高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案.docx

1、高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案 2016高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案7.下列有关说法，正确的是ASO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质BAl(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸 C铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同8. 为提纯下列物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤9如图是周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子

2、核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A A、B、C原子半径大小：ACBACBBC元素单质是氧化性最强的非金属单质 CA与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：ACD最高价氧化物对应的水化物的酸性：CB10. 下列说法正确的是 A淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物B酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液D分子所有碳原子一定不能共平面11.下列实验不能达到预期目的的是 序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B验证Ksp

3、(AgI)Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液C往稀硫酸中加入少量硫酸铜加快锌与稀硫酸反应的反应速率D检验乙酸溶液中是否混有乙醇取样液于试管，加一绿豆颗粒大的钠粒12. 常温时，下列各组离子能大量共存的是ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、SO42C水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3D能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、NO3、Cl13. 25时，下列叙述正确的是A将pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7BNH4H

4、SO4溶液中滴加NaOH溶液至pH7，则c(Na)2c(SO)C0.1 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1CH3COONa等体积混合后pH7，则c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH) DKNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 26（14分）用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO45H2O）及副产物ZnO的流程为： 已知： Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42。 下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0m

5、olL1）Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.8沉淀完全的pH3.08.88.9（1） 往滤液A中加H2O2的作用是将 Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为 。（2）调节pH=34的试剂X可以用 ： AZnO BNaOH CZn（OH)2 DZnSO4 调节pH=34的目的是 。（3）往滤液A中加的Y试剂可以是 ： AZnO BNaOH CNa2CO3 DZnSO4（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为 。 （5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 、抽滤、晾干。（6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再

6、加过量KI，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为： 2Cu2+4I2CuI（白色）+I2 ，I2+2S2O322I+S4O62 胆矾晶体的纯度为 。 若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。27. （15分） 控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。 （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO的能量变化图。 已知： N2 (g) O2 (g) 2 NO (g) H179.5 kJmol1

7、 2 NO (g) O2 (g) 2 NO2 (g) H-112.3 kJmol1 NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_。（2）工业上利用CO2生产甲醇燃料，反应为：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H- 49.0 kJmol1 将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。 该反应在0 8 min内CO2的平均反应速率为_ molL1min1； 该反应的平衡常数表达式：K _ _； 仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示。与实线相比，曲线改变的

8、条件可能是_，曲线改变的可能是_。若实线对应的平衡常数为K，曲线对应的平衡常数为K1，则K和K1 的大小关系是_。（3）若以如图装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极电极反应为_ 。 28(14分)某小组用如下装置(其它仪器略)电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率。 食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)100% 甲方案：利用甲、乙装置测定食盐水的电解率。（1）电解食盐水的离子方程式 ；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中 边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红。（2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐

9、水的电解率，正确连接顺序为 连_ _（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为 。 乙方案：利用甲、丙装置测定食盐水的电解率。（3） 若将A接E,通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是 。某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是 。 丙方案：只利用甲装置测定食盐水的电解率。（4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为 （电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）。35（15分）氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。实验室中以粗铜（含杂

10、质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程为：（1）固体1成分的化学式 。（2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，X可选用_： aNaOH bNH3H2O cCuO dCuSO4（3）操作的名称 。检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是 。（4）操作需在HCl气流中加热浓缩的原因 。（5）反应是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为 。（6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。 按气流方向连接各仪器接口：a 、。 实验前要进行的一步重要操作是 。 反应时盛粗铜粉试管的现象 。36(15分) A、B、X、Y、Z是前四周期的常见元素，原子序

11、数依次增大，A可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，请回答：（1）AY2是常用的溶剂，是 分子(填极性或非极性)，分子中存在 个键。（2）X与NaOH溶液反应的离子方程式 。（3）超高导热绝缘耐高温纳米XB的晶体与金刚石类似，是 晶体。（4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。（5）Z的基态原子核外

12、电子排布式为 。（6）元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z十HCl十O2= ZCl十HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 ： 氧化剂是O2 HO2在碱中不能稳定存在 氧化产物是HO2, 1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移（7）Z的晶胞结构如图，其密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为 。（8）ZYO4常作电镀液，其中Y原子的杂化轨道类型是 。 37（15分） 有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过下图路线合成：(1) A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为_ _。(2) B中含氧官能团的名

13、称 ，B转化为C的反应类型_ _。(3) 1 mol D最多可与_mol H2加成。(4) 写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_。(5) 能同时满足下列条件的B的同分异构体有 种。 能发生银镜反应 ； 遇FeCl3发生显色反应 ； 1 mol该物质最多可消耗2 mol NaOH ； 核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子(6) 苯甲酸苯甲酯 是一种重要的有机合成中间体。已知： ； 光照时，甲苯与Cl2侧链取代。 试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH2016高三惠州第三次调研考理综

14、化学参考答案和评分标准选择题题号78910111213答案BCBCDCC必做题（26、27、28共3题，43分）26. (14分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H 2Fe3+ 2H2O （2分，未配平扣1分)(2) AC (2分，选一个对的得1分，全对得2分，一对一错或其它错误不得分） 使Fe3+转化为Fe（OH)3，达到除去Fe3+的目的 （2分）。 B (2分）， (4) Cu + H2O2H2SO4 CuSO4+2H2O (2分，未配平扣1分） 蒸发浓缩、冷却结晶 （1分） (6) 98%(或98.00%） （2分） 偏低 （1分）27.（15分） 2 NO (g)2 CO (g)N

15、2 (g)2 CO2(g) H 759.8 kJmol1 （3分） （热量计算错误或没有写负号扣2分） 0.125（2分） （2分） 升温（2分） 增压（2分） K1 K（2分） SO2-2e2H2O4HSO42 （2分，未配平扣1分） 28.（14分） 2Cl2H2O Cl22H2 2OH (3分，未配平扣1分，没通电扣2分) 左（2分） B连C（2分）、 Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO （2分，未配平扣1分） 浓硫酸（1分），氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大（2分） 20.0% （或20%）（2分） 选做题（共15分，35、36、37任选一题）35.（15分）

16、 FeCl3、CuCl2（各1分 共2分，）; c（2分）;(3) 过滤（1分）；KSCN溶液（1分）； (4) 抑制氯化铜水解（2分） 2Cu22ClSO22H2O2CuCl+4HSO42 （3分,未配平扣1分） （2分）； 检查装置的气密性（1分）产生大量棕黄色烟（1分）36.（15分） (1) 非极性分子(1分) ； 2 (1分)(2) 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2) (2分，未配平扣1分)。(3) 原子晶体(1分)； (4) AlN O(1分)(5) Ar3d104s1或1s22s22p63S23p63d104s1 (2分)； (3分) (2分) sp3杂化 (2分).37.（15分） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O（2分，未配平扣1分）(2) 羟基、羧基（2分）、 取代反应 （1分） ；（3）3 （2分） + 2NaOH + H2O （2分，未配平扣1分）(5) 2 (2分）（4分，每个步骤1分）