人教版高中化学必修一模块终结测评一.docx

1、人教版高中化学必修一模块终结测评一模块终结测评(一)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：O16Na23Fe56第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pHB称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的小

2、苏打溶液2“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液，具有介稳性，能产生丁达尔效应，属于分散系，不能透过滤纸，静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是()A BC D3下列表述不正确的是()A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液4下列说法正确的是( )A同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占的体积小B3.011023个X气体分子的质量为

3、16 g，则X气体的摩尔质量是64 g/molC0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为152D100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等5设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A78 g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC0 、101.3 kPa时，22.4 L H2O中含有的分子数为NAD2 L 1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA6下列叙述中正确的是()A含最高价元

4、素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂还原性强 D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化7下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl Na2CO3；HCl NaHCO3BNaOH HCl；Ba(OH)2 H2SO4CBaCl2 H2SO4；Ba(OH)2 Na2SO4DCaCO3 HCl；Na2CO3 H2SO48在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、ClO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、HCO9同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH

5、3和NO2，进行喷泉实验，如图M11所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()图M11A BC D不能确定10现有NaOH、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、FeCl3、KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是()A BC D11将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时， 图M12中曲线正确的是(x轴表示加入NaOH溶液的体积， y轴表示沉淀的量)()ABCD图M1212把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析得知该溶液中无Fe3，且生成的Fe2与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A

6、11 B25C41 D3113根据气体的性质，推测利用如图M13装置，下列气体可制得的是()图M13 ANO2 BCl2 CO2 DNH314下列各组物质中，不能按下表中(“”表示一步完成)关系相互转化的是()abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3 CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2Al2O315下列离子方程式书写正确的是()A铝粉与NaOH溶液反应：2Al 2OH 2H2O=2AlO H2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SOC氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：Fe3 3SCN=Fe(SCN)3DSiO2和NaOH溶液反应：SiO2 2OH=Si

7、O H2O 16为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A BC D17Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C

8、Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移18将铁和氧化铁的混合物2.72 g加入50 mL 1.6 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2的物质的量浓度为()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.8 molL1 D1.6 molL1请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第卷(非选择题共46分)二、填空题(本题共2小题，共22分)19(7分)按照一定标准，根据物质与水反

9、应的不同情况，对下列物质进行分类，如图M14所示，请填空：图M14 (1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_。(2)工业上常用D组中_(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_。(3)实验室由Al3制备Al(OH)3时，应选择D组中_(填化学式)的水溶液，离子方程式为_。(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途： _；_。20(15分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水，共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，

10、如果加一定量_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。三、推断题(本题共2小题，共13分)21(7分)图M15中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。图M15请填写下列空白：(1)物质X可以是_，C是_，F是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的离子方程式是_。22(6分)甲、乙、丙三种物质之间有如图M16所示的转化关系：图M16(1) 若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但它既能溶于硫酸又能溶于

11、氢氧化钠溶液，则甲是_。乙丙的化学方程式：_。(2) 若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_。甲乙的离子方程式是_。四、实验题(11分)23某同学用如图M17所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。图M17(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_。(2)对比分析两组实验，你认为用图甲装

12、置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_。(3)用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是_。(4)用图甲进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_。模块终结测评(二)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：O16Na23Fe56第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答

13、案)1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金C工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因2日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A钢铁生锈B充有H2的汽球遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铜像表面出现铜绿3下列物质的使用不涉及化学变化的是()A明矾作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂4下列与化学概念有关的说法正确的是()A氢、氧两种元素只能组成水B不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C化合反应不一定是氧化还原

14、反应D根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5下列实验操作或事故处理方法错误的是()A少量的金属钠应保存在煤油中B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑6常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、COBFe2、H、SO、ClOCMg2、Cu2、Cl、SODK、NH、NO、OH7设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAB1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC0.5 mol

15、NaOH溶液中 Na数为0.5NAD常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA8下列离子方程式书写正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOBNaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2H=CO2H2OC钠加入水中：NaH2O=NaOHH2D铜片放入HNO3稀溶液中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O9下列有关氯及其化合物的叙述错误的是()A“84”消毒液的有效成分是NaClOBAlCl3、FeCl2、CuCl2 均可通过化合反应制得C向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10利用实验器

16、材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是()实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚煅烧石灰石制取生石灰C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID酒精灯、烧杯、导管、集气瓶用KClO3固体和MnO2固体制备并收集O211.下列物质在给定条件下可以直接转化的是()AAl2O3AlCl3Al(OH)3BFeFe2O3Fe2(SO4)3CSiO2H2SiO3Na2SiO3DCaCl2CaCO3CaO12下列有关金属及其化合物的说法正确的是()ANa久置于空气中最终生成NaHCO3BMg比Al活

17、泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解13下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A浓硝酸有挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中B氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C氯气有强氧化性氧气可用作漂白剂DNH4Cl溶液和氨水均能导电NH4Cl和氨水均是电解质14.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B加热条件下，浓硝酸可与碳、硫单质发生反应CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同15等物质的量的

18、下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是()AFe BFeOCFe(OH)3 DFeSO416下列说法不正确的是()A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成17新型纳米材料MFe2Ox(3xyD氧化性：MFe2OySO218拟用图M21所示装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，能达到实验

19、目的的是()选项气体abcAH2稀硫酸锌浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液CCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液DNH3浓氨水NaOH固体浓硫酸图M21请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第卷(非选择题共46分)二、填空题(本题共5小题，共46分)19(6分)化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)明矾是_，漂白粉的有效成分是_(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称_。(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是_(用化学方程式表示)。小

20、苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用离子方程式表示)。缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。20(10分)研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。(1)利用反应CH42NO2N2CO22H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是_，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理_mol NO2。(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程

21、式为_。(3)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Na、Cl、OH、SO中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：.进行焰色反应实验，火焰为无色。.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。.取100 mL废水，逐滴加入1.0 molL1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图M22所示。图M22请根据上述信息回答下列问题：该废水中一定不含有的离子是_。实验中需配制1.0 molL1的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_。写出图中AB反应的离子方程式：_。通过计算，该废水中_(填“含有”或“不含有”)Cl；若含有，则c(Cl )_(若不含有，此问不必作答)。21(10分)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下所示(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)若X是O2，则甲不可能是_(填代号)aMgbN2cSdAl(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：_。(3)若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为_。(4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为_