高一化学上学期期末考试题及答案Word文档格式.docx

1、 8下列关于物质性质的叙述中，正确的是（） ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C硫是一种淡_的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 9甲、乙两烧杯中各盛有1_mL3mol L1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）V（乙）1:2，则加入铝粉的质量为（） A1.8gB2.7gC3.6gD5.4g _.下列对SO2和SO3的叙述正确的是（） A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C都可使品

2、红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱溶液反应 二、选择题：（本题共_小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意） _.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（） A.111B.131C.338D.114 _把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（） A.b2camol/LB.

3、2b4camol/L C.2bcamol/LD.b2c2amol/L _.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（） A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。 D用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体 _.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于1_ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H_.24L（标况下）， 向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为

4、（） A.5.6gB.8.4gC._.2gD._.8g _已知甲、乙、丙、_是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和_（要求甲和_能互换）不可能是（） AC和O2BCO2和NaOH溶液 CCl2和FeDAlCl3溶液和NaOH溶液 _将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 A.mn3mLB.nm3mL C.4mn3mLD.3mnmL _.高岭土的组成可表示为Al2Si2O_（OH）y，其中_、y的数值分别是（） A7、2B5、4C6、3D3、6 _.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反

5、应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（） A._5B._3C.31D.41 _.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为41）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（） A212B111 C554D774 _.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（） 选项

6、a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质 A浓氨水CaONH3H2O B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液 C浓_CuNO2H2O D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液 第卷（非选择题，共60分） 三、填空题（_分） _.（5分）写出下列反应的化学方程式： （1）红热的木炭和浓_ （2）实验室制氨气 （3）工业上制漂白粉 （4）氨的催化氧化 （5）铜和浓硫酸加热 _（6分）有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内： A_，B._，C._，D._； 上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是_（选填A、B、C、D）。 23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性

7、吸水性脱水性强氧化性，请将序号填在相应的横线上： （1）锌和稀H2SO4制H2_； （2）浓硫酸作干燥剂_； （3）浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验）_； （4）浓硫酸与铜的反应_； （5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑_。 四、推断题 24.（_分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、_均为常见的化合物；B和_的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大_。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示： （1）写出_和G的化学式：_，G_。 （2）写出有关变化的化学方程式： D丙：_。 CG： （3）写出离子方程式BH2O：_； 若消耗0.5molB转

8、移电子mol。 五、实验题 25.（_分）（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_。 （2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是 _（填装置的编号）。 （3）怎样检查整套装置的气密性 （4）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。 （5）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。 （6）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 六、计算题 26.（9分）在稀硫酸和稀_的混合溶液中，加入铜粉。 （1）若将1_mL2mol/LHNO3和

9、1_mL1mol/LH2SO4混合后，加入_.2g铜粉，微热，充分反应。 若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为（）mol/L 生成气体折合成标准状况_积（）L； 若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4（）mL （2）若c（SO24）c（NO3）5.0mol L1。取_mL该混合酸，则能溶解铜的质量为（）g 七、附加题（_分） 27（6分）1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40g mL1、质量分数为63%的浓_中，得到NO2和N2O4的混合气体_mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol L1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。请完成下

10、列问题： （1）该合金中镁与铜的物质的量之比是（）； （2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是（）； （3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是（）mL。 28.（4分）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）： 【篇二】 一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30题，共计60分） 1下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（） A氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化

11、硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C二氧化硫既可被氧化也可被还原 D紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 2下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（） ACO2气体通入Na2SiO3溶液中 BSO2气体通入BaCl2溶液中 CCO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 DSO2气体通入Ba（OH）2溶液中 3氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（） A灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕_的烟 B氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 D漂白粉放入空气中可以提高漂白速度 4下列物质属

12、于电解质的一组是（） ACO2、NH3、HCl BH2SO4、HNO3、BaCl2 CH3PO4、H2O、Cu D液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH 5两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（） A3/_B_/3C3/_D5/_ 6用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA B在标准状况下，_.2L水中含有分子数为0.5NA C0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na和SO42总数为1.2

13、NA D标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于_.2L。 7在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） AFe2、Na、Cl、NO3 B.Ba2、Al3、Cl、NO3 CK、Na、HCO3、Cl DAlO2-、K、OH、Cl 8把_克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（） A48gB_gC80gD32g 9下列物质属于纯净物的是（） A液氯B水玻璃C漂白粉D铝热剂 _下列离子方程式错误的是（） A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3OH=CO32H2O B澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2OH=HCO3 CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸

