学年湖北省黄冈市高二下学期期末考试化学试题Word文件下载.docx

1、A（g） + 2B（g）= 2C（g）。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确的是A.物质A、B的转化率之比一定是1:2B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:C.若起始放入3 mol A和3 mol U，则达平衡时生成3a mol CD.当（A）= （B）时，可断定反应达到平衡6.在某溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。已知25 时,KspFe（OH）3=4.O 10-38, KspCr （OH）3=7.O 10-31, KspZn （OH）2=1.O 10-17，KspMg（OH）3=1.8 10-11。当下列离子以氢氧化

2、物的形式开始沉淀时,所需的PH最小的是A.Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+7.某课题组以纳米Fe203作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控。如图，下列说法正确的是A.该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液B.放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e-=3Li2O+2FeC.充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引D.磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O38.常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中

3、所占物质的量分数（）与pOHpOH=-lgc（OH-）的关系如图所示，下列说法正确的是A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10mol/LB.随着HCl的通入先减小后增大C.当溶液呈中性时:c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 选修3:物质结构与性质（916题）9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne 3s23p4；ls22s22p63s23p 3 ；ls2s22p5 则下列冇关比较中正确的是A.最高正化合价： B.笫一电离能:C.电负性， D.原子半径: 10.关于化学式TiCl（H2O）5 Cl2 H20的配合物的下列

4、说法中正确的是 A.配位体是Cl-和H20，配位数是8 B.中心离子是Ti4+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:D.在lmol该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 11.下列各选项中的元素肯定属于同族元素且性质相似的是A.A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2B.A、B的结构示意图分別为 C.A原子基态时2P轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨进上也有1个未成对电子D.A原子基态时2P轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有对成对电子12. HC9N链状分子的结构为:HCC-CC-CC-CC-CN，这是人类迄今发现的最重星际有机

5、分子，有关该分子的说法不正确的是A.该物质是有机物 B.该分子中含有9个键和10个键C.该分子可发生加成反应 D.该分子中所有原子在同一直线上13.下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氣化铵分别受热变为气体C.氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中14.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有种物质与其它三种明显不同，该物质是 A.FeS2 B.CaC2 C. MgCl2 D. Ba0215.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结

6、构如右图），有关说法正确的是A.锰价电子排布为3d74s0B. Bi是d区金属C.该合金堆积方式是简单立方 D.该晶体的化学式为MnBi16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，w、X原子的最外层电子数之比为4 ：3,基态Y原子最外层的P能级上有1对成对电子,Z原子比X肝的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的电负性大小顺序是ZYCH； 9NA（3）直线形；Ti4CN3； ad21（14分，除标注外，每空1分） （1）1s22p63s23p3；（2）正四面体形；60；大于（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（2分）（4） PCl4+；sp3；PCl6（5）低于；或（3分）选修5：有机化学基础（2021题）20（13分，除标注外，每空1分）（1）2甲基丙烷或异丁烷（2）NaOH NaClH2O （2分）（3）羧基、碳碳双键 （2分）（4）氧化反应、复分解反应（2分）（5） （2分） （6）4 （2分） （2分）21（13分）（1）环己烷（1分） （1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）12（2分）（6）（2分）