高考化学复习山东省商河县怀仁镇第一中学高三下期月考化学试Word下载.docx

1、4下列比较不正确的是 A酸性：H2SO4H3PO4 B碱性：KOHNaOH C原子半径：SCl D稳定性：NH3CH4 【答案】C5到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是（）光电转化器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统A该能量转化系统中的水是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中的阳极反应：4OH4e=2H2OO2D燃料电池放电时的正极反应：H22e2OH=2H2O【解析】水电解得到氢气、氧气，而燃料电池消耗氢气和氧气而生成水，

2、所以水是循环利用的，A项正确。电解水用的电能是光能转化的，所以该能量来自于太阳能，B项正确。电解水时阳极OH失电子生成O2，C项正确。燃料电池正极得电子，负极失电子，H2在负极失电子，D项错误。6下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是AMgO和BaO2 BSO2和SiO2 CKOH和NH4Cl DCCl4和KCl 【解析】 AMgO是离子晶体，只含有离子键；BaO2是离子晶体，含有离子键、非极性共价键。错误。BSO2是分子晶体，含有共价键；SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合。CKOH和NH4Cl但是离子晶体，含有离子键、共价键。正确。DCCl4是分子晶体，含有共价键；K

3、Cl是离子晶体，含有离子键。考查晶体的化学键与晶体类型的关系的知识。 7体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 （ ）A有相同数目的原子 B都占22.4 LC有相同数目的分子 D有相同摩尔质量【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。8下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH- = H2OC、碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D、金属钠跟水反应 Na + H2O = Na + OH

4、-+H2【答案】BA、氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 = CH3COO-+NH4+，A项错误；B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH- = H2O ，B项正确；C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2CH3COOH = Ba2+H2O+CO2+2CH3COO-,C项错误；D、金属钠跟水反应:2Na + 2H2O = 2Na + 2OH-+H2，D项错误；答案选B。考查离子反应方程式9具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2

5、的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子10下列实验方案设计中，不可行的是A用分液的方法分离碘和四氯化碳B利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 粉末【答案】AA、碘与四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；B、利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，B项正确；C、镁粉和铝粉与盐酸反应，铜不与盐酸反应，C项正确；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D项正确；答案选A。考查物质分离11常温下，在下列给

6、定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A10molL-1的HNO3溶液：NH4、Ag（NH3）2+、Cl、SO42Bc（H）/c（OH）=10-11的溶液：Na、Ba2、NO3、ClC滴入酚酞显红色的溶液：Ca2、Al3、NO3、HCO3D滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na、Fe2、ClO、SO42A、Ag（NH3）2+能与H+反应，不能大量共存，故A错误；B、c（H）/c（OH）=10-11的溶液显碱性，所给离子均不反应，故B正确；C、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH能与Al3+、HCO3反应，所以不能大量共存，故C错误；D、ClO能氧化Fe2+，不能大量共存，故D正确故答案选B离子共

7、存12下列化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）22H=Fe22H2OB醋酸与NaHCO3溶液反应：HHCO3-=CO2H2OC向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe32I=Fe2I2D将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2A氢氧化亚铁有还原性，硝酸有强氧化性，二者反应的离子方程式是： 3Fe（OH）2NO3-+10H=3Fe3NO+8H2O，错误；B醋酸是弱酸，只能写化学式，醋酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式是：CH3COOHHCO3-=CH3COO-+CO2H2O，错误；C向KI溶液中加入FeCl3溶液，电荷不守恒，离子方程式是：2Fe3

8、2I=2Fe2I2，错误；2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，反应符合事实，拆写符合离子方程式的原则，正确。考查离子方程式正误判断的知识。13反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A（D）=0.40 molL1s1B（C）=0.50 molC（A）=0.30 molD（B）=0.60 mol将反应速率转化为同一物质的反应速率，即可以转化为B的反应速率。A为0.6 mols1，B为0.75 mols1 ，C为0.9 mols1，D为0.6 mols1 ，所以反应速率最快的为C。考查反应速率的比较14700时，H2（g）+CO2（g）

