届上海市普陀区高三化学二模卷含答案Word格式.docx

1、 A常温下是固体 B易溶于水 C水溶液能导电 D熔融态能导电WQXY10短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A简单离子半径：X Q CX的族序数大于周期数 DY氧化物对应水化物是强酸11有关漂粉精的认识错误的是 A漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B漂粉精露置在空气中会失效 C漂粉精水溶液具有漂白性 D漂粉精杀菌效果随pH降低而增强12下列图像与选项对应的是DAl（OH）3中通入CO213为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是物质选用试剂ANaBr溶液（NaI）溴水BCuCl2溶液（FeCl3）铜粉C乙烷（乙烯）氢气D溴苯（苯）液溴14山梨酸

2、（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说法正确的是 A属于二烯烃 B和Br2加成，可能生成4种物质 C1mol可以和3mol H2反应 D 和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3eFe3+ C铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D铁制品连接电源正极可防止腐蚀16下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A用氯化铁或液氯处理废水 B用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C用二氧化硫或氯气漂白织物 D用亚硫酸钠或氨水

3、处理二氧化硫尾气17向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是 A氢离子浓度 B水的电离程度 C水的离子积 D醋酸浓度 18对化工生产认识正确的是 A海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移 C合成氨：采用500的高温，有利于增大反应正向进行的程度 D侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH319向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是 AFe3+、SO42-，通氨气 BNa+、HCO3-，通氯气 CFe2+、NO3-，通氯化氢

4、DCa2+、Br -，通二氧化硫2025时，将某强酸和强碱溶液按10:1的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为 A9 B11 C13 D15 二、综合题（本题共60分）（一）本题共15分 工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.77.2）；第二步是把氨转化为硝酸： NH3+2O2HNO3+H2O。 请完成下列填空：21写出第一步反应的化学反应方程式_，第二步反应的还原产物是_（填写化学式）。22在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_，氮原子最外层电子的运动状态有_种。水的电子式是_。

5、23 比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_。24室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_。25工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。 优点：_， 缺点：_。（二）本题共15分 废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S（g） 2H2（g）+ S2（g）。现在3L密闭容器中，控制不同温度

6、进行H2S分解实验。26某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应t min后，测得气体为1.37mol，则t min内H2的生成速率为_。27某温度时，H2S 的转化率达到最大值的依据是_（选填编号）。 a气体的压强不发生变化 b气体的密度不发生变化 c 不发生变化 d单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多28实验结果如右图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a逼近的原因是_。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一

7、种措施是_。29使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是_L。若2g H2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出 29.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。（三）本题共15分 实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，将小苏打制成纯碱。30步骤先通入水中的气体是_。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为_。31步骤生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液

8、，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_、_。所用的指示剂是_。32步骤生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：_。 若该样品中Na2CO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相对误差为_，可能造成该实验误差的原因是_。（四）本题共15分 维生素类药物中间体G（ ），可按如下线路合成：已知： 其中AG分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 完成下列填空：33A的名称是 ，F中的官能团 。34写反应类型：反应 ，反应 。35G可以

9、转化为化合物M（C6H10O2），写出满足下列条件的2种M的结构简式： 、 。 分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；链状且不存在结构； 分子中只有3种不同化学环境的氢原子。36设计一条由A制备B的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：）普陀区2016学年度第二学期高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准 2017.3一、选择题（本题共40分）每小题2分，选对得2分，选错得0分。12345678910DCA AB C D C11121314151617181920B二、综合题（本题共60分） 212KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3 （2分）, HNO3、H2O（2分） 22碳（C）

10、 （1分），5（1分）（2分）23NaHCO3+HNO3NaNO3+CO2+H2O （2分，合理即可）24c（HCO3-）c（CN-）c（CO32-）（3分，漏写CO32-浓度扣1分） 25优点：不存在液氯泄漏等。缺点：微生物适应性差等。（2分，均只需任写1点，合理即可） 260.04/t mol/（Lmin） （2分）27a、c（2分）28吸热（1分）。随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短（2分）。升高反应温度，及时分离S2气体等（2分，任写一条，合理即可）2919.5（3分），2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（g）+ 999.6 kJ （3分）30氨气（1分），CO2+2NH4+CO32-+H2O 2NH4HCO3 （2分）31电子天平、250mL容量瓶（2分） ；甲基橙（2分）32称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯化钠的质量。（4分），-1.9%（2分），蒸发过程中有少量晶体溅出（2分，合理即可）332-甲基丙烯（1分），羧基、羟基（2分，少一个扣1分。写结构简式也可）34加成反应，取代反应 （2分）35 （4分，任意写两个） 36 （6分，合理即可）