氧化还原反应的规律及应用教案.docx

1、氧化还原反应的规律及应用教案一、 学习目标1. 进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；2. .掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律二、 重点难点重点：氧化还原反应的概念及其内在联系；难点：掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律。三、 教学设计导入：同学们已经学习过了氧化还原反应，相信大家已经对氧化还原反应有了一定的了解，那么什么是氧化还原反应呢？氧化还原反应中还蕴含着怎样的规律呢？今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律。首先我们来一起复习一下氧化还原反应的一些基本概念课前复习1、氧化还原反应的特征是_，本质是_。2、在氧化

2、还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：氧化剂（具有 ）所含元素化合价 电子被 发生 反应得到 产物。还原剂（具有 ）所含元素化合价 电子被 发生 反应得到 产物。氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物3. 电子转移的表示方法（1）双线桥：_指向_，_指向_(得失相等)（2）单线桥：_指向_，（不计得失）用两种方法表示氧化还原反应KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 的置换反应都是氧化还原反应 的复分解反应都是非氧化还原反应 的化合反应一定是氧化还

3、原反应 的分解反应一定是氧化还原反应下面给大家5分钟的时间做一下下面的练习题。讲评练习题刚才我们一起复习了一下氧化还原反应的基本概念，大家掌握的都不错，那么大家想不想进一步探索氧化还原反应的规律呢？下面我们来一起学习氧化还原反应的基本规律。二、氧化还原反应的规律1. 守恒规律 a.质量守恒 b.电荷守恒：对于离子反应，方程式左右两边的电荷数的_； 例：单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O（系数均为自然数）（1）b、c、d、f的关系式是_（电荷守恒）（2）d、f、g、h的关系式是_（得失电子守恒

4、） c.得失电子守恒（_升降守恒）：_电子数=失_电子数计算公式：n(氧化产物)变价原子个数化合价变化值=n(还原产物)变价原子个数化合价变化值n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值例1：已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为（ ） A+2 B+3 C+4 D+6练习1：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应： R03n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是（ ） A+4 B+5 C+6 D+7例2：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 m

5、olL1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成AS2 BS CSO32DSO42练习2. 24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）。A. 2 B3 C.4 D.5例3：硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）。A. 1:3B.2:3C.1:1D.4:3练习3：在KClO36HCl(浓)=KCl3

6、Cl23H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A16 B15 C61 D51例4：在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A111 B221 C231 D4322. 价态规律：应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.（1）a.元素的最高价态只具有_,如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的 N(+5)等。 b.元素的最低价态只具有_，如：Fe、Cu、S2、I、Br等。 c.中间价态既有_又有_，如：S、S(+4)、Fe2+、NO等（2）同种元素不同价态之间若发生反应

7、，元素的化合价_。例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+ 3H2O反应中， KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中1价的氯元素。（3）同种元素，相邻价态间_氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。（4）歧化律处于中间价态的元素同时升降，例如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。例5：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O

8、这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ3. 强弱规律强制弱应用：比较物质氧化性还原性的强弱例6：根据反应式： 2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2 Br2+ 2Fe2+= 2Fe3+ 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br-、Fe2+、Cl- B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-练习：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（ ）。A2Fe3+SO2+2H2O=2F

9、e2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC2Fe2+I2=2Fe3+2IDH2O2+SO2=H2SO44.先后规律强者优先应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子， 越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时， _的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，_的优先发生反应。（注意：难失电子的物质不一定易得电子。例如稀有气体既难得电子又难失电子。）例7：在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关

10、系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2例8、在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molC12，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A、0.0075molLB、0.0018molLC、0.075molLD、0.08molL练习：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HC

11、l=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I2综合应用题：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。在刚才的学习中有几类特殊的氧化还原反应，大家还记得吗？我们来一起总结一下三、3种特殊的氧化还原反应 （1）归中反

12、应 （2）歧化反应 （3）部分氧化例9：在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A、68g B、71g C、102g D、272g被氧化的与未被氧化的的质量比为（ ）A38 B14C34 D13练习：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D35课堂小结：四、 板书设计：一、氧化还原反应的基本概念二、 氧化还原反应的基本规律1.守恒规律 a.质量守恒 b.电荷守恒：c.得失电子守恒2.价态规律：应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.（1）a.元素的最高价态只具有 b.元素的最低价态只具有_， c.中间价态既有_又有_。（2）同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价_。（3）同种元素，相邻价态间_氧化还原反应。3.强弱规律强制弱应用：比较物质氧化性还原性的强弱4.先后规律强者优先应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时， _的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，_的优先发生反应。三、3种特殊的氧化还原反应 （1）归中反应 （2）歧化反应 （3）部分氧化五、课后反思：