112单元知识点复习汇总Word格式文档下载.docx

1、可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加

2、砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄

3、，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗及分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），气体贮存在集气瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。（二）药品的取用1、药品取用的总原则节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可

4、放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）2、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽块状及条状药品：用镊子夹取3、液体药品的取用取较多液体试剂时一般用倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。取少量液体试剂时一般用滴管滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬

5、于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染取一定量的液体要用量筒量取（三）气体的相关操作1、收集：根据气体的不同性质选择合适的收集方法，特别注意用多功能瓶收集气体的方法。2、验满：如氧气验满是把带火星的木条靠近瓶口；二氧化碳验满是把点燃的木条靠近瓶口。3、检验：要注意气体的检验和验满是两个不同的操作。氧气的检验是把带火星的木条伸进瓶内，二氧化碳的检验是用澄清石灰水。4、验纯：凡是可燃性气体点燃前都要验纯，如：甲烷、氢气、一氧化碳等5、干燥：要注意选择干

6、燥剂时一定要注意被干燥的气体不能和干燥剂反应，如：不能用浓硫酸干燥氨气；不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳等。6、气体除杂：根据物质的性质选择合适的试剂。（1）除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是通过灼热的氧化铜。（2）除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是通过氢氧化钠溶液。（3）除去二氧化碳中少量氧气的方法通过灼热铜网。（4）除去二氧化碳中少量氯化氢的方法通过饱和碳酸氢钠溶液。（四） 检查装置气密性不同的装置选择的检查气密性的方法不同，但一个总的原则是让装置内部的空间处于一个密闭的空间，然后根据液面的变化或者是管口是否有气泡出现等，确定装置是否漏气。如：最简单的装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，

7、用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（五）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（六）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（

8、2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（七）蒸发（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（八）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，

9、也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 此外，还有物理变化和化学变化的判定，以及物质物理性质和化学性质的区分等，这一问题比较简单，不再讲述，一定要知道化学变化的本质是从宏观角度看是有新物质生成，从微观角度看是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气

10、体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，装置未冷却完全。能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？产物是气体，不能产生压强差。但如果事先在瓶内放入适量的浓氢氧化钠溶液可以把生成的气体吸收，从而也可以测定空气中氧气的含量。（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要

11、是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（由CO2、CH4等引起的）酸雨（由NO2、SO2等引起的）白色污染（塑料垃圾等）3.氧气（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。（2）氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发

12、出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟，放出热量硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（Fe3O4）石蜡在氧气中燃烧发出白光，放热，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁在氧气中燃烧时，要事先在集气瓶底部放少量水或细砂，其目的是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；铁在空气中不可燃烧。要注意正确的现象描述：如“烟”和“雾”不一样，“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴。（3）氧气的制备：工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸

13、点不同，物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件分为固固加热型、固液不加热型收集装置：根据气体的密度、溶解性进行选择。（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查（茶）装（庄）定点收离（利）熄（息）。b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出如果是用高锰酸钾制取氧气，应在试管口应放一团棉花：防止高锰酸

14、钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满与检验验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）；支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（H

15、e、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：可做保护气、电光源（通电发不同颜色的光）9、常见气体的检验方法带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热第三单元 物质构成的奥秘1、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实

16、质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。2、原子的构成（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数决定元素种类质子数（核电荷数）；决定元素化学性质的是最外层电子数。说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量质子数+中子数；决定原子的质量大小的是原子核3、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数（核电荷数）不同由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或

17、金刚石与石墨组成的混合物）；但不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义：表示某种元素，如O：氧元素；表示该种元素的一个原子，一个氧原子有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表：发现：门捷列夫排列依据：7横行（7个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加18纵行（16族）：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）注：原子序数=质子数d、分类金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气

18、体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8e、元素之最： 地壳中含量最多的元素是氧， 含量最多的金属元素是铝。 人体中含量最多的元素是氧， 含量最多的金属元素是钙。 空气中含量最多的元素是氮。 形成化合物最多的元素是碳。 质子数最少的元素是氢。 4、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数电子数为离子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子子数则为阴离子，O2同种元素的原子与离子比较：质子数相等；电子数及最外层电子数不同；电子层数可能相同；化学性质不同。（3

19、）与原子的区别与联系粒子的种类离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数电子数质子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示第四单元 自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：2H2O= 2H2+O2产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8E.检验：正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能够被燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。水在通电的情况下能生成氢气和氧气

20、。化学变化中，分子可分而原子不可分。根据水的化学式H2O，你能读到的信息表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的表示在水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：12、水的化学性质（1）通电分解2H2O=2H2+O2（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO=Ca（OH）2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO33、水的污染：（1）水资源A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有

21、80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业上：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农业上：农药、化肥的不合理施用；生活中：生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化方法有：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；这几种方法可以单独使用，也可以综合使用。在自来水

22、厂净化水，就是几种方法的综合运用。（2）硬水与软水A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸、药剂软化D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排

23、空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O22H2O 点燃前，要验纯（方法你能说清吗？发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2CuOCu+H2O 氢气“早出晚归”黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源的三大优点：无污染、放热量高、来源广三、物质的组成、构成及分类1、物质组成：物质（纯净物）由元素组成2、物质构成

24、：原子：金属、稀有气体、碳、硅等都是由它们的原子构成。分子：H2、O2、N2、Cl2、HCl、H2O、CO2等都是由它们的分子构成。离子：由金属元素和非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成3、物质分类四、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：镁元素化合价为+2价， Cl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素化合价为02

25、、化学式（1）写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义： 表示一种物质水这种物质化学式Fe的意义：表示铁元素；表示铁这种物质；表示一个铁原子。（3）根据化学式的有关计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数d、计算一定质量的某物质中，某种元素的质量e、不纯物质中某元素的质量分数及某元素质量的计算第五单元 化学方程式一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变；元素的质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变物质的种类一定变分子种类一定变（3）可能改变：