无机化学大连理工第五版Word文档下载推荐.docx

1、 （B） （C） （D） kPa5、已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，压力下，硫的蒸气密度6、为0.5977gL-1，则硫的化学式为. . . . . . . . . . . . . . . .（ ）（A） S； （B） S8； （C） S4； （D） S2。三、填空题1、已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为%、%、%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p（C2H3Cl）= _ kPa，p（C2H4）=_ _ kPa。2、在25和相同的初始压力下，将（g）和（g）充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa

2、，则p （N2） = _kPa，p （O2 ） = _kPa，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_kPa，25时N2（g）的起始压力为_kPa。3、27时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 .合气体的质量为36.0g，则p（H2 ） = _kPa，p（O2 ） = _kPa， p（总） = _kPa， 氢气的体积分数为_。4、一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_ _变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将_ _变。1、 2、 3、 4、 5、1、；。 2、；114；267； 3、； 4、 不； 改。第二章:热化学1

3、、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。.（2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 （s） 2KCl （s） + 3O2 （g）进行时， 有 mol KClO3 分解，放出 kJ的热量，则在此温度下该反应的rHm kJmol-1。. . . . .（）此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。. .（4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。. .（5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。.（）1、 下列叙述中，正确的是. . .（D）（A） 单质的焓等于零； （B）反应的热效应就是反应的焓变；（C） 单质的生成焓为零； （D

4、）石墨的标准摩尔生成焓等于零。*2、 下列叙述中正确的是. . .（B）（A） 只有等压过程，才有化学反应热效应；（B） 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；（C） 焓可以被认为是系统所含的热量；（D） 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。3、已知298K时fHm （Fe3O4，s） = kJmol-1，fHm（H2O，g） = kJmol-1，则 反 应 Fe3O4 （s） + 4H2 （g） 3Fe（s） + 4H2O（g） 的rHm= . .（B）（A） kJmol-1； （B）（C） kJ （D） - kJ已知在相同温度下，金刚石和石

5、墨与O2（g）反应生成（g）的反应热 分别为mol-1和 kJmol-1，则C（石墨）C（金刚石）的反应热为.（A）（A） mol-1 （B） mol-1 （C）38kJmol-1 （D） -38mol-1 下列各物理量中，为状态函数的是. . .（A） U； （B） U； （C） Q； （D） W。1、已知（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出 kJ热量。其燃烧反应式为_CH4（g） + 2O2（g） CO2 （g） + 2H2O（l）；_； 在25、100 kPa下燃烧 （g）需消耗_248_ L O2， 产生_124_ L CO2，并放出_4451_ kJ热量。2、如果系统经

6、过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U_ _ _0，H_ _ _0。（用 或 填写）。3、某系统吸收了103J热量，并对环境做了102J的功，则系统的热力学能变化U = 102_J，若系统吸收了102 J的热量，同时环境对系统做了102J的功，则系统的热力学能的变化U = 102_J。已知反应H2O2（l） H2O （l） +1/2O2 （g） 的rHm= kJmol-1，H2O （l） H2O （g） 的rHm=mol-1，则102gH2O2（l）分解为H2O（l）和O2（g）时放出的热量，反应H2O（g） +1/2O2 （g） H2O2 （l） 的rHm kJmol-1 。第三章:化学动

7、力学基础1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由（c1c2）/（t1 -t2）计算反应速率，当t0时，则为平均速率。. . . . . .（）2、化学反应3A（aq） + B（aq） 2C（aq） ，当其速率方程式中各物质浓度均为L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。. . .（）3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-nLn-1s-1， 则反应级数为n。. . . . . . . . . . .（）4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。. .（）5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受

8、温度的影响也越大。. . . . . . . . . . . .（） 2、 3、 4、 5、下列叙述中，正确的是. . . . . .（）（A）复杂反应是由若干元反应组成的；（B） 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；（C） 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；（D） 反应速率等于反应物浓度的乘积。*2、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是. . . . . .（）（A） 活化能很低； （B） 反应速率与反应物浓度无关；（C） 反应速率与温度无关； （D） 反应速率系数为零。反应X + 2Y Z 是一个级反应，下面的速率方程式中，可

9、能正确的是. . . . . . . . . . . . . .（A） v = k c （X）c （Y）2； （B） v = k c （X） c （Y）3/2；（C） v = kc （X）2 c （Y）； （D） v = k c （X）0 c （Y）2。4、反应2N2O5 4NO2 + O2，v （N2O5）、v （NO2）、v （O2）之间关系正确的是. . . . . . . . . . . .（A） v （N2O5） / 2 = v （NO2） / 4 = v （O2）；（B） v （N2O5） = v （NO2） = v （O2）；（C） 2 v （N2O5） = 4 v （NO2）

10、= v （O2）； （D） 2 v （N2O5） = 4 v （NO2） + v （O2）。*5、反应A2 + B2 2AB 的速率方程为v = k c （A2） c （B2），此反应.（）一定是元反应；一定是复合反应；（C） 无法肯定是否为元反应；对A来说是一个二级反应。1、A 2、B 3、B 4、A 5、C1、元反应A + B C 的反应速率方程式v =_ _，其反应级数为_ _。2、某反应的反应速率系数单位为：molL-1s-1，则该反应的反应级数为_， 若反应速率系数的单位为：L2mol-2s-1，则该反应的反应级数为_。3、某气相反应：2A（g） + B （g）C（g）为元反应，实验