14、Cl2H2O=H+ClHClO D向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3 H2O=AlO2+2H2O+4NH4+ _有Al2（SO4）3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（） AAl2（SO4）3BFeSO4CBaCl2DNaOH _下列溶液中Cl浓度的是（） A_ml0.2mol/L的FeCl3溶液 B_ml0.1mol/L的AlCl3溶液 C_ml0.1mol/L的MgCl2溶液 D_ml0.1mol/L的HCl溶液 _同温同压下，相同体积的Cl2

15、和NO2气体，具有相同的（） A质量B原子数C分子数D摩尔质量 _下列关于物质的检验说法正确的是（） A加入_钡溶液有白色沉淀生成,再加稀_,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 C待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在 D某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+ _常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）。 A氢氧化钠溶液B浓盐酸C浓_D稀_ _下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（） AMg

16、BAlCSiDCl2 _下列反应中，_既表现酸性，又表现氧化性的是（） AFe2O3跟稀_反应 B铜跟稀_反应 CCuO跟稀_反应 DAl（OH）3跟稀_反应 _Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是（） A两个反应转移的电子数目相等 B加入镁、铝的质量比为4:3 C金属溶解的物质的量相等 D加入的两种金属的质量不等 _由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物_g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为_.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A锌B铁C铝D镁 _.将等物质的量的金属Na、

17、Mg、Al分别与1_mL2mol L1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（） A_2.24 B钠的物质的量为0.2mol C反应时，Na、Mg、Al均过量 D曲线b为Mg与盐酸反应的图像 _等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（） A2mol L1H2SO4溶液 B3mol L1CuSO4溶液 C6mol L1KOH溶液 D3mol L1Ba（OH）2溶液 _根据下列金属的熔、沸点： 金属NaCuAlFe 熔点/97.51_366_535 沸点/88325952_0 其中不能形成合金的是（） ACu

18、与NaBFe与CuCFe与AlDAl与Na 23.下列关于氯气的说法不正确的是（） A尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 B氯气和液氯是两种不同的物质 C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 24下列说法中，不正确的是（） ACl2能与金属反应，生成高价金属盐 B新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存 25浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl22Cl22H2

19、O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（） CO2HClH2O（g）O2 ABCD 26某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（） AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2 CNO2、NO、O2DN2、O2、Br2 27下列说法正确的是（） ApH6的降雨是酸雨 B氯气泄漏后应顺风向低处跑 CSO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同 D我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等 28要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，

20、进行如下实验操作时顺序为（） 加入足量氯水加入足量KMnO4加入少量KSCN溶液 ABCD 29某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式是（） AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7 30FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（） A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2 C溶液中一定不含Cu2 D剩余固体中一定含Cu 二、填空题（本题共4题，共计40分） 31（8分）以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回

21、答问题： （1）写出钠与水反应的离子方程式（），Na2O2的用途之一是（）。 （2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是（）， 反应的离子方程式为（），（）。 （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为（）。 （4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为（），检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是（）。 32（_分）以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题： （1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应： （离子方程式）。 （2）氨是一种重要的化工产品，密度

22、比空气（填“大”或“小”）；工业上制备氨气的化学方程式为。 （3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中。 （4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到；产生刺激性气味气体的化学方程式为。 （5）铜和稀_反应的离子方程式是。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为mol。 33（_分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。 实验步骤及现象如下： 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 缓慢通入一定量的N2后

23、，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。 一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。 回答下列问题： （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因（）。 （2）装置C的作用是（）。 （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为； （）。 （4）实验证明，N

24、a2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。 该反应（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 （要求答出一个要点即可）。 34（_分）回答以下问题： （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，_分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。 （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）60g放入_0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液_并收集到气体Y。 甲同学认为_中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：。 乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： 然后加入足

25、量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。 （3）向1_ml水中投入Na和Al共_克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升（标准状况下） （4）向含有0.3molNaAlO2的溶液中滴加1mol/LHCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积 为mL （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入_0ml2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成 896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至 40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为_0ml）m

26、ol/L 高一化学答案 1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.B8.D9.A_.D_.D_.A_.C_.B_.C_.B_.B_.A_.C_.C_.A_.A23.B24.D25.A26.A27.D28.C29.C30.C 31（8分）（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，潜水艇供氧剂、呼吸面具来源（2）先沉淀后溶解，Al33OH=3Al（OH）3Al（OH）3OH=AlO22H2O（3）1：1（4）Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,酸性高锰酸钾溶液 32（_分）（1）SiO22OH=SiO32H2O（2）小；N23H_NH3（3）2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O；饱和氯化钠（4）吸水性；蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体；C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O（5）3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；0.2mol 33（_分）（1）Cl2（1分）4H4IO2=2I2