四川省绵阳市届高三第一次诊断性考试理综试题word版含答案 1概要Word下载.docx

1、 子代雄果蝇全为白眼，雌果蝇中仅有一只为白眼（染色体数正常），其余全为红眼。对此现 象以及子代白眼雌蝇产生的原因分析不合理的是 A眼色性状的遗传遵循孟德尔的基因分离定律 B眼色基因在X染色体上且红眼对白眼是显性 C子代白眼雌果蝇不可能是由染色体缺失产生 D子代白眼雌蝇与正常雄蝇交配可判定产生原因7. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是实际应用解释A葡萄糖用于制镜葡萄糖中醛基具有氧化性B铝制容器存储浓硫酸铝与浓硫酸不反应CBaSO4在医学上用作钡餐Ba2无毒D焊接时用NH4Cl溶液除铁锈NH水解呈酸性8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22gN2O和CO2的混合物中

2、所含电子数为11NAB12g石墨烯（单层石墨）中含有CC键的数目为3NAC与铁反应时，消耗22.4L（标准状况）Cl2转移的电子数一定为3NAD若1 L 0.2mo lL1的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA9. 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。下列叙述正确的是A原子半径：r（Z）r（W）r（Q） B气态氢化物的热稳定性：WQZCX与Z 形成的化合物呈碱性的原因：Z2-2H2OH2Z2OHDY与Z的二元化合

3、物可以在溶液中通过复分解反应制得10.下列实验操作正确的是实验操作证明某溶液中存在Fe2先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生制备氯化镁晶体将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干11.2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是A金属Na为电池的负极B放电时，电解液中Na向碳电极移动C充电时，碳电极发生的反应为： 4Na4e3CO2= 2Na2CO3CD放电时，每转移2mol电子，消耗标准状况

4、下的CO2 33.6L12. 某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、Cl、K等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体逸出；实验2：向所得橙色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是A. 产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2B. 溶液中一定存在Br、CO，不存在Al3、SOC. 溶液中一定存在K，可能存在Al3、ClD. 溶液变橙色时发生反应的离子方程式为BrCl2= Br2Cl13. 常

5、温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A用少量水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中减小B将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中增大C向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na）c（NH3H2O）DpH5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c（Na）c（CH3COO）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项 符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3 分，有选错的得0分。14.北京时间2016年8月19日凌晨，小将任茜凭借出色表现为中国夺得里约奥运会女子单人跳 水10米台金牌。将任

6、茜视为质点，她起跳后竖直上升过程中 A.前一半时间内位移大于后一半时间内位移 B.前一半位移用的时间大于后一半位移用的时间 C前一半位移内的加速度小于后一半时间内加速度 D.前一半时间内的平均速度小于后一半时间内的平均速度15.生活中常见手机支架，其表面采用了纳米微吸材料，用手触碰无粘感，接触到 平整光滑的硬性物体时，会牢牢吸附在物体上。右图是手机被吸附在支架上静 止时的侧视图，若手机的质量为m，手机平面与水平间夹角为，则手机支架 对手机作用力 A.大小为mg，方向竖直向上 B大小为mg，方向竖直向下 C大小为mgcos，方向垂直手机平面斜向上 D.大小为mgsin，方向平行手机平面斜向上16

7、.某种型号汽车净重1.2吨，发动机的额定功率为90kW，最高时速可达180km/h。行驶过程中， 驾驶员通过手推变速杆使不同挡位与不同的运行速度匹配，挡位从“l”“5”匹配的速度 逐渐增大。则 A.在额定功率下以最高速度匀速行驶时，汽车的牵引力为2000N B在额定功率下以最高速度匀速行驶时，汽车的牵引力为1800N C汽车要以最大速度行驶，变速杆应推至“l”挡 D.汽车要以最大牵引力上坡，变速杆应推至“5”挡17. ABS是Anti-Lock Brake System的英文缩写，即“刹车防抱死系统” 某汽车在启用ABS刹车系统和未启用该刹车系统紧急刹车过程中，车 速与时间的变化关系分别如图中

