高一化学培优教程元素化合物系列之卤族元素1.doc

1、高2016级化学培优教程元素化合物系列之氯、卤族元素及化合物一、 知识网络构建1、 卤族元素位构性规律2、氯的单质及其化合物相关性质(建立知识框架，熟练掌握相关反应)二、 分类专练类型一 物质性质、用途、制备等下列说法中不正确的有（ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A.2

2、个 B.3个 C.4个 D.5个经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3 会使配置的溶液变质的是A、全部B、C、D、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体；把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中；发生的现象如下图所示；其中充满Cl2的试管是( ) 已知Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+ 。向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)=c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为-（ ）A.0.75 molL

3、1 B.1.5 molL1 C.2 molL1 D.3 molL1在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2的反应中，每3mol反应的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（ ）A1/3 B4/3 C2 D3向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中 c（FeBr2） 6mol/LC当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:3某校化学实验兴趣小组

4、在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

5、a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2结论：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。答案（2）（2分） Br2 Fe3+ （3）（4分）选用试剂实验现象方案1 bCCl4层

6、呈无色方案2 d溶液变血红色(4)（3分） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-（5）Fe2+ （1分） 1mol/L （ 2分）使H2在600mLO2和Cl2的混合气体中充分燃烧，待O2和Cl2耗尽后，用水吸收反应生成物，得200mL溶液，取出20mL溶液恰好与20mL 0.125mol/LNaOH溶液恰好中和则与原混合气体反应的H2的体积为（ ）A.280mL B.600 mL C.920 mL D.1200 mL标准状况下的 混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（ ）模拟A模拟 B模拟 C模拟 D模拟 模拟在硫酸铜

7、溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是ACu23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2D2Cu24I=2CuII21.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处

8、立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是( )A将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H+）B新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）D新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出的气泡是HI；过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O22II2O22H；过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O22I2HI22H2

9、O；反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是（ ）ABCD2.(2012新课标7)下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag3.下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg 配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待

10、食品熟后加入碘盐4.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应5.(2012浙江13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI

11、； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是： A氧化性(酸性溶液)：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 I2 KIO3 C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性(水溶液)：HSCN H2CO3 HCN6.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方

12、程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4类型二 教材实验及拓展某工业食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示： 阅读上述实验过程，完成下列填空： （1）请你从下图中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br

13、-，可选用的试剂为_（填选项字母）； （A）碘水 （B）淀粉碘化钾溶液 （C）新制氯水 （D）盐水 （3）依据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为_； （A）四氯化碳 （B）甲苯 （C）乙醇 （D）裂化汽油（4）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳外，还必须用到的仪器有_、_、_。 （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_（保留一位小数）。答案MnO2和浓HClANaOH溶液CC（2）C （2分）（3）B（2分）（4）蒸发皿，酒精灯，玻棒（5）90.0%或0.9某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1

14、）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响） 提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实

15、验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：【解析】(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。(3)很明显，假设3两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。【答案】(1) Na

16、2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完

17、成下列填空：27.Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 28.Br2可用热空气吹出，其原因是 29.写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液【答案】（27）酸性 、生成的溴与碱发生反应 （28）溴的沸点较低，易挥发 （29）5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O 防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度、 防止

18、溴的挥发 （30）a2012福建实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 (填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取

19、残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00mL，用0.1000 molL1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3进行丁方案实验：装置如上图所示(夹持器具已略去)。(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。8.(2010北京)为验证卤素单质氧

20、化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1） A中产生黄绿色气体，其电子式是 。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。(5)过程实验的目的是 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。（2007四川卷）26.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气

21、发生装置；的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该

22、晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_【答案】（1）分液漏斗 B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(3) Cl2 + 2OHClO + Cl一+H2O (4) 红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色【解析】本题为实验探究题，主要考查Cl2的制备，Cl2、Cl2H2O及NaClO等物质的

23、性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，产生的Cl2中常因浓HCl易挥发而含有HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓H2SO4只能干燥Cl2，并不与HCl反应)，碱石灰可同时吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液则会引入新的杂质CO2)。(2)比较装置中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO3和NaClO二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离中的固体与溶液可用

24、过滤的方法。(4)Cl2+H2OH+Cl+HClO，生成的H+可使石蕊试液变红色，又由于HClO具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的Cl2过量时，水溶液中含较多Cl2而呈黄绿色。类型三 有关计算一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A1：2 B2：3 C3：1 D5：32012广州六校将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是 A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB反应中转移电子的物质的量是0.21molC氧化性ClOClO3DClO3的生成是由于温度升高引起的答案 BD