高考化学实验大题专题训练.doc

1、2014高考化学实验大题专题训练1某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是 。(3)当步骤2中溶液的pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是 (4)简述你认为调节pH=89时的简单方法： 。 (5)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。2氧化铜有

2、多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：I(1)制备氧化铜工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2OCuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。(2)探究氧化铜性质取A、B两支试管，往A

3、中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有 3某研究小组进行与NH3有关的系列实验(1)从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。(2)将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 (3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；

4、HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；)简述检验该装置气密性的方法 。在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体，操作是 。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。缓慢开启活塞K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。4X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的电子式是 。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 (3)X含有的四种元素

5、之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置中物质的化学式是 。装置I中反应的化学方程式是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 (从上图选择必要装置，填写编号)。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成。该反应的化学方程式是 。5晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅300粗硅与干燥HCl气体反应制

6、得SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H2SiHCl3与过量H2在l0001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为 。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点84.7)，提纯SiHCl3采用的方法为 。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化

7、学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 。a.碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 e.Na2SO3溶液6为了从海带(含有丰富的碘)中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和

8、回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤反应的离子方程式是 。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。7已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解洗涤沉淀检验沉淀是否洗净8从固体物质A开始，可以发

9、生如下框图所示的一系列变化：完成下面问题：(1)在实验室中收集气体B的方法是 。(2)操作的名称是 。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是 。(3)写出反应和反应的化学方程式：反应 ，反应 。(4)A的化学式是 。(5)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如上图所示的装置，其中瓶I中盛放的试剂是 ，瓶中盛放的试剂是 。收集干燥气体D的方法是 。9、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：浓H2SO4353K钛铁矿F

10、e3 、Fe2TiO2、SO42热过滤滤渣(弃)滤液过滤 Fe 冷却TiO2 、SO42H2TiO3TiO2FeSO47H2O水浸煅烧(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第 族。(2)步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。TiO2TiCl4TiMg，800，Ar(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：己知：C (s)O2 (g)CO2 (g)；H393.5 kJmol-12CO (g)O2 (g)2CO2 (g)；H566 kJmol-1TiO2(s)

11、2Cl2 (g)TiCl4(s)O2(g)；H141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO (g)的H 。反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是 。10、有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是 ；被l检出的物质的化学式(分子式)是 。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 ；被检出的物质的化学式（分

12、子式）是 。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 化学实验参考答案1、（1）烧杯 漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全 （4）向步骤1中的滤液中滴加12滴酚酞试液，再向溶液中滴加稀硫酸，振荡，溶液由红色恰好变为无色时停止滴加。（5）通入足量的CO2气体2、（1）称量，加适量水溶解，搅拌，过滤浓氨水固体烧碱碱石灰使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀。蒸发浓缩，冷却结晶受热均匀，温度易于控制，且温度在1000C以下。（2）CuO对H2O2的分解有催化作用秒表、橡皮塞

13、、导管、集气瓶、量筒。3、（1）如右图(2) 2NH33Br2=6HBr+N2 （或8NH33Br2=6NH4Br+N2）(3)打开K3，向C中加入一定量石蜡油，若B、C中产生稳定液面差，则气密性良好先打开K1、再打开K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有大量白雾出现，关闭K2、随即关闭K1。生成大量的白烟。 B管中充满石蜡油。 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体（或A管中HCl混有空气）或未使石蜡油两端液面相等COO4、（1） （2）HCO3OHCO32H2O（3）Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4Na2SO42CO22H2O Na2O2 H

14、2O2（4）2Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO35、（1）SiO22CSi2CO（2）分馏（或蒸馏）（3）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3H2Si3HCl 排尽装置中的空气 bd6、(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)2IMnO24HMn2I22H2O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)7、序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌

15、直到固体不再溶解过滤安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤稀释在另一烧杯中，注入适量蒸馏水，将的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌过滤重新安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤洗涤沉淀向的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次检验沉淀是否洗净用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。没有白色沉淀，说明沉淀已洗净8、（1）排水集气法（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯（3）Ca(OH)2CO2CaCO3H2O；Ca(OH)2Ca(HCO3)22CaCO32H2O（4）CaC2（5）饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸。向上排空气法9、

16、（1）4，B（2）将Fe3还原为Fe2，析出(或分离，或得到)FeSO47H2O（3）FeSO47H2O；石灰(或碳酸钙、废碱)（4）80KJ/mol。防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2作用10、(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuS(2)一只试管产生白色沉淀，Ba2SO42BaSO4；两只试管产生蓝色沉淀，Cu22OHCu(OH)2；Cu2CO32CuCO3；BaCl2；(3)(i)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。(ii)分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液- 7 -