高考化学复习专题02 非金属及其化合物考点剖析Word文档下载推荐.docx

1、（NaOH）液反应 SiO2+ （试剂瓶用橡胶塞） 与盐反应 如与Na2CO3反应：如与Ca（ClO）2反应：2HClO与碱性氧化物反应 如与CaO反应：如与Na2O反应：用途 光导纤维、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐 【典型例题】：1将过量的CO2分别通入CaCl2溶液Na2SiO3溶液Ca（OH）2溶液饱和Na2CO3溶液NaAlO2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A BC D 答案B解析盐酸酸性比H2CO3强，不反应2CO22H2OSiO=H2SiO32HCOCO2OH=HCO无沉淀CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3析出NaHCO3CO2AlO2H2O=Al（OH）3H

2、CO，生成Al（OH）3沉淀，故选B项。2、现有物质：氢氟酸浓H2SO4烧碱溶液Na2CO3固体氧化钙浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A B全部C D 答案C 解析SiO2与除氢氟酸以外的酸都不反应，SiO24HF=SiF42H2O，则可以，和不可以；SiO2是酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，和可以；高温下SiO2和Na2CO3能够反应，可以。3、向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L（0 ，1.01105 Pa）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图

3、像正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（）解析本题涉及的化学反应方程式：Ba（OH）2CO2=BaCO3H2O 2NaOHCO2=Na2CO3H2O BaCO3CO2H2O=Ba（HCO3）2 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 当未通入CO2气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；当通入2.24 L CO2气体时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol OH；当通入4.48 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol CO；当通入6.72 L C

4、O2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol HCO当通入8.96 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO。对比图像可知选项C正确。4、A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气。请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。（2）写出反应的化学方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）写出反应的离子方程式_。（4）写出反应的离

5、子方程式_。（5）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明_。答案（1）SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3（2）SiO22CSi2CO12（3）Si2OHH2O=SiO2H2（4）SiOCa2=CaSiO3（5）SiOCO2H2O=H2SiO3CO解析解答本题的“突破口（1）”是非金属元素R的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气，说明是硅及其化合物之间的转化。“突破口（2）”是反应条件“高温”，A在高温条件下，能与焦炭、CaCO3发生反应，则A为SiO2。从而顺藤摸瓜推知B为CaSiO3，D为Si，E为H2SiO3。知识点二、氯及其化合物1、 氯气与金属

6、反应：2Fe3Cl2 2FeCl3 ，CuCl2 CuCl2，2NaCl2 2NaCl，与非金属反应：H2+ Cl2 HCl,与化合物反应：H2O + Cl2 HCl+ HClO， Cl2+ NaOHNaCl+ NaClO+ H2O与还原性物质反应：Cl22KI=I22KCl，2NaBrCl2=2NaClBr2，2FeCl2Cl2=2FeCl3 2、 氯气的制取：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论

7、不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 答案D解析FeCl2溶液中滴加氯水，颜色变成棕黄色，Cl2也可以与FeCl2溶液发生反应：Cl22FeCl2=2FeCl3，不能说明氯水中含有HClO，D项错误。2、实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）A BC D 解析装置的导气管长短错误，应长进短出。3、实验室用下列两

8、种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A比多 B比多C一样多 D无法比较 解析146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。4、在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A加CCl4加苯加酒精B加酒精加CCl4加苯C加苯加CCl4加酒精D加苯加酒

9、精加CCl4 解析苯、CCl4与水分层，苯水（CCl4），酒精与水任意比互溶，不分层。5、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号 实验方法 实验现象 结论 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 淀粉KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H （1）实验得出的结论_。（2）指出实验和实验中的“实验现象”：_， _。（3）实验中“实验方法”的具体操作过程是_。（4）通过实验中的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_，b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_答

10、案（1）氯水中含有Cl （2）溶液褪色有气泡冒出（3）取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上（4）a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b氯水中含有H，中和OH使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H的中和作用引起的。解析氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，通过AgNO3溶液检验Cl的存在。通过淀粉KI试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：Cl22KI=I22KCl。通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：Na2CO32H

11、Cl=2NaClH2OCO2。往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使红色褪去，二是氯水中含有H，能中和OH，使酚酞褪色。通过向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。知识点三、硫及其化合物1、 SO2的化学性质：具有酸性氧化物的通性。a与H2O反应：SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为SO2H2OH2SO3 ；b使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变紫色。注意：SO2不能使指示剂褪色。c与碱反应：当NaOH足量时，反应的化学方程式为SO22NaOH = Na2SO3H2O；当NaO

12、H不足量时，反应的化学方程式为SO2NaOH= NaHSO3。d可与碱性氧化物或某些盐反应：SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。氧化性。SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：反应的化学方程式为SO22H2S3S+2H2O；实验现象：产生淡黄色沉淀。还原性。aSO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为2SO2O22SO3；bSO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，反应的化学方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；cSO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；漂白性。SO2H2O少数有色物质化

13、合,不稳定无色物质,有色物质。2、硫酸及硫酸根的检验：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2OC2H2SO4（浓） CO22SO22H2O被检液取清液有无白色沉淀（判断有无SO）。3、含硫物质的氧化性和还原性（1）H2S、Na2S：2价S处于最低价态，只有还原性，能被Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Na2O2、Fe3氧化为S。（2）S、SO2、H2SO3、Na2SO3,0价、4价S处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。SO2、H2SO3、Na2SO3均能被Fe3、H2O2、HNO3、ClO、MnO （H）氧化为H2SO4或SO，如：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HCl2S

