高中化学必修二课程纲要docWord格式文档下载.docx

1、了解元素的金属性强弱的比较方法发展的要求不宜拓展第二节 元素周期律掌握元素周期律的涵义和实质。以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系。知道元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。原子半径与原子结构的关系。了解元素的非金属性强弱的比较方法。掌握元素的位、构、性之间的关系第三节 化学键知道离子键、共价键的概念以及极性共价键和非极性共价键的概念，能够说出各种化学键的形成。知道离子化合物、共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示物质的形成过程。知道化学键的概念，能够从化

2、学键的变化的角度解释化学反应的实质共价键的键角、键能等概念。极性分子和非极性分子第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道化学反应过程中质量守恒，能量也守恒。通过生产、生活实例了解化学能与热能的相互转化知道吸热反应和放热反应的概念热化学方程式的书写第二节 化学能与电能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用初步认识原电池概念、原理、组成及应用电极反应方程式的书写第三节 化学反应的速率和限度化学平衡的概念，化学平衡状态的判断、化学平衡的移动第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物甲烷1会写甲

3、烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。2知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式。3知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。4了解烷烃的组成、结构和通式，类推烷烃的主要性质（物理性质和化学性质）。5知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体和同系物。1能根据一些具体的烷烃的化学式推出烷烃的通式。2知道碳原子和碳原子之间形成的共价键的个数及碳链的形状可能有哪些。3了解有机物种类繁多的原因。1掌握烷烃同分异构体的书写（碳原子数在5个以内）。2烷烃燃烧的通式。根据燃烧产物确定烷烃的分子式暂不宜拓展烷烃的系统命名。第二节 来自石油和煤

4、的两种基本化工原料1会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。2知道乙烯能够发生氧化反应（燃烧及与酸性高锰酸钾溶液）和加成反应。3知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成化学方程式。4会写苯的分子式、结构式、结构简式。知道苯分子中的碳碳键是一种介于单键与双键之间的独特的键；5知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应。并会写相应的化学方程式。不饱和度的概念。石油的炼制；煤的干馏、综合利用（下一章将学习）；居室中苯污染。1烯烃、苯的同系物的命名以及同分异构体的书写。2烯烃的通式、苯的同系物的通式。第三节 生活中两

5、种常见的有机物基本要求1会写乙醇和乙酸的分子式、结构式、结构简式；知道官能团的概念，知道乙醇的官能团是OH，乙酸的官能团是COOH。知道乙醇是由CH3和OH组成；乙酸是由CH3和COOH组成。2知道乙醇中的OH上的氢可以被金属置换，会写化学方程式。3知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应的化学方程式。4知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼的金属、与碱性氧化物、与碱、与某些盐发生反应，并知道乙酸的酸性比碳酸强。会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。5了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。6知道乙酸与乙

6、醇发生酯化反应时是乙酸脱去OH、乙醇脱去OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。7知道酯化反应这一实验中试剂的加入顺序，加热及浓硫酸的作用，饱和碳酸钠溶液的作用。弹性要求1知道官能团对有机物的性质具有重要影响。2知道官能团OH、COOH具有哪些性质。3知道乙醛的官能团是醛基。第三部分 课程实施教 学 内 容参考课 时实际课时总 课 时日 期第一章 物质结构 元素周期内容标准：了解元素周期表的结构，元素性质与原子结构的关系，元素周期律的涵义，掌握原子结构和核外电子排布规律，理解化学键，离子键和共价键。第一节 元素周期表341、元素周期表第1周2、元素的性质与原子结构3、核素第2周4、本节复

7、习5、1-1测验第3周6、原子核外电子排布7、元素周期律8、周期表和周期律的应用第4周9、1-2本节复习210.离子键11.共价键第5周第一章复习12、全章检测，讲评与反馈第二章 化学方应与能量知道化学反应中能量变化的原因，了解生产生活中化学能与热能化学能月电能转化的实例，认识提高燃料效率，开发新型电池的重要性，能通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。13、化学键与化学反应中能量变化的关系第6周14、化学能与热能的相互转化15、本节复习16、化学能转化为电能第7周第8周17、发展中的化学电源18、本节复习，检测与讲评3月月考第9周第三节 化学反应

8、速率和限度19、化学反应的速率第10周20、化学反应的限度21、化学反应条件的控制22、本节复习检测与练习第11周第二章 复习123、归纳与整理23、全章检测期中考试第12周第三章有机物认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷，乙烯，苯等的主要性质，认识乙烯，苯的衍生物等在化工生产中的重要作用，知道乙醇，乙酸，糖类，油脂，蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。第一节 最简单的有机化合物-甲烷24、甲烷的性质第13周25、烷烃26、本节复习第二章 来自石油和煤的两种基本化工原料28、乙烯第14周29、苯30、本节复习31、检测与练习第15周第三节 生活中两种常见的有机物32、乙醇33、乙

9、酸第四节 基本营养物质33、糖、油脂、蛋白质的性质34、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的作用第16周第三章复习35、本章检测36、讲评与归纳整理37、难点讲解第17周5月月考第四章 化学与自然资源的开发利用以海水，金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。简单了解高分子材料的合成反应，能举例说明其在生产生活中的应用。了解酸雨的防治以及无磷洗涤剂的使用，体会化学对环保的意义。能说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循绿色化学思想的重要性。第一节 开发利用金属矿物和海水资源38、金属矿物的开发利用第18周39、海

