陕西省宝鸡市届高三教学质量检测二理综化学.docx

1、陕西省宝鸡市届高三教学质量检测二理综化学陕西省宝鸡市2021年高三教学质量检测（二）化学7.下表所列材料与其所含主要化学成分对应关系错误的是选项材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C天然气、可燃冰甲烷D光导纤维、石英二氧化硅8.下列离子方程式正确的是向Ca（OH）2溶液中通人过量CO2：CO2+OH-=HCO3-向H2SO4溶液加人Ba（OH）2溶液至中性：H+OH-=H2OCa（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2+2Cl0-+S02+H2O=CaSO3+2HClO向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O 9.已知分子式为

2、C5H12O的戊醇能被催化氧化成醛，则符合此条件的醇的同分异构体可能有4种 5种 6种 7种10.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是选项试剂保存方法理由A金属钠保存在乙醇中防止和空气中氧气、水反应B液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发C碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质D氢氧化钠溶液存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化11.下列实验能达到预期目的的是向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe（OH）3胶体用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液向MgCl2、AlCl3浓溶液中分别通入

3、NH3比较镁、铝的金属性强弱12.25时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是A点时，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）B点时，溶液中c（Na+）c（CO32-）=c（HCO3-）（H+）c（OH-）C点时，溶液中浓度最大的离子是Na Na+D点时，溶液的pH为7，溶液的总体积为20mL13.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，Y的最外层

4、电子数是其内层电子数的3倍，Z是短周期内金属性最强的元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关这五种元素的相关叙述正确的是Y与Z形成的两种常见化合物中所含的化学键类型完全相同R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性X、Y、Z形成的简单离子的半径依次增大常温下，Z与R形成的化合物的水溶液pH726.（13分）下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿（主要成分为MnO2）制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:已知:浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子；生成氢氧化物的pH见下表:物质Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）

5、2Mn（OH）2开始沉淀pH7.52.77.77.68.3完全沉淀pH9.73.78.48.29.8请回答下列问题:（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是_。（2）流程图中“加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是_，其中的MnO2可以用试剂_（填化学式）代替。（3）流程图中“调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_下列可用于流程中调节pH的试剂是_（填试剂对应的字母编号）。MnCO3 Na2CO3 NaOH 氨水（4）向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子，发生反应为MnS+Ni2+=NiS+

6、Mn2+等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比是_已知Ksp（MnS）=2.810-10，Ksp（NiS）=2.010-21。 （5）上述流程中，能循环使用的一种物质是_（填化学式）。（6）上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液，加入一定质量的NaBiO3（不溶于水），使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+。该反应的离子方程式是_。（7）在适当条件下，在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为_。27.（17分）“低碳生活”是生态文明的前提和基础

7、，减少二氧化碳的排放是“低碳”的一个重要方面，因此，二氧化碳的减排已引起国际社会的广泛关注。请回答下面二氧化碳回收利用的有关问题:I.利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇时发生的主要反应是:CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）（1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到1，时刻达到平衡状态的是_（填字母编号） （2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的H=_。（3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2在不同温度下进行二氧化碳加

8、氢制甲醇反应，各容器中甲醇的物质的量与时间关系如图2所示:若实验a、实验b的反应温度分别为T1、T2，则判断T1_T2 （选填”、“”“”或“=”）。II.右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。（4）催化剂a表面发生的电极反应式_。（5）标准状况下每回收44.8LCO2转移的的电子数为_个。（6）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则常温下，HCOOH的电离常数Ka约为_。28.（13分）工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应的H（1分） 加入催化剂（1分） 0.

9、225（2分）（或5.33）（2分） （1分）（4）2H2O - 4e- = O2+4H+（2分）（5）2.4081024（或4NA）（2分）（6）10-7（2分）28.（13分）（1）检查装置气密性（1分）（2）H2SO4（浓） + Na2SO3SO2 + H2O + Na2SO4（2分）（3）增加SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（任写一条即可，1分）（4）2S2+3SO23S+2SO32（或2S2+5SO2+ 2H2O3S+4HSO3）（2分）（5）取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置后取上层清液（或过滤后取滤液）少许，再滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明产品中含

10、有Na2SO4杂质；若无白色沉淀产生，说明产品中不存在Na2SO4杂质。（2分）（6）当最后一滴碘的标准溶液滴下时，混合液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色保持不变（2分）（7）18.10（1分） %（2分）35.化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）B（1分） 3d24s2（1分）（2）+4（1分）（3）Fe3+ + Ti3+ = Fe2+ Ti4+（2分） KSCN（或硫氰化钾）（1分）O（1分） sp3（1分） O（1分）2（1分）H2F+（1分）（4）TiO2是原子晶体，原子间以共价键相结合，而TiCl4是分子晶体，分子以范德华力相结合，共价键作用远大于范德华力（2分）（5）（或） （2分）36.化学选修5：有机化学基础（15分）（1）加成反应（1分） Cl2及催化剂（或催化剂答为FeCl3，或Fe）（1分） 羟基、羧基（各1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）9（2分） （任写两种，各1分）（5）（每步1分，共3分,其它合理答案均给分）