高中化学重要知识点详细总结(2).doc

1、高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：干冰：CO2 莹石：CaF2 食盐：NaCl 碳铵：NH4HCO3 生石灰：CaO 双氧水：H2O2 刚玉：Al2O3 铁红：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 赤铁矿Fe2O3 菱铁矿：FeCO3 黄铁矿、硫铁矿FeS2赤铜矿：Cu2O 泻盐MgSO47H2O 石灰石、大理石：CaCO3 小苏打：NaHCO3 纯碱、苏打：a2CO3 口碱：a2CO3 10H2O硅石、石英：SiO2 大苏打（海波）：Na2S2O3 重晶石：BaSO4（无毒）皓矾ZnSO47H2O 胆矾、蓝矾、铜矾CuSO45H2O 石膏（生石膏）CaSO4.2H2O 绿矾FaSO47H

2、2O 明矾、白矾、钾矾：KAl (SO4)212H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 水煤气：CO和H2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 尿素：CO（NH2) 2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 天然气、沼气、坑气：CH4漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混） 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2石硫合剂：Ca (OH)2和S 过磷酸钙：Ca (H2PO4)2和CaSO4 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 重过磷酸钙：Ca (H2PO4)2 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物 熟石

3、灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体主要含O3、NOx等硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色碱石灰（钠石灰）：米黄色，主要成分是CaO与NaOH混合物（替代物） 注：以上前面标“”的均指其主要成分。有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 TNT：三硝基甲苯 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 酒精、乙醇：C2H5OH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 醋酸：冰醋酸、食醋：CH3COOH

4、蚁酸（甲酸）： HCOOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH 福尔马林35%40%甲醛溶液 蚁醛：甲醛 HCHO 石炭酸：苯酚氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层 硬脂酸：C17H35COOH焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等 淀粉：（C6H10O5）裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 草酸(乙二酸)：HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜色 1、铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+的可溶性盐溶液浅绿色 Fe3+的可溶性盐溶液黄色FeS黑色固

5、体 FeO黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末 Fe3O4黑色晶体Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe(OH)2白色沉淀（会在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。） Fe (OH)3红褐色沉淀（加热变成Fe2O3和水-蕴分解规律） Fe (SCN)3血红色溶液（用于Fe3+检验）2、铜：单质是紫红色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 Cu2+的可溶性盐溶液蓝色3、其他为白色的物质：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)

6、2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 H2SiO3白色胶状沉淀4、气体颜色：F2淡黄绿色气体 Cl2、氯水黄绿色 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 5、其他物质颜色：CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4紫色 MnO2黑色Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 SO3无色固体（沸点44.8 0C） SO2无色，剌激性、有毒气体 品红溶液红色 氢氟酸HF腐蚀玻璃 O3淡蓝色、特殊气味、固态时紫黑色

7、NO2红棕色气体 N2O4、NO无色气体 NH3无色、剌激性气味气体 N2O氧化亚氮无色有甜味气体，又称笑气三、 反应现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，现象：浮、熔、游、响、红 Na与Cu (OH)2反应的现象：浮、熔、游、响、蓝（沉） Na与 Fe (OH)3反应的现象：浮、熔、游、响、褐（沉）3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

8、 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白灰绿红褐色； 15、常温：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯

9、酚遇空气呈粉红色。 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象： 20浅黄固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO

10、3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本

11、身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）、左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）、配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）、分析：反应物、生成物是什么；（2）、配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1

12、）、按电子得失写出二个半反应式； （2）、再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）、使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 电极反应。负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒

13、等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带

14、正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）、是否有沉淀生成、气体放出； （2）、是否有弱电解质生成； （3）、是否发生氧化还原反应；（4）、是否生成络离子Fe(SCN)

15、2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）、是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括

16、：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可

17、同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等； 气溶胶：雾、云、烟等； 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染

18、。工业三废：废渣、废水、废气。 29、室温时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）

19、（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）、（2）、3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3

20、）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 15三角转化：16受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐17特征网络：（1）（2）A （3）无机框图中常用到催化剂的反应:18.关于反应形式的联想：1

21、热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应： 六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、

22、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S

23、+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl

24、22PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaA

25、lO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O浓H2SO4浓H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OCl13、 Cl2 HCl Cl l ClClC

26、lClCl 3Cl2（六氯环已烷）14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1 弱碱阳离子只存于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等