10、水资源的开发利用40、本节复习第二节 资源综合利用 环境保护41、煤、石油和天然气的综合利用第19周42、环境保护与绿色化学43、本节复习安排研究性学习专题1：化学能量转化专题2：化学反应速率的影响因素专题3：有机物的认识和应用第20周期末复习期末考试第四部分 课程评价单元课题知识点学 习 目 标认知目标技能目标体验目标知道了解理解初步学习初步学会体验关注初步形成绪言 化学研究的对象道尔顿、阿伏加德罗、门捷列夫绿色化学1.物质的变化和性质化学变化和物理变化化学变化常伴随的现象化学性质和物理性质区别氧气和二氧化碳2 化学是一门以实验为基础的科学检验蜡烛燃烧产物的方法（认识烧杯）检验二氧化碳气体的

11、方法化学探究的方法用排水法收集气体的方法（集气瓶的认识和使用）用燃着的小木条检验气体的方法呼出气体与空气的区别3走进化学实验室块状固体的取用方法（镊子、广口瓶、试管的认识和使用方法）粉末状固体的取用方法（药匙的认识和使用）液体药品的取用方法（细口瓶的认识和使用）量取一定体积液体的方法（量筒的认识和使用）胶头滴管的认识和使用酒精灯的认识和使用（检验灯焰温度的方法）给试管中的液加热连接仪器装置洗涤玻璃仪器的方法及洗净的标志第二单元1空气测定空气里氧气含量实验磷燃烧的反应空气的组成（空气是混合物）纯净物与混合物的概念与特征认识氧气、氮气、稀有气体及它们的用途空气污染的危害、防止空气污染的措施2 氧气

12、氧气的物理性质氧气支持燃烧（检验方法）氧气与非金属（C、S、P）反应（现象、产物的特征）氧气与金属（铁）反应（现象、产物的特征）化合反应氧化物、氧化性、缓慢氧化3 制取氧气制取氧气的原理（三种）催化剂的概念及特征加热高锰酸钾或氯酸钾的实验装置的正确组装方法和组装顺序、检查装置气密性的方法氧气的检验、收集、验满方法分解反应物质的初步分类（纯净物、混合物）第三单元 物质构成的奥秘1、分子和原子分子、原子的性质和概念物质是由分子、原子等微粒构成的分子、原子的概念和区别用分子、原子知识解释一些化学现象2、原子的结构原子的构成核外电子的排布相对原子质量核外电子的分层排布原子结构及示意图离子的含义及符号的

13、书写化合物的形成过程3、元素 元素的概念元素、原子的区别和联系动植物地壳中各元素的含量元素符号及其意义元素、分子、原子的区别和联系1.爱护水资源水与人类的关系水的污染和防治 节水标志2 .水的净化纯水与硬水、与软水的区别水的常见净化方法过滤的操作方法3. 水的组成氢气的性质水的组成单质、化合物、氧化物的概念水的性质第四单元 自然界的水单质和化合物的区别4、化学式与合价 化学式的概念及含义化学式中各元素的种类及原子个数化合价的表示方法元素化合价与化学式的关系根据化学式判断元素的化合价计算化学式中某元素的化合价相对分子质量的概念及计算计算化学式某元素的质量分数一定质量的某化合物与某元素质量之间的互

14、算方法计算化学式中各元素的质量比第五单元 化学方程式1 质量守恒定律质量守恒定律的内容从微观角度认识化学反应的实质常见化学反应中的质量关系化学方程式的意义依据质量守恒定律进行简单计算2如何正确书写化学方程式书写化学方程式应遵守的原则正确书写学过反应的化学方程式3.利用化学方程式的简单计算计算的步骤和方法第六单元碳和碳的氧化物1 金刚石、石墨和C60金刚石的物理性质（硬度）、用途石墨的物理性质（质软、滑腻、导电性）、用途活性炭的吸附性、用途C60的相对分子质量、所属物质类型、用途常温下碳的稳定性及用途碳的可燃性（完全与不完全）碳的还原性（氧化铜、氧化铁、二氧化碳等）2.二氧化碳制取的研究实验室制

15、取二氧化碳的原理实验室制二氧化碳装置（发生、除杂、收集）的确定（探究）二氧化碳的检验与验满CO与CO2的组成与性质的关系二氧碳的密度（比空气大）二氧化碳的溶解性3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳与水的反应（探究）碳酸的不稳定性二氧化碳与碱的反应干冰的性质及用途二氧化碳对生活和环境的影响CO的可燃性CO的还原性CO的毒性原理CO的用途碳酸钙的受热分解及用途第七单元燃料及其利用1、燃烧和灭火 着火点、缓慢氧化、燃烧、爆炸、燃烧的条件灭火的原理和方法， 易燃物、易爆物生产、运输、使用、贮存的注意事项等安全常识煤、石油、天然气的形成及对人类的重要作用；甲烷的性质和用途；化石燃料的不可再生性；合理开采和节约能源的重要性；开发新能源的紧迫性。石油炼制的主要产品的用途及炼制原理；物质发生化学变化的同时，伴随着能量的变化吸热或放热；化学能对于人类的意义；燃料充分燃烧的条件。煤、石油及其产品如汽车燃料等的燃烧对环境的影响；2、燃料的合理利用与开发 污染空气的主要气体及原因；酸雨的危害及形成原因。清洁能源及其使用优点；开发清洁能源的途径和意义。