8、的图线所示，由图可知 A启用ABS刹车时间大于未启用ABS刹车时间 B.启用ABS汽车做匀速运动，未启用ABS汽车做匀减速运动 C0t1的时间内，启用ABS加速度大于未启用ABS加速度 D.刹车过程中，启用ABS平均速度大于未启用ABS平均速度18.如图所示，一轻杆一端用铰链固定在竖直墙上的A点，另一端固定 一个质量为l kg的小球（可视为质点），轻杆与竖直方向夹角为37， 小球静止在倾角为37。的斜面上。g取l0m/s2，sin37=0.6， cos37=0.8。 A斜面可能光滑 B轻杆对小球的弹力一定是拉力 C斜面对小球的支持力大小可能为零 D斜面对小球的摩擦力大小等于6N19.匀速转动的

9、长传送带倾斜放置，传动方向如图所示，在顶部静止放上一物块，在物块下滑过 程中，物块运动的v-t、a-t图像，可能正确的是（规定平行传送带向下为正）20.如图甲所示，足够长的木板B静置于光滑水平面上，其上放置小滑块A，小滑块A受到随时 间，变化的水平拉力F作用时，用传感器测出小滑块A的加速度a，得到如图7所示的Fa图像。取g=l0m/s2。A.小滑块A的质量为4kgB.木板B的质量为5kgC当F=40N时，木板B的加速度为3m/s2D.小滑块A与木板B间的最大静摩檫力为12N 21.某缓冲装置的理想模型如图所示，劲度系数为k的轻质弹簧与轻杆相连，轻杆被紧压固定在 槽内，可向右移动，与槽间滑动摩擦

10、力恒为f0 一质量为m的小车，以速度v0撞击弹簧，将 导致轻杆向右移动l/2。轻杆与槽间最大静摩擦力等于滑动摩擦力，不计小车与地面的摩擦。轻杆开始移动时A弹簧压缩量为B弹簧压缩量为C弹簧的弹性势能小于D弹簧的弹性势能等于第II卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第33 -38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分） 22（6分） 用如图a所示的实验装置测定重力加速度。实验器材有：小钢珠、固定底座、带有标尺的竖直杆、光电门1和2组成的光电计时器（其中光电门1更靠近小钢珠释放点），小钢珠释放器（可使小钢珠无初速释放）、网兜

11、。实验时可用两光电门测量小钢珠从光电门1运动至光电门2的时间f，并从竖直杆上读出两光电门间的距离h。 （1）用游标卡尺测量小钢珠的直径如图b所示，则直径为 cm; （2）保持光电门1的位置不变，改变光电门2的位置，测得多组h、f。根据测得的数据作出一t图线，若图线斜率的绝对值为k与纵轴的截距为a，根据图线可求出重力加速度大小为_ _；纵截距a与 的大小相等。（忽略空气阻力） 23 （9分） 某实验小组设计如图甲所示实验装置“探究加速度与力的关系”。已知小车的质量M,砝码盘的质量mo，打点计时器使用的交流电频率f=50Hz。 （1）探究方案的实验步骤 A.按图安装好实验装置； B.调节长木板的倾

12、角，轻推小车后，使小车能沿长木板向下做匀速运动； C取下细绳和砝码盘，记录砝码盘中砝码的质量m; D.将小车紧靠打点计时器，接通电源后放开小车，得到一条打点清晰的纸带，由纸带求得小车的加速度a； E重新挂上细绳和砝码盘，改变砝码盘中砝码的质量m，重复多次步骤BD，得到多组m、a。 （2）记录数据及数据分析 实验中打出的其中一条纸带如图乙所示，由该纸带可求得小车的加速度a= ms2。（保留1位有效数字） 实验小组认为小车受到的合外力F=mg，根据记录数据和纸带，将计算得到合外力和加速度填入设计的表中（表略）。 建立a-F坐标系，利用中得到的表中数据描点得到如图丙所示的图线。根据图线，结论“小车加

