届江西省上饶市高三下学期第二次高考模拟理综化学试题解析版.docx

1、届江西省上饶市高三下学期第二次高考模拟理综化学试题解析版江西省上饶市2018届高三下学期第二次高考模拟化学试题1. 中国诗词大会不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是A. 于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D. 龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指调谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用【答案】B【解析】A、大

2、理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程所有元素的化合价都没有变化，没有涉及到了氧化还原反应，选项A错误；B、淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在， 选项B正确；C、焰色反应是元素的性质，属于物理变化，选项C错误；D、腐生生活的细菌、真菌系微生物把植物的“落红”分解成二氧化碳、水、无机盐，变成“春泥”被植物吸收利用，选项D错误。答案选B。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在0.1moINaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB. 25时，pH=13的1.0LBa(OH

3、)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC. 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD. 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A .在晶体中存在NaHSO4=Na+HSO4-. n(NaHSO4)= 0.1 mol ,n(离子)=n(Na+) +n(HSO4-) =0.1+0.1 = 0.2mol.所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA。错误。B25时，pH=13, C(H+)=10-13, C(OH-)=0.1, n(OH-)= 0.1mol/L1.0L=0.1mol.即0.1 NA。错

4、误。C.CO2和N2O的相对分子质量都是44，所以4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的分子数为0.1 NA，由于每个分子中都含有3个原子，所以原子总数为0.3 NA。正确。D标准状况下，2. 24LCl2的物质的量为0.1mol,但把它通入足量H2O或NaOH溶液中时只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数均小于为0.1 NA。错误。考点：考查阿伏加德罗常数的值在有关物质的量及化学反应计算中的应用的知识。3. 合成导电高分子材料PPV的反应：，下列说法中正确的是A. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. 和苯乙烯互为同系物D.

5、 合成PPV的反应为加聚反应【答案】A【解析】A、质谱法能够测定PPV的平均相对分子质量，通过链节，以及相对分子质量，求出聚合度，故A正确；B、聚苯乙烯重复的结构单元为，两者不相同，故B错误；C、1个苯乙烯分子含有1个碳碳双键，1分子的含有1个碳碳双键，因此两者不互为同系物，故C错误；D、根据反应方程式，生成了小分子的HI，合成PPV的反应是缩聚反应，故D错误。4. 下列实验操作规范且能达到目的的是实验目的实验操作A用18.4molL-1的浓硫酸配制100mL1.84 molL-1的稀硫酸用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+

6、的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入破式滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水后的水层和有机层将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A. 量筒称量后倒出的液体即为称量的量，不能保留洗涤液，A错误；B. 高锰酸钾具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以一定要用酸式滴定管，B错误；C. 含有溴的有机层从分液漏斗的上端倒出，所以C错误；D. 石灰不与乙醇反应，可与水反应生成Ca(OH)2且在高温下才能分解，再通过蒸馏分离出乙醇，D正确。故选择D。点睛：要明确常用仪器的用途和用法，例如，量筒在设计时已

7、经考虑到液体再管壁上的损失，倒出的量即为量取的量；容量瓶不能作为反应容器；碱式滴定管的橡皮管会被酸性溶液腐蚀；分液漏斗的液体为下层放出，上层倒出；等。5. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是A. Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物 B. 气态氢化物的稳定性：YZWC. 原子半径：XYZZ【答案】A【解析】X的M电子层有1个电子，X属于短周期元素，因此X为Na，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，因此Y为C，Z的最高化合价为最低化合价的3倍，即Z为S，Z

8、与W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl，A、形成的化合物可以是MgC2、MgS、MgCl2，这些都属于离子化合物，故A正确；B、气态氢化物分别CH4、H2S、HCl，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性顺序是ClSC，因此氢化物的稳定性是HClH2SCH4，故B错误；C、原子半径大小顺序是NaSClC，故C错误；D、Y的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，属于弱酸，Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，H2SO4属于强酸，故D错误。点睛：半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序

9、数相同，电子数数越多，半径越大。6. 为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是A. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B. Y 电极的反应：4OH-4e-=2H2O +O2C. 图中离子交换膜为阳离子交换膜D. 该装置实现了“太阳能化学能电能”的转化【答案】B【解析】A、根据左图，离子移动的方向，以及原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，得出N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B、Y电极连接电源的正极，Y电极作阳极，根据电解原理，电极反应式为4OH4e=2H2OO2，