14、OH2O=2ClSO2H2H2SO3O2=2H2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4（3）SO3、H2SO4（浓）：6价S处于最高价态，只有氧化性，浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性金属氧化物反应，和盐反应时还表现出酸性。1、将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，最终沉淀完全溶于稀硝酸 解析A项，试管a中实验可以证明SO2具有还原性；B项，试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性；D项，试管d中能产生白色沉淀BaSO3，Ba

15、SO3能被稀硝酸氧化成BaSO4，实验时不会出现沉淀溶解的现象。2、下列溶液中：石灰水氯化钡溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）2溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸，不能区别SO2和CO2气体的是（）A BC D 答案A 解析SO2和CO2都是酸性气体，性质相似，和石灰水反应都有白色沉淀生成，和氯化钡溶液都不反应。SO2和酸化的Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀BaSO4。SO2是还原性气体，和KMnO4溶液、溴水、三氯化铁溶液发生氧化还原反应；SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色但不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。SO2、CO2气体和浓硫酸均不反

16、应。3、锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，下列叙述不正确的是（）A反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子答案B 解析反应前n（H2SO4）1.85 mol，反应后剩余H2SO4为0.05 mol，推知气体甲应该是Zn与浓H2SO4反应产生的SO2及Zn与稀H2SO4反应产生的H2的混合气体。设生成SO2、H2的物质的量分别为x mol、y mol，则有：xy1.5，根据反应：Z

17、n2H2SO4（浓）=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4（稀）=ZnSO4H2，得2xy1.8，解得x0.3，y1.2。n（SO2）/n（H2）0.3 mol/1.2 mol14。反应中消耗Zn的质量1.5 mol65 g/ mol97.5 g。反应中转移电子的物质的量21.5 mol3 mol。综上所述可知选项B错误。4、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现

18、烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式_为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_；下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填选项字母）。A铁粉 B氯化钡溶液C银粉 D碳酸氢钠溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下实验设计：甲同学的设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_（填选项字母）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量B将装置A产生的气

19、体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E将装置A产生的气体缓缓通入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：方案序号 分析 误差（偏低或偏高） 改变措施 乙同学的设计方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20 mL于锥形瓶中，滴入2滴3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通

20、过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_（填“能”或“不能”），其理由是_；（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_。答案（1）如图所示：（2）Cu2H2SO4（浓） 随着反应的进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止AD （3）E误差（偏低或偏高 A 碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水，测得的二氧化硫质量增大 偏低 A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收 B 高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应使生成沉

21、淀量增大 将用硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液 C 二氧化硫在水中以1 40的体积溶解，收集到二氧化硫体积减少 偏高 将水换成四氯化碳、煤油等非极性溶剂 D 亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡，产生的固体质量增大 先将二氧化硫用强氧化剂如溴水氧化，再加入足量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液 不能虽然甲基橙变色范围pH为3.14.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰（4）方案一：取反应后溶液，向其中加入足量锌；收集并测定氢气的体积；通过氢气的量

22、计算剩余硫酸的物质的量浓度。方案二：取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；过滤、洗涤、（低温）干燥、称量至恒重；根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸的物质的量浓度。方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可。方案四：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量 解析本题是源于教材实验的原创题。理解实验原理是解实验题的关键：（1）用排空气法收集二氧化硫，因为二氧化硫比空气重，所以用向上排空气法收集，即导管插入集气瓶底部，将空气从下至上排出。（2）铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸浓

23、度降低，稀硫酸与铜不反应，所以无论铜是否过量，硫酸都不能完全反应；检验有硫酸剩余，加入试剂与硫酸反应有明显现象即可，但是不能通过检验SO来推断，因为硫酸铜中也含有SO，题目的四种物质中，A、D可以检验是否剩余硫酸。（3）测定二氧化硫体积必须防止其他因素干扰，否则实验误差太大。A项中碱石灰吸收二氧化硫和水，所以称得净增碱石灰质量大于产生的二氧化硫质量；B项中加入用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，其中的H2SO4也与氯化钡反应生成沉淀，导致沉淀质量增大；C项中二氧化硫部分溶于水，SO2H2O H2SO3，收集到的二氧化硫体积比实际的少。D项中SO2Ba（OH）2=BaSO3H2O,2BaSO3O2=2BaSO4，所以测得的质量增大，测得的剩余硫酸量偏低。乙方案是通过中和滴定测定剩余硫酸，甲基橙变色范围内氢氧化铜不沉淀，但是，甲基橙由红色变成橙色时，铜离子溶液呈蓝色干扰了对指示终点的观察（易错点！），所以不能测定。（4）这是本题的最大亮点：开放思维。反应前硫酸和铜的量都已知，反应后混合物中有铜、稀硫酸、硫酸铜。设计思路：测铜的质量；测硫酸根离子的总量；测稀硫酸质量等都可以达到实验目的。其中，测剩余铜的质量最简便。知识点四、氮及其化合物1、氮的氧化物溶于水的计算 （1）方程式法 有关化学反应方程式 3