13、速度a与外力F成正比”是 （选填“成立”或“不成立”）的；已知图线延长线与横轴的交点A的坐标是（-0.08，0），由此可知，_ （填实验中有关的物理量的名称）等于0.08N。 （已知数据测量是准确的） （3）方案评估 如果认为小车受到的合外力等于砝码盘和砝码的总重力，即F=（m0+m）g，实验中是否要求砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量？_（选填“是”或“否”）。 24 （12分） 如图所示，倾斜为30的粗糙斜面AB底端与半径R=0.4m的半圆轨道BC平滑相连，D点为轨道圆心，BC为圆轨道直径且处于竖直方向，A、C两点等高。质量m=2kg的滑块从A点以vo=l0m/s速度下滑，滑块与斜面AB

14、间动摩擦因数，g取l0ms2。 （1）若使滑块刚好能到达C点，求从B到C滑块克服摩擦力做的功W; （2）若滑块离开C点的速度大小为3 m/s，求滑块从c点飞出至落到斜面上所经历的时间t。25（20分） 我国战国时期的著作墨经中就有关于滑轮的记载，展示了中华民族的智慧。如图所示，不计质量的滑轮通过轻杆固定在天花板上，可看作质点的物块A、B、C用不可伸长的细线通过滑轮连接，另一与A连接的细线固定在地面，B与C间距离、C与地面间距离都是L。已知A的质量为m1，B、C的质量都是m2，且m2ml2m2。A距滑轮足够远，不计空气阻力。现将A与地面间的细线剪断。求： （1）A上升过程中的最大速度； （2）若

15、B恰好着地，求m1与m2的关系； （3）在A上升过程中，轻杆对滑轮拉力的最大值。26.（15分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO（g）O2（g）2CO2（g） H566.0 kJmol1 N2（g）O2（g）2NO（g） H+180.5 k J 2NO（g）O2（g）2NO2（g） H116.5 k J回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_。若1molN2（g）、1O2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1NO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）CO将NO2还原为单质的

16、热化学方程式为_。（3）为了模拟反应2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s12345c（NO）/（104L-1）10.04.502.501.501.00c（CO）/（103 mo l3.603.052.852.752.70前2s内的平均反应速率v（N2） ，此温度下，该反应的平衡常数K_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n（CO2）n（N2） B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温

17、度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为 ，理由是 。27.（14分）一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。（1）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射，硼酸中B的化合价为 。（2）已知：Ka（H3BO3）5.810-10，Ka（H2CO3）4.410-7，Ka（HCO）4.710-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1L-1 Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。实验室用硼酸处理NaOH灼伤时，会生成B（OH）4，则硼酸溶于水的电离方程式为 。（3）以硼酸为原

18、料可制备重要还原剂NaBH4，BH的电子式为 。NaBH4与BF3在5070反应生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），该反应的化学方程式是 。（4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3、Fe2、Al3杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是 ，为除去Fe3、Al3（使其浓度均小于1106 molL1），需至少调节pH_。（已知：KspAl（OH）311033，KspFe（OH）341038）。（5）H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式：_。原料室中阴、阳离子是如何迁移的？_。28.（14分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，具

19、有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。（一）查阅资料亚硝酸钠（NaNO2）为无色、无味的结晶。HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2 ；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。（二）问题讨论（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2，误食亚硝酸盐（如NaNO2）会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是 。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_。A鸡蛋清 B胃舒平主要成分是Al（OH）3 C小苏打 D维生素C （2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2

20、误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_。（三）实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。（3）上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。（4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。当滴入最后一滴溶液， 时达到滴定终点。（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。（6）若滴定管未用KMnO

