都具有氧化性，但这是H表现出来的氧化性，它与氧化性酸中的中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的 区别“氧化性酸”与“酸的氧化性”这两个概念的关键如下：酸根部分易获得电子有氧化性是氧化性酸酸电离出的H有氧化性酸的氧化性是非氧化性酸2硫酸 硫酸的物理性质： 纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热 硫酸的化学

19、性质： 稀硫酸具有酸的通性。 能与活泼金属反应生成盐和氢气； 能与金属氧化物反应生成盐和水； 能和碱反应生成盐和水； 能使酸碱指示剂变色； 能和某些盐反应。 浓硫酸的特性： 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。 脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。 强氧化性： a） 活泼性在H以后的金属反应：（条件：） Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 +2H2O b） 与非金属反应： C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O c） 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“

20、钝化”； d） 与其他还原性物质反应： 2HBr + H2SO4（浓）= Br2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2O “黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。SO42的检验 正确操作步骤：待检溶液无现象产生白色沉淀，说明原溶液中含SO42离子离子方程式： SO42+ Ba2BaSO4注意 加入盐酸的目的是将待检溶液中可能存在的、对检验SO42有干扰作用的CO32、SO32等阴离子通过反应而除去：CO32+ 2HCO2+ H2O SO32+ 2HSO2+ H2OAgCl也是不溶于稀HNO3的白

21、色沉淀向待检液中加入盐酸时，若有白色沉淀产生，需进行过滤才能继续下一步操作在加入BaCl2或Ba（NO3）2溶液前，不能用HNO3酸化待检溶液因为若待检溶液中含有SO32时，会被HNO3氧化为SO42，也能产生同样的现象*硫酸钙和硫酸钡硫酸钙（CaSO4）硫酸钡（BaSO4）自然界存在的形式石膏（CaSO42H2O）重晶石性 质白色固体，微溶于水2（CaSO42H2O） 2CaSO4H2O（熟石膏）+3H2O，熟石膏与水混合后很快凝固，重新变成生石膏不溶于水，也不溶于酸不易被X射线透过用 途制作各种模型和医疗用的石膏绷带调节水泥的凝固速度作X射线透视肠胃的内服药剂（俗称“钡餐”） 作白色颜料

22、巩 固 练 习1.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性2.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO3.SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪40.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量

23、比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al530mL0.1molL1的Na2SO3溶液恰好将2103molXO4还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.1 B. 2 C.3 D.46向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol和0.90 mol之间 D大于0.90 mol7在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑” C小试管内有晶体析出 D

24、pH试纸变红8单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为（）1234A B C D9亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（1）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。（2）其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。10. “飘尘”是可燃物燃烧时产生的颗粒状飘浮物，其颗粒很小（一般直径在100 nm以下），不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时“飘尘”所起的主要作用是（ ）

25、A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 分散剂 D. 催化剂11.下列离子方程式中书写正确的是（ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：HCO32=CO2H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHHCO3=CO32H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OH=Al（OH）3D. 铁和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H212. AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物那么A可能是 （） AS BCl2 CFe DSi13 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 （）澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品红溶液A

26、B C除以外 D全部14下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应15将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出16欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液17实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的 D18下列溶液中通入SO2后，最终

27、一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba（NO3）2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca（OH）2溶液19某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO20.将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，而溶液的酸性先弱后强的是A.溴水 B.氢硫酸 C.氢氧化钠 D.亚硫酸21、今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：（1）不能用浓硫酸干燥的是 。（2）有毒的气体是 。（3）比空气轻的气体是 。（4）用水作溶剂，可作喷泉实验的是 。（5）不能用碱石灰干燥的是 。（6）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 。（7）能使品红试纸褪色的是 。22、（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为 （2）将Cl