浙江省杭州市高考命题比赛化学试题19Word文档下载推荐.docx

1、 D. CH4的比例模型 9下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是ANa2CO3 B（NH4）2SO4 C冰醋酸 DSO210下列操作或方法合理的是A用饱和碳酸钠除去CO2中的HCl B用溴水除去乙烷中的乙烯C用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水 D用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打11下列说法不正确的是A符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物 BC60和纳米碳管互为同素异形体C宇宙射线的作用下可使14N转化为14C，14N和14C互为同位素 DC5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12下列指定反应的离子方程式正确的是A往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I + 2H + H2O2 I2 +

2、2H2OB金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2ONa+2OH-+H2 C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOD硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NHSO42-Ba2OH=BaSO4NH3H2O13短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是 A. 形成的简单离子半径WZY B最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q CY 元素气态氢化物的稳定性小于X 元素的气态氢化物DX 的最高价氧化物的水化物和X 的氢化物形成的化合物只含有共价键14下列说法正确的是A含有5个碳的烃分子中最多可

3、存在4个碳碳单键B煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色15下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐C检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀D一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命1680 时，

4、在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g） H=+Q kJmol-1（Q0），获得如下数据：时间/s20406080100c（NO2）/（molL-1）0.000.120.200.260.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s内，v（N2O4）=0.004 molL-1s-1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大17锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2L

5、i2OH。下列说法不正确的是A放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B放电时，正极的电极反应式为Cu2O2H=2CuH2OC通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O218下列关于电解质溶液的说法正确的是A25时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 molL1 HCl溶液中的c（H+）的2倍19根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的

6、是AH2（g）转化为氢原子是一个放热过程B1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C1 个 HCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量D2HCl（g）= H2（g）+Cl2（g）的反应热H=+184.5 kJmol-120有关物质结构的说法正确的是A液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 BHF 不易分解，是因为 HF 分子间存在氢键CSiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力DH2SO4溶于水能电离出H和SO42，所以硫酸是离子化合物21Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时c（X）=2.010-3molL-1,反

7、应10 min 后进行测定,得图1和图2。 A50 ，pH在36时，X降解率随pH增大而减小BpH=2，温度在4080 时，X降解率随温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80 DpH=2，温度为50 时，10 min内X的平均降解速率v（X）=1.4410-4 molmin-122设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAB标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28 gC常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含电子数为10NAD100molS

8、O2 与足量 O2 在接触室中反应生成 SO3 共转移 200NA 电子23电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1 mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是AA点的溶液中有c（CH3COO）c（OH）c（H）01 mol/L BB点的溶液中有c（K）c（OH）c（CH3COO）c（H）CC点水电离的c（OH）大于A点水电离的c（OH）DA、B、C三点溶液均有Kwc（H）c（OH）1.0101424以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造

9、纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从100g硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：A加入的NaClO可与Mn2反应，方程式为Mn2ClOH2O=MnO22HClB滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有MnO2、SiO2C“操作”是将滤液继续蒸发结晶，过滤、烘干，便得到了MgSO47H2OD若实验中得到的MgSO47H2O为86.1 g，则MgSO47H2O的产率为35%25某溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：Cl、SO42、SO32、NH4、Na。为确认溶液组成，

10、进行如下实验：取100 mL 上述溶液，加入足量BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。向的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。下列说法正确的是A一定存在SO42、SO32、NH4，可能存在NaB一定存在SO42、SO32、NH4，一定不存在Cl、SO42Cc（SO32） = 0.1mol/L，c（NH4） 8溶解）9（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为C

11、rO42-。溶液的pH不能超过8，其理由是_。钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。（5）流程中有关抽滤操作，下列说法正确的是_A将固液混合物转移至布氏漏斗中溶液，玻璃棒搅拌，加速抽滤B抽滤时不宜过滤胶状沉淀，因为易形成一层密实的沉淀C右图所示抽滤装置中，有1处错误，即漏斗颈口斜面没有对着 吸滤瓶支管口D抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸抽滤结束需用合适的洗涤剂洗涤滤渣，洗涤的具体操作是_（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。32【加试题】（10分）阿斯巴甜具有清爽的甜

12、味，甜度约为蔗糖的200倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：已知：；。（1）化合物M的结构简式为 。（2）下列说法正确的是_。A阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5B化合物C与D互为同系物C化合物C与M均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽D一定条件下，化合物B既能与酸反应又能与碱反应，是一种两性化合物（3）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式 。（4）写出两种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 、 （不考虑立体异构）。1HNMR谱表明分子中有3种氢原子；含苯环的中性物质。（5）写出以丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料制

13、备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。2018年浙江省普通高校招生（学）选考模拟考试 化学答题纸考点学校 班级 姓名 考场_ 座位号_准 考 证 号注意事项：1. 选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净,不得使用涂改液、修正带。解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。2. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。3. 请填、涂好准考证号、班级、姓名、考场、座位号等信息。一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C

14、 D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 19 A B C D 20 A B C D 21 A B C D 22 A B C D 23 A B C D 24 A B C D 25 A B C D 共50分。每小题只有一个选项符合题意。）2018年浙江省普通高校招生（学）选考模拟考试化学试题参考答案 一、选择题 （本题共25小题，每小题2分，共50分。12345678910CBDA111213141516171819

15、212223242526（6分）（1）醛基（1分）（2）CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O（1分）（3）CH2CH2CH3COOH CH3COOCH2CH3 （2分）（4）C E（2分）27.（6分）（1）Fe3（OH）8（2分） （2）2Fe3Fe=3Fe2（2分）（3）6Fe（OH）2O22H2O=2 Fe3（OH）8 （2分）28.（4分）（1）气密性；（1分） 氢氧化钠；（1分）（2）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H （2分）29.（4分）（1）1:2 （2分） （2）4.00mol/L （2分）30（10分）（1）CH4（g）+H2O（g） = CO（g）+3H2（g） H=+161.1kJmol1 （2分）（2）任意温度 （1分） D （1分） （3） （1分） 恒温、恒压条件下，再充入3mol NH3，容器体积变为20 L，c（NH3）=0.25mol/L，c（CO2）=0.05mol/L，此时K，平衡逆向移动，所以v（正）v（逆） （2分） （2分） （4） 2NH2Cl 2e= N2H4 + 2 Cl （或NH3 + NH2Cl 2e+ OH = N2H4 + Cl + H2O） （1分）31（10分）（1）升高温度（加热）、 搅拌（答案合理即可） （1分）（2）2Cr3+3H2O2+H2OCr2O72-+8H+ （1分）