9、H2O（g）+CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0025mol/（Lmin），下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c（H2）/mlo/L010020c（CO2）/mlo/LA平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C温度升至800，上述反应平衡常数为25/16 ，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入010mol/L H2和020 mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同A、甲经2min达平衡时，v（H2O）为0025mol/（Lmin），

10、c（H2O）=0025mol/（Lmin）2min=005mol/L； H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）起始量（mol/L）010 010 0 0变化量（mol/L）005 005 005 005平衡量（mol/L）005 005 005 005二氧化碳转化率=005mol/L01mol/L=50%，乙可以看做在甲平衡状态加入010mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大，乙中CO2的转化率大于50%，故A正确；B、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍，故B正确；C、依据A计算平衡常数K=1，温度升至800，上述

11、反应平衡常数为25/161，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C正确；D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入010mol/L H2和020 mol/L CO2，和甲比较相当于增大一氧化碳浓度，平衡正向进行，二氧化碳转化率减小，乙和甲比较相当于甲中 加入氢气二氧化碳转化率增大，设二氧化碳消耗浓度为x，x=02/3mol乙中计算一氧化碳浓度，设消耗二氧化碳浓度为y H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）起始量（mol/L）020 010 0 0变化量（mol/L）y y y y平衡量（mol/L）02-y 01-y y y=1 ，y=02/3mol到达平衡时c（CO）与乙相同，

12、故D错误；答案为D。15某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是Aa为负极，通入的气体为氢气B正极的电极反应式为：Cl22e2ClC电流由b极流出，经外电路到a极D原电池内部，H移向负极，Cl移向正极A.根据装置图，左侧电极中的电子流出，说明左侧电极是负极，在氢气、氯气燃料电池中，氢气失电子作负极，所以a为负极，通入的气体为氢气，A项正确；B.根据上述分析，氯气在正极得电子，电极反应为C

13、l22e2Cl，B项正确；C.电流方向与电子流动方向相反，所以电流由b极流出，经外电路到a极，C项正确；D. 原电池内部，H移向带负电的正极，则Cl移向负极，D项错误；选D。考查燃料电池的工作原理。16（5分）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下： 2CrO3 + 3C2H5OH + 3 H2SO4 = Cr2（SO4）3 + 3 CH3CHO + 6H2O被检测的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_。还原剂是_，氧化产物是：_还原产物是：_ 。【答案】C2H5OH CrO3 C2H5OH CH3CHO Cr2（SO4）3【解析】略17（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，

14、请回答下列问题：（1）写镁和氯气反应产物的电子式 （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是 A MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力B Mg与X2的反应是放热反应C MgBr2与Cl2反应的H0D 化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： 该反应的离子方程式为 ，平衡常数表达式为 在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将 （填“正向移动”、“逆向移

15、动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将 ，氯气和水反应的平衡常数将 （填“变大”、“变小”、“不变”）。已知： H2CO3 HCO3 + H+ Ka1（H2CO3） = 4.45107 HCO3CO32 + H+ Ka2（H2CO3） = 5.611011HClO H+ + ClO Ka（HClO） = 2.95108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_；【答案】（1） （2） ABC （3） Cl2+H2O H+Cl-+HClO ， K= 逆向移动 变大 不变 Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3

16、-+Cl-+ClO- （每空2分）（1）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，电子式为。（2）根据反应过程中的能量变化可知，生成MgF2是放热最多，说明形成的离子键最强，化合物最稳定，所以只有选项D是错误的，答案选ABC。（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HclO。所以平衡常数的表达式是如果加入氯化钠固体，则氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动。压强越大，气体的溶解度越，但平衡常数只和温度有关系，所以平衡常数是不变的。根据平衡常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸的，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，所以根据较强的酸制取较弱的酸的原理可知，反应的方程式为Cl2+H2O+2CO

17、32-=2HCO3-+Cl-+ClO-。18（15分）实验室用氢氧化钠固体配制10 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：_；_；_；_；_；_。（2）所需仪器为：容量瓶（规格为_）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有_；偏小的有 ；无影响的有 。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上