10、故B正确；C、反应完毕后，电解质溶液的pH不变，离子交换膜应为阴离子交换膜，故C错误；D、该装置实现了太阳能电能化学能，故D错误。7. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示I LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随IgV的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C【解析

11、】A、CH3COOH是弱酸，溶液中存在电离平衡，所以加水稀释时电离程度增大，但离子浓度是减小的，若溶液体积增大10倍，c(H+)不能减小为原来的1/10，所以pH也不能增大1，故A错误；B、水的电离是吸热的，所以升高温度，电离出的H+和OH-浓度增大，所以图象中的温度为T1T2，所以B错误；C、由图象可知在N2的起始量恒定时，随H2量的增加，N2的转化率增大，所以a点N2的转化率小于b点，故C正确；D、容器体积的增大，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即该平衡正向移动，O2的平衡浓度是增大的，所以D错误。本题正确答案为C。8. 黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂

12、（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mgkg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：回答下列问题：（1）步骤反应的化学方程式为_。（2）步骤过滤所得的废液中含量较多的溶质为_。（填化学式）（3）步骤所用的试剂X是_。（4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510-10。NaCN 的电子式为_，反应CN +H2OHCN+OH在25时的平衡常数 K= _。（填数值）处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控

13、制 pH为7.58.5，用NaClO“不完全氧化”OCN生生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_。第二步反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2O (2). CaCl2（或答CaCl2、KCl） (3). K 2CO3 (4). (5). 1.610-5 (6). 防止生成HCN，污染环境 (7). 2OCN +3ClO-+2H2O=N2+3Cl +2HCO3【解析】本题考查化学工艺流程，（1）根据流程图，步骤I中投入物质为石灰乳、FeSO4、HCN，生成的物质为Ca2Fe(CN)6，Ca2Fe(CN)

14、6中CN显1价，Ca显2价，Fe显2价，步骤I中没有化合价的变化，因此有Ca(OH)2FeSO4HCNCa2Fe(CN)6，SO42与部分Ca2结合生成CaSO4，因此反应方程式为 6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2O；（2）根据步骤III，加入KCl制备K2CaFe(CN)6，2个K替代了一个Ca2，滤液中含有的溶质为CaCl2，以及过量的KCl；（3）根据流程目的，为了不引入新的杂质，应加入含K的物质，步骤V是脱钙，试剂X中应含有能与Ca2结合的阴离子，因此加入试剂X应为K2CO3；（4）NaCN为离子化合物，其电子式为；根据平衡常数的表达式K

15、=1014/6.251010=1.6105；如果溶液呈现酸性，则生成HCN，HCN有剧毒，污染环境，因此控制强碱性的主要目的是防止生成HCN，污染环境；OCN中O显2价，N显3价，C显4价，ClO作氧化剂，被还原成Cl，化合价降低2价，N被氧化成N2，化合价升高3价，最小公倍数为6，配平其他，因此离子反应方程式为2OCN+3ClO+2H2O=N2+3Cl+2HCO3。点睛：本题难点是氧化还原反应方程式的书写，先根据信息，写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，即OCNClON2Cl，根据化合价的升降法进行配平，得出2OCN3ClON23Cl，生成两种盐，以及原子守恒、电荷守恒，得出离子反应方程

16、式为2OCN+3ClO+2H2O=N2+3Cl+2HCO3。9. （I）无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2

17、H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_。（3）有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用0的苯C加热至160的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4-=MgY2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗ED

18、TA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。（II）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_、_；（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。【答案】 (1). 干燥管 (2). 防止镁屑与氧气反应，生成MgO杂质 (3). 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 (4). BD (5). 从滴定管上口加入少量待测液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后

19、从下口放出，重复2-3次 (6). 97.5% (7). 分解反应是吸热反应降温 (8). 且生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气，水蒸气稀释空气 (9). Al2O3 +2OH- =2AlO2-+ H2O【解析】考查实验方案设计与评价，（I）（1）根据仪器A的特点，仪器A为干燥管；空气中含有氧气，能与金属镁反应生成MgO，不能用干燥空气代替N2的原因是防止镁与氧气反应，生成MgO；（2）因为Mg与液溴反应剧烈放热，因此装置B改为装置C，导致会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；（3）A、95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，故A错误；B、加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗

20、涤晶体用0的苯，可以减少产品的溶解，故B正确；C、加热至160的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，故C错误；D、该步骤是为了除去乙醚和溴，故D正确；（4）从滴定管上口加入少量待测液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复2-3次；根据反应方程式，n(MgBr2)=26.501030.05mol=1.325103mol，其质量为1.325103184g=0.2438g产品的纯度为0.2438/0.2500100%=97.52%；（II）（1）根据反应方程式，生成氧化镁、氧化铝附着在表面隔绝空气，水蒸气稀释空气，分解反应是吸热反应，可以降温；（2）

21、氧化铝是两性氧化物，氧化镁为碱性氧化物，因此除去氧化铝用NaOH溶液，离子反应是Al2O32OH=2AlO2H2O。10. 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储最居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为11，完成下列方程式：_Mo+_HF +_HNO3=_ MoO2F2+_ MoOF4+_NO2+（ ）_，_（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) H1 MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) H22MoS2(s) +7O2(g)=2MoO3(s)+4S

22、O2(g) H3则H3=_ （用含H1、H2的代数式表示），在反应中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_mol。（3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的H_0 （填“”或“”或“0；在相同温度下，P2条件下氢气含量大，说明此时反应向左进行，又方程式右端气体体积较左端大，增大压强会促进反应向左进行，则P2P1=0.1MPa；A. 反应大道平衡时，氢气与水真气体积相

23、同，A正确；B. 加入MoS2相当于减少了氢气的浓度，反应向左进行，氢气转化率下降，B错误；C. 容器内各种气体的量不发生变化，则反应达到平衡，C正确；D. 同理，容器内气体的总量不发生变化，说明反应没有朝任何方向进行，反应达到平衡，D正确。故选择B。 方程式右端生成的气体为3份，是由2份氢气转化，则氢气的转化率为：2/（1+2）=66.7%；. . . .11. 氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。（1）基态磷子价电子排布的轨道表示式为_。（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）食品添加剂NaNO2中NO2中心原子的杂化类型是_，NO2互为等电子体的分子的化学式为_

24、。（写1种即可）。（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。三溴化磷分子的空间构型是_，三溴化硼键角是_。磷化硼晶体晶胞如左图所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_，磷原子的配位数为_。该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_，己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm3。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（右图中虚线圆圈表示P原子的投影），用实线圆圈画出B原子

25、的投影位置（注意原子体积的相对大小）_。【答案】 (1). (2). NOB (3). sp2杂化 (4). SO2、O3 (5). N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强 (6). 三角锥形 (7). 120 (8). 面心立方最密堆积 (9). 4 (10). B (11). (12). 或【解析】(1)P为15号元素，基态磷原子价电子排布的轨道表示式为，故答案为：；(2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但N的2p为半充满状态，均为稳定，第一电离能大于O，第一电离能由大到小的顺序为NOB，故答案为：NOB；(3)食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子

26、N与2个原子相连，孤对电子对数=(5+1-22)=1，采用sp2，与NO2-互为等电子体的分子有SO2、O3，故答案为：sp2杂化；SO2、O3；(4)N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，导致在常温常压下N2H4是液态，而氧气是气态，故答案为：N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强；(5)三溴化磷分子中磷原子的价层电子对数为=4，P原子按sp3方式杂化，有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为=3，B原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为，键角是120，故答案为：

27、三角锥形；120；根据磷化硼晶体晶胞结构图，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中磷原子和硼原子都是4个，B的配位数为4，则P的配位数也为4，该结构中有一个配位键，B原子最外层有3个电子，提供空轨道的原子是B。晶胞中磷原子和硼原子都是4个，则晶胞的密度=g/cm3，故答案为：面心立方最密堆积；4；B；根据磷化硼的晶胞结构图，沿着体对角线方向的投影为 (图中虚线圆圈表示P原子的投影，实线圆圈为B原子的投影，其中P原子半径比B大，故答案为：。12. 以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）：回答下列问题：请回答下列问题：（1）由丙烯生成A的反应类型为_，由H生成I的反应类型为_。（2）E的结构简式为_，F中含氧官能团名称为_