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1、全国名校化学试题分类解析汇编第四期H单元 水H单元水溶液中的离子平衡 目录H单元水溶液中的离子平衡 1H1弱电解质的电离 1H2水的电离和溶液的酸碱性 3H3盐类的水解 3H4胶体的性质及其运用 3H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） 3H6水溶液中的离子平衡综合 3 H1弱电解质的电离【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）13已知：95时，KW=1.01012.在该温度下,测得0.1molL1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是 AH2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H+HA-，HA H+A2- B（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4

2、+）c（A2-）c(H+）c（OH） C0.0lmolL-l的H2A溶液pH=2 D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度 H1 H2 H3 【答案解析】B解析：根据95时，KW=1.01012.在该温度下,测得0.1molL1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。A、H2A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、（NH4）2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）c（A2-）c(H+）c（OH），故B正确；C、0.0lmolL-l的H2A溶液氢离子浓度

3、为0.02molL-l，pH不等于2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，若酸都过量，两溶液产生的H2一样多，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95时，KW=1.01012和在该温度下0.1molL1Na2A溶液PH=6,判断H2A是强酸。【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）22下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag

4、+)c(C1-)=c(I)C加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)的值不变D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)【知识点】溶液中的离子浓度大小关系 H6 H1 H3【答案解析】AC 解析：A、根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得c（Na+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-） ，故A正确； B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（A

5、g+）c（Cl-）c（I-），故B错误；C、电离平衡常数Ka=(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=Kw/Ka，只与温度有关，故C正确；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3c（HC2O4-）+C（C2O42-）+c（H2C2O4） ，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初

6、联考（2014.08）17.下列有关说法正确的是（ ）A.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体【知识点】化学反应进行的方向，电解，离子积常数，胶体的制备 F4 G5 H1 H4【答案解析】 A 解析：A、反应自发说明G=H-TS H2CO3 HClO HCO3-，H2CO3 与ClO-、HClO与CO32-不能共存，故B错误；C、能与Al反应生成H2的溶液既可以显酸性也可以显碱性，若是碱性则NH4不

7、能与OH-存在，若是酸性NO3、I因氧化还原不能共存，故C错误；D、CO32、AlO2水解显碱性，若溶液呈中性，则这两种离子不能存在，故D错误；【思路点拨】本题考查了离子共存，注意A中若题干是水电离出c(H+)=110-14mol/L则溶液既可以是酸性也可以是碱性；B是难点，K值越大，电离程度越大，氢离子浓度越大PH越小；【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）4下列说法正确的是ANa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2

8、溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小【知识点】盐类水解 H1 H2【答案解析】D 解析：A、CO32+H2O HCO3-+OH- ，加入少量Ca(OH)2 固体，平衡向左移动，水解程度减小，但PH增大，故A错误；B、若V(醋酸)=V(NaOH)，则生成醋酸钠显碱性，所以加入V(醋酸)V(NaOH)，故B错误；C、AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-故C错误；D、CH3COOH CH3COOH- +H+，加水稀释后平衡向正向移动，故的值减小，故D正确；【思路点拨】本题考查了盐类水解平衡，难度中等。【题文】（化学卷201

9、5届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）2向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为 【知识点】电解质 H1【答案解析】C 解析：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，故C正确。故答案选C【思路点拨】溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答

10、本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）16（共14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出溶液中与H2A有关的电离方程式 。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与10 mL 2 molL1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH 7(填“”、“c(A2)c(OH)c(HA)c(H) 5.41010(3) (4)均有可能解析：（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2AH+HA-、H

11、A-H+A2-（2）等体积混合生成Na2A，因A2-对应的酸H2A为弱酸，故A2-水解使溶液显碱性，pH7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na+）c（A2-）c（OH-）c（HA-）c（H+）（3）弱酸电离，中HA水解生成分子，中等体积混合溶液中为等量的NaCl、NaHA、H2A，HA抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为，最小的为，中水解显碱性，相比的酸性强，则pH最小，所以（4）混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，c（H+）=10-5mol/L，溶液显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，