21、4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 29. （9分） 农业生产上许多增加农作物产量的措施，都是为了提高光合作用的强度。右图是探究环境因素对某植物光合作用强度的影响曲线。请回答下列问题： （1）曲线是一种 模型，它概括而直观的描述了实验结果。 （2）实验过程中要求温度条件是 。 （3）判读曲线中B、C、D点的实验条件，分析其中可以形成对比的是_。 （4）根据实验结果，仅从卡尔文循环（暗反应）的过程分析可以确定：限制C点光合速率的是_过程，限制D点光合速率的是 过程。 30. （11分） 有性生殖通过减数

22、分裂与受精作用两个环节，不仅保证了生殖的成功率，还在保持生物遗传的稳定性和多样性方面有相当的优越性。 （1）在光镜下观察减数分裂的固定装片时，判断细胞所处分裂时期的依据是_。 （2）在减数分裂形成精子的过程中，精细胞需经_过程才能成为精子，该过程中将丢弃大部分的细胞质及多数细胞器，但全部线粒体被保留下来，并集中在尾的基部，其意义是_。 （3）减数分裂过程中，因_分离使配子中染色体数目减半，受精作用使受精卵中染色体又恢复到正常数目，从而维持了生物遗传的稳定性。 （4）请从配子形成和受精作用两方面，简要说明遗传多样性的原因： 。 31（8分） 某生物兴趣小组用新配制的体积分数3%的过氧化氢溶液做探

23、究实验，比较过氧化氢在不同条件下分解的快慢，了解过氧化氢酶的作用和意义。实验设计及相关结果如下图。 （1）实验第一步是取4支洁净的试管_，加入等量过氧化氢溶液。 （2）实验结果：2、3和4号试管都比1号产气泡速率快，其中_（填编号）试管因反应的活化能降低导致的。 （3）因为酶具有_性，所以4号比3号试管的分解速率快。如果实验结果与预期不符，分析可能的原因有 （写出一个即可）。 32. （11分） 现有两个纯合的小麦品种：抗病低产和感病高产品种，已知抗锈病（T）对感锈病（t）为显性，高产（D）对低产（d）为显性，两对基因独立遗传。小麦锈病由锈菌感染引起，一个植株上所结的全部种子种植在一起，长成的

24、植株称为一个株系。 （l）利用这两个品种进行杂交育种，可得到具有优良性状的新品种，其依据的主要遗传学原理是_。 （2）用这两个纯合品种杂交得到F1，F1自交得F2，通过_试验淘汰感病植株，然后只收获高产植株的种子。甲、乙两同学设计了不同的采收和处理方案： 甲同学：单株采收，下一年单独种植得到若干个F3株系（单采单种），收获无性状分离的株系的种子。 乙同学：混合采收，下一年混合种植得到一群F3植株（混采混种），淘汰感病和低产植株，混合采收剩余植株的种子。 理论上，甲同学采收种子的株系占全部F3株系的 ；乙同学采收的种子基因型有 种。 甲同学的方法获得的种子数量有限，难以满足生产需求。按乙同学的思

25、路，如果继续提高种子中DDTT基因型的比例，就能获得符合生产要求的新品种，那么正确的做法是： （3）如果将两个抗旱基因成功整合到新品种的染色体上，要保证抗旱性状稳定遗传，推测这两个基因的位置应位于_。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33.【物理选修3-3】 （15分） （1）（5分） 一定质量的理想气体处于平衡状态I，现设法使其温度降低而压强升高，达到平衡状态II。下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A.状态I时气体的密度比状态II时的大 B.状态I时气体分子间距离比状态II时的大 C状态I时分子的平均动能比状态II时的大 D.从状态I到状态II的过程中，气体向外界放热 E从状态I到状态II的过程中，气体内能保持不变 （2）（l0分） 一个密闭的气缸，被活塞分成体积相等的左右两室，气缸壁与活塞是不导热的，它们之间没有摩擦。开始两室中气体的温度相等，如图