高中化学必修1基础复习题(人教版).doc

1、人教版化学必修1全册基础复习题第一章一、选择题部分下列气体所含原子数最多的是AA7.5g C2H6B14g N2C7g COD24g O2某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是BA25.2gB24.8gC24.2gD25.8g在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”容量瓶上需标有以下六项中的A温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABCD选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质

2、是BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA322B123C133D311将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是CAc2c1Bc2c1Cc22c1D无法确定300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 m

3、olL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为AA14B15C21D23在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是AA5.6 gL1B9.6 gL1C11.2gL1D56 gL1同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为AA28B60C32D4二、填空题部分：若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 M/NA g。483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是

4、3mol 和SO42的物质的量是 1.5mol ，所含H2O分子的数目是 15NA 个。三、实验题已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架实验步骤：溶解加过量Ba(OH)2过滤加过量NaCO3过滤加HCl调节pH=7蒸发结晶四、计算题实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；0.005L（2）完全中和50 mL已配制溶液，

5、需要1mol/L的盐酸多少体积？5mL第二章一、选择题1下列关于胶体的说法中正确的是BCA胶体外观不均匀B胶体不能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BAFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa(HCO3)2与NaOH3下列反应的离子方程式正确的是BDA氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2

6、O = 2Na+2OH+H24以下说法正确的是DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化5下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ACACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+DB

7、a2+、Na+、OH、NO37在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+8关于氧化剂的叙述正确的是ADA分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质D在反应中易结合电子的物质9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能

8、出现的是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜10下列反应的离子方程正确的是CDA碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32+2H+ CO2+H2OB碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42+Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氢气体 NH3H2O+H+ NH4+ H2OD足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+二、填空题11过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O

9、2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） D 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） C 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） D 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： Ag2OH2O2K2CrO4 。12将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成AB两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： Cu2+ H+ Cl NO3 B组： Na+ K+ OH CO3 B

10、a2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2三、实验题13某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1 AgCl ，沉淀2 Cu(OH)2 ，沉淀3 BaSO4 ；（2）写出混合液+A的离子方程式 Ag+ + Cl = AgCl ；溶液+B的离子方程式 Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 。四、计算题14用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8

11、H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？29.2g，18.25g （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？5.6 L第三章一、选择题1下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是CANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3BNaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3DAgNO3、NaCl、NaSO4、NaI2由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的

12、金属是CAZnBFeC AlDMg3把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是DAW1W2W3BW1=W2=W3CW3W1W2DW3W2W14钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA钠的熔点较低B钠的密度小于水C钠的硬度较小D钠的还原性强5下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是BA干冰灭火剂B黄沙C干粉灭火剂D泡沫灭火剂6把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是DA把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中

13、可能大量共存的离子组是ABAH+、Ba2+、Mg2+、ClBK+、Cl、SO42、AlO2CK+、OH、SO32、MnO4DCa2+、H+、Cl、NO38取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA11B23C32D169既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是DAFeCl3BAl2S3CFeCl2DFeS10将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CDA稀盐酸B硫酸钠晶体C硝酸钠晶体D氯化铁晶体二、填空题11通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为

14、HCO3 + H+ = H2O+ CO2 ，不能用NaOH溶液的原因是 CO2 + 2OH = H2O+ CO32 ，也不能用NaCO3的原因是 H2O+ CO32 + CO2=2 HCO3 （用离子方程式表示原因）。12某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈 碱 性；其中所含三种离子是 K+ OH Cl ；（2）乙厂废水有明显的 黄 色；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+ OH Cl Fe3+ (填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水

15、中主要含 NO3 ，可以用来浇灌农田。三、实验题13我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） Fe2O3 ；（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是 加明矾后过滤 ，离子方程式是 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+3H+ ；（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是 滴加KSCN看是否产生血红色 。四、计算题14有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe

16、，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度；9.2mol/L （2）混合物中Fe的质量分数。85.6%第四章一、选择题1将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是AA硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是BACl被空气中的O2氧化B混有可溶性杂质如Fe3+C溶有Cl2DHCl在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是AA颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有H+D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是AA次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺

17、肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是CA钠元素B氯元素C碘元素D铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是BANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl37亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是DANH3BN2CN2O3DHNO38已知反应2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3 +5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3BrO3IO3Cl2BBrO3 C

18、l2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3C1O3IO39SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原D颜色不褪10下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二、填空题11防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 。12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后

19、，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl、SO42、OH ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3 。三、实验题13实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这

20、些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 a h i b c f g d （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 。（4）处观察到的现象是 有无色（或白色）晶体（或固体）生成 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 减小 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 100%或100% 。四、计算题14在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；3.1103 mol/L（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？0.13 g