12、则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量。【思路点拨】本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）3下列叙述正确的是 （ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DCO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质【知识点】物质的性质和物质之间的相互转化 D4 C1 C3 H1【答案解析】C 解析：解:A、

13、木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故A错误；B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故B错误；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5，故C正确；DD HCl属于电解质，但是CO2、NH3的水溶液能导电的原因是CO2、NH3溶于水与水反应生成的碳酸和一水合氨的电离导电，故属于非电解质，错误。【思路点拨】本题考查了稀硝酸的氧化性，和水反应的物质，金属或非金属单质在与氧气反应时的产物的判断，电解质的判断，涉及到的物质比较多，综合性较强，是易错试题。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第

14、一次月考（2014.09）14室温下，下列图象与实验过程相符合的是( )【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性H1 H6【答案解析】B 解析：A盐酸稀释时氢离子浓度减小，但OH-离子的浓度增大，与图象中随水的量增加OH-离子的浓度减小不符，故A错误； B氯化铵与氢氧根离子反应生成弱电解质，促进氢氧化镁的溶解，则固体的质量减小，所以Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，固体质量在减小，与图象一致，故B正确； C加水促进氯化铵中铵根离子的水解，生成的n（H+）增大，但n（H+）减小，所以pH增大，而图象中pH减小，与图象不符，故C错误； D醋酸为弱电解质，通入氨气时生成醋酸

15、铵，为强电解质，离子浓度增大，所以导电性增强，而图象中导电性减小，与图象不符，故D错误。【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离及图象问题，明确电离、水解、pH、溶液的导电性等知识点即可解答，并明确图象的意义，二者相结合来解答，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）13常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，根据图示判断，下列说法正确的是( )错误！未找到引用源。AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HA HA2B当V(Na

16、OH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)【知识点】酸碱混合时的定性判断；盐类水解的应用 H1 H3 H6【答案解析】B 解析：A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2AH+HA-、HA-H+A2-，故A错误； B、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，

17、则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故B正确； C、由图示关系知，c（A2-）c（H2A），说明HA-电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误； D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+），2+得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）c（A2-）+2c（O

18、H-），故D错误。【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）4、下列说法中正确的是 A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2【知识点】强弱电解质、电离方程式 H1 H5【答案解析】B 解析：A、电离不需要通电，故A错误；B、硫

19、酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故B正确；C、二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，故C错误；D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+SO42-，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了强弱电解质、电离方程式，注意电解与电离的区别，电解需要通电，而电离不需要通电。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）17.（13分） （1）25。C时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题：HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。在加水

20、稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字母)。A. c(H+)/c(HA) B. c(HA) /( A-)C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)（2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJmol-1 CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g) H=-247.4kJmol-1 CH4(g)与H2O（g）反应生成CO 2(g)和H2(g)的热化学方程式为_.(3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式为_.当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为_g.【

21、知识点】弱电解质的电离 盖斯定律 电化学 F3 F4 H1 【答案解析】（1）弱电解质（2分） AD（3分）（只选一个且正确给1分，出现错误选项不得分） （2）CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H+659.8 kJmol1（3分）（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（3分） 10.3（3分） 解析：（1）25时，0.1molL-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，c(H+)/c(OH-)=1012而溶液中c(H+)/c(OH-)=1010所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡。 A加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子

22、减小的量，所以c(H+)/c(HA)增大，故A正确；B加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c(HA) /( A-)减小，故B错误；C温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；D加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D正确；(2)利用盖斯定律，用已知的第一个热化学方程式乘以2减去第二个热化学方程式得：CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H+659.8 kJmol1（3）根据负极发生失电子的反应，以及电解质溶液显酸性得：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+甲烷燃料电池电解50 mL 2mol/L的氯化铜溶液，溶液中n（Cl-）=0.2mol，电解一段时间后，阳极电极反应：2Cl