11、测得当A、B的起始浓度分别为L-1和L-1时，反应速率为10-9 mols-1，则该反应的速率方程式为_ _ ， 反应速率系数k = _ _。4、800K时，反应CH3CHO（g）CH4（g）+CO（g）的反应速率系数k=10-5 mol-1Ls-1，当CH3CHO的压力为时，其CH3CHO的浓度为_ _ molL-1，此时CH3CHO的分解速率为_mols-1。1、 kc（A）c（B）；2。2、0；3。3、v = k c （A）2 c （B）；k = 0.05 L2 4、 10-3； 10-9。第四章:化学平衡 熵和Gibbs函数1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态

12、。. .（ ）2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。. .（ ）3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。.（4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。. . . .（5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。. . . .（ 2、 3、1、在一定条件下，反应A（g） + B （g） C （g） 的 K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时，. . . . . . . . . . .（ ）（A） 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；（B） 由于反应逆向进行，气体C不存在；（C） 由于反应具有可逆性，在一定条件

13、下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；（D） 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。2、已知298K时，反应 Ag2O （s） 2Ag （s） + O2 （g） 的rS= Jmol-1K-1，fH（Ag2O , s） = kJmol-1，则Ag2O的最低分解温度约为. . .（ ）（A） 740 K； （B） 466 K； （C） 233 K； （D） 194 K。3、1 mol A2和1mol B2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 （g） + B2 （g） 2AB （g），则系统中. . . . . . . .（A） c （AB）

14、+= 2 molL-1； 一 定 是 c （AB） = c （A2）；（C） c （A2 ） c （B2 ）； （D） 0 c （AB） 0，rS 0，（设rH 、rS 不随温度改变而改变），下列叙述正确的是. . . （ ） 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；（B） 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；（C） 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；（D） 标准态、任何温度下反应均能自发进行。某温度下，在溶液中发生可逆反应： A （aq） + 2B （aq） 2C （aq）， K = ，则当反应开始时c （A） = molL-1， c （B） = molL-1，

15、c （C） = molL-1，则达到平衡后. . . . . . . . . .（ ）（A） c （A）、c （B） 增大，c （C） 减小；（B） c （A）、c （C） 减小，c （B） 不变；（C） c （A） 减小，c （B）、c （C） 增大；（D） c （A） 、c （B）、c （C） 不变。1、D 2、B 3、D 4、B 5、A三、填空题过 1、温度一定时，反应C （s） + 2N2O （g） CO2 （g） + 2N2 （g） 的标准平衡常数K = ；则反应2C （s） + 4N2O （g） 2CO2 （g） + 4N2 （g）的 K= _；反应 CO2 （g） + 2N2 （

16、g） C （s） + 2N2O （g） 的 K = _。2、判断下列反应的标准熵变（ 用 填 空）。2NaOH （s） + CO2 （g） Na2CO3 （s） + H2O （l），rS _ 0；CaCO3 （s） + 2H+ （aq） Ca2+ （aq） + H2O （l） + CO2 （g），rS _ 0。3、298K时，NaCl（s）的溶解度为 36.2 g / （100 g H2O），在1.0L水中加入 gNaCl（s），则此溶解过程的rS m _ 0，rG m _ 0。4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K _ _， 平衡_ _; 改变温度，K _ _， 平衡_

17、 _。1、16；1/4 。2、 。3、 4、不 变； 移 动； 变 化； 移 动 。四、计算题1、已知反应：SbCl3 （g） + Cl2 （g） SbCl5 （g）， 在 298 K 时，fG （SbCl5，g ） = kJmol-1， fG（SbCl3，g ） = kJ（1） 计算298K时该反应的K （2） 同温下；在1.0 L容器中，n （ SbCl3 ） = n （ Cl2 ） = mol，n （SbCl5 ） = mol 时，判断反应进行的方向。解： SbCl5 （g） （1） rG= - kJmol-1 = kJ ln K= K= 105 （2） Q = = = K 所以反应向右

18、进行。2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应：H2 （g） + I2 （g） 2HI （g）达到平衡，系统中有 mol H2、 mol I2 和 mol HI。 若保持温度不变，再向容器中加入 mol HI，重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少 H2 （g） + I2 （g） 2HI （g） 平 衡 （1） n / mol： 平 衡 （2） n / mol： + x + x + - x x = p （H2 ） = p （I2 ） = JK-1mol-1 698 K = 102 kPa p （HI） = 102 kPa第五章:酸碱平衡1、在一定温

19、度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。.（ ）2、水的标准离子积常数与温度有关。. . . . .（ ）3、当H2O的温度升高时，其pH 7，但仍为中性。. . .（ ）4、在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。.（ ）5、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。. . . . .（ ）1、 2、 3、 4、1、下列溶液中，其pH值最小的是. . .（A） molL-1 NaOH； （B） molL-1 H2SO4；（C） molL-1 HCl； （D） molL-1 H2C2O4。2、pH = 的溶液与 pH = 的溶液，c （H+ ）之比为. .（ ）（A） 10； （B） 1000； （D） 。3、等体积混合pH = 和pH = 的两种强酸溶液，所得溶液的pH 值为. .