18、瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线（1）计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容（1分）（2）500 mL（1分） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）（3）AC BDEFH G （2分）实验室用氢氧化钠固体配制10 mol/L的NaOH溶液500 mL，故配制溶液需选用500ml的容量瓶，还需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；主要步骤为：计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容；根据可知，称量时使用了生锈的砝码导致所取NaOH的质量偏大，n（B）偏大故会导致所配溶液浓度偏高；将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH有很强的吸湿性，故用纸片称量NaOH会导致一部分NaOH残留在

19、纸片，故会导致进入容量瓶的NaOH量偏少，故导致所配浓度偏低；NaOH在烧杯中溶解放热，未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会导致冷却后体积V偏小，故导致所配溶液浓度偏高；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，会导致进入容量瓶的n（B）偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致进入容量瓶的n（B）偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线会导致所配溶液体积V偏大，故会导致溶液浓度偏低；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，是因为振荡导致刻度线上方残留溶液，再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏低。一定物质的量浓度溶

20、液的配制。19【化学选修2：化学与技术】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm3）沸点/苯酚941.0722182丙酮580.789856.5异丙苯1200.8640153回答下列问题：（1）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）（2）反应为 （填“放热”或“吸热”）反应反应温度控制在5060，温度过高的安全隐患是 （3）在反应器A中通入的X是 （4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号已知苯酚是一

21、种弱酸）aNaOH bCaCO3 cNaHCO3 dCaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 （1）A（1分）；C（1分）；（2）放热（1分）；温度过高会导致爆炸；（2分）（3）氧气或空气；（1分）（4）催化剂（1分）；腐蚀设备；（1分） （5）c；（6）丙酮；（1分）苯酚（1分）；丙酮的沸点低于苯酚；（2分） （7）原子利用率高（2分）用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，由给予的反应信息，异丙苯与氧气在反应器A中发生氧化反应生成，在蒸发器中分离出，未反应的异丙苯进行循环利用，在分解釜中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到、，在中和釜中加入Z，目

22、的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，可以是碳酸氢钠，然后用水洗涤，再经过蒸馏，由于丙酮的沸点低于苯酚，则T为丙酮、P为苯酚。（1）由上述分析可知，反应在反应器中发生，即A装置，反应在分解釜中进行，即C装置；（2）反应的H0，为放热反应，有过氧化物存在，温度过高会导致爆炸，反应温度控制在50-60；（3）在反应器A发生信息中的反应，故需要氧气或空气；（4）在浓硫酸作条件下分解得到，浓硫酸作作催化剂，浓硫酸腐蚀性强，容易腐蚀设备；（5）加入Z的目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，NaOH能与硫酸、苯酚反应，a错误；CaCO3为固体，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的反应， b错误；NaH

23、CO3能与硫酸反应，不与苯酚反应， c正确；CaO能与苯酚反应，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的反应， d错误；c符合题意；（6）由于丙酮的沸点低于苯酚，沸点越低越先蒸出，处于蒸馏塔的上部，则T为丙酮、P为苯酚；（7）由异丙苯最终得到苯酚和丙酮，整个过程原子利用率高。制备实验方案的设计，涉及化学工艺流程、装置及试剂的分析评价等。20乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（g.cm-3）溶解性熔点（）沸点（）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184乙酰苯胺-微溶于冷水，可

24、溶于热水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）。在圆底烧瓶中加入5.0 mL 苯胺、7.4 mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100 105, 保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热。将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100 mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物。方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法。操作如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥装置甲 装置乙请回答：（1）仪器a的名称是 ，b处水流方向是 （填“进水”或“出水”）。（2）合成步骤

25、中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物。留在滤液中的主要物质是 。（3）提纯过程中的第步，过滤要趁热的理由是 。（4）提纯过程第步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是 。A蒸馏水 B乙醇 C5%Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是 ；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。（1）冷凝管 出水 （2）乙酸（3）防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率； （4）A（5）乙酸过量 方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应（1）根据仪器的结构特征，仪器a的名称是冷凝管；温差越大，冷凝效果越好，所以冷凝时，b处水流方向是进水。（2）在圆底烧瓶中加入了5.0 mL 苯胺、7.4 mL乙酸，根据化学反应和表格提供的信息可知，乙酸过量，所以留在滤液中的主要物