新高考高中化学无机推断提高题整理合集Word格式文档下载.docx

1、（1） 沉淀甲是_，（2） 沉淀乙是_，（3） 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_。（4） 气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）123456（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_。5（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。 五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个比A:C=1:B:A=1:D:E=1: （1）写出元素符合

2、：B E （2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为 。 物质丁的分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。 （4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120，实验室制取乙的化学方程式为 。 （5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。6.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：（1）若X为CO2，则： 反应； 反应。（2）若X为Fe3O4，则：7、是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中、

3、在通常情况下是气体物质，溶液呈强碱性。（）写出的化学式_。（）写出反应的化学方程式_。（）配制溶液时必须注意：_；_； （“ ”有示有则填写，无则不填写）（）写出与盐酸反应的离子方程式_。8、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。（1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧 化合物B的电子式为 ，单质丙分子式 ；现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾 b.大理石 c.过氧化钠 d.二氧化锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水 j蒸馏水选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2

4、应选用的药品是 ，制取气体丙的化学反应方程式 （2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式 9下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：E （1）化学式X A B （2）写出CE的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。10、有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X_，Y_，Z_。（2）C+YA的离子方程式：_（3）X元素的核电荷数小于36，它

5、是不是主族元素，简述理由。 _ _11（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数为：（1）A与B按物质的量之比n（A）n（B）=12完全反应生成G（2）B与C按物质的量之比n（B）n（C）=31完全反应生成F（3）C与D按物质的量之比n（C）n（D）=13完全反应生成E请填空：（1）物质B是，物质D是（2）B与C反应生成F的化学方程式为：（3）A与H反应生成I的化学方程

6、式为：。12. （10分）有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：（1）写出下列物质的化学式甲_乙_丙_丁_（2）写出反应的化学方程式_。 （3）反应的化学方程式是 。13（14分） A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物L 单质C

7、 。 （2）物质Z的分子空间构型是 。 （3）反应的化学方程式 _ 。 （4）反应的化学方程式 。 （5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填 “高”或“低”），其原因是 。14.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。 （1）写出化学式：B_、E_；（2）指出MnO2在相关反应中的作用；反应中是_剂，反应中是_剂。（3）完成F与B发生反应的化学方程式_。（4）若反应是在加热条件下进行，A是_；若反应是在常温条件下进行，A是_ 。若在上述两种条件下得到等量的C单质反应中

8、转移的电子数之比为_。15.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式： 。（2）写出下列反应的离子方程式：H+E（溶液）M 。I溶于G 。（3）在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 16（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常

9、见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系： 且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 。（2）图中的化学反应共有 个化合反应， 个氧化还原反应。（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：17（6分）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是_。 （2）化合物B是_。 （3）图中除反应外，还有两个用于工

10、业生产的反应是_和_（填代号） 它们的化学反应方程式分别是_和_。18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示（反应条件和其它生成物略）。试回答：（1）B的化学式是：_ ，D的名称是_ ；（2）用电子式表示A： （3）写出、两步变化的化学方程式：19（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为气

11、体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：（1）写出C元素的原子结构示意图_，写出丁和戊的电子式_、_；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；（3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。20X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。回答下列问题：（1）X分子的电子式是_。（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）_（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有

12、差异的原因是（用化学方程式表示）_。21.（10分） 三种常见单质甲、乙、丙，三种常见的化合物X、Y、Z，它们在一定条件下相互转化关系如下：请填写以下空白：（1）在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的有：_（2）当X为两非金属元素所组成的化合物时，写出X跟丙反应的化学方程式_，X跟甲反应的化学方程式_。（3）当X为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，写出X跟丙反应的化学方程式_ ，X跟甲反应的化学方程式_。22（9分）下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质 （1）的化学式为 ，和反应的化学方程式为 。 （2）实验室由制取的离子方程式为 ，转变为的化学方程式为 。

13、由转变为的反应现象为 参考答案：1（1）NH4HCO3 NH3 H2O （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）排水 向上排空气2（8分）（1）X-Fe Y-Br2 Z-H2（各1分） （2）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br（2分）（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在A和C中显示不同正价。（2分）3（1）Mg（镁），H2（氢）（每空1分，共2分）（2）3Mg+N2Mg3N2（2分）（3）O22NO2NO2（2分） 4. （1） HF、H2O、NH3、NO（ 每空1分）（2） 2F2 + 2 H2O =4HF+ O2 4NH3+ 5O2=4NO +6H2O 4NH3+

14、 NO=5N2 +6H2O5（14分，每空2分） （1）NO H2 （2）三角锥型 （3）3Mg+N2 Mg3N2（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5）高 NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2 N2O4）6（1）HCl、Fe（2）催化 氧化） （3）Fe3O4 + 8HClFeCl2 +2FeCl3 +4H2O（4）KClO3 H2O2 2：7.（1）B.Cl2 J.NO（2） H+ +ClO= HClO （3）NH+HNH NH4+OH- （4）2HCl（g）=H（g）+Cl（g）；H= +184.6 kJmol-1浓硫酸8（1）B：C E：Cl （2）；非极性（3）O2 4

15、）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（5）Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO29.（1）、2Mg+CO22MgO+C， C+2CuO2Cu+CO2 （2）、3Fe3O4 +8Al9Fe+4Al2O3 3Fe+4H2O（气） Fe3O4 +4H210（）AgCl （）NH3+HCl=NH4Cl（）防止氨水过量 随用随配（）Ag（NH3）2+Cl-+3H+OH-=AgCl+H2O+2NH11（）H2O CO2 淀粉 葡萄糖6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，（）上式再结合C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，可得关系式：C2H5OH3O2故生成氧气的质量0.1332=9.6

16、 （g）12.（6分）（1）O2 Na2O2（每空1分，共2分）（2） 2Na2SO4+O22Na2SO4（2分）（3） HOHH2O（2分）13（1）四； （2）？分子晶体；离子晶体 （3）（4）1614. （1）甲 S （2）乙、（3）丙，可能BaSO4（4）H2SSO2CO2H2S、CO2SO2、CO2（5）15、（10分）（1） Mg2+ O 2 , O2 ，bhj，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br = 4Cl + 2Fe3+ + Br216（8分） （1）H3PO4 （2）5；4 （3）PCl5+4H2O H3PO4+5

17、HCl （每空2分）17（8分） （1）H2 （2）H2O （3）， 2NaCl+2H2O ，2Ca（OH）2+2Cl2=25 （1） Na2O ，D 亚硫酸钠 ；（2） （3） 2SO2+O2=2SO3 ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；。19答案：（1）（2）NaHSO4NaHSO42；CO32H2O HCO3OH（3）2HCO32H2OCO2；2Al33CO323H2O2Al（OH）33CO220（1）略 （2）Mg C （3）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O （4）2NO2 N2O421.（10分，每空2分）X，Z CO2 + C 2CO；CO2 + 2Mg 2MgO + C 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2