高三化学一轮复习：《原电池的原理及应用》课件.ppt

1、高三化学第一轮复习,主讲:尚学红,原电池原理及应用,考纲要求,1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应;3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。.了解金属的腐蚀及防护的方法。,原电池以氧化还原反应为基础，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而产生电流，实现化学能向电能转化的装置。,将化学能转化成电能的装置叫做原电池.,知识扫描,1、概念:,从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。,2、原电池的形成条件,（3）形成闭合回路（两电极用导线连接，或接触。）,（2）电解质

2、溶液,（1）两导体作电极 活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体）;两不活泼的导体石墨或Pt等（燃料电池电极）;金属和金属氧化物(铅蓄电池，银锌电池）.,知识扫描,例2：下列哪几个装置能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,M,N,例题解析,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,还原反应,失去电子,溶液中氧化性的微粒得到电子,3、工作原理,较活泼金属,不活泼金属或石墨,Zn2+,H+,H+,e-,SO42-,溶液中，从负极定向移动到正极，从正极定向移动到负极，形成闭合回路。,H2,SO42-,负极,正极,阳离子,阴离子,知识扫描,氧化反应,例1:（2007全国理综）在盛有稀H2SO4的

3、烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出,E铜是阳极，铜片上有气泡产生F铜片质量逐渐减少G电流从锌片经导线流向铜片H氢离子在铜片表面被还原,D H,例题解析,4、正负极的判断方法：,（2）根据电流方向或电子流动的方向判断,（3）根据发生的反应判断,活泼性强的金属 作 负极活泼性较弱的金属或非金属作正极,电子流出的一极为负极,电子流进的一极为正极电流是由正极流向负极,发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极,（4）根据反应的现象判断,质量减轻的一极为负极,质量增加或有气泡

4、冒出的一极为正极,（5）根据离子的定向移动方向判断,阳离子移向正极，阴离子移向负极,知识扫描,（1）根据两极材料判断,负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2+2e-=Cu总：Zn+Cu2+Zn2+Cu,负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2总：Fe+2H+=Fe2+H2,负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,知识扫描,5、电极反应式的书写,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2O,负极：2Al+8OH6e-=2Al O2+4H2O 正极：6H2O+6 e-=3H2+6OH 总：2Al+2OH+2H2O=2Al O2+3H2,稀 硫 酸,负极：Mg 2e-=Mg2+正极：2H+2e-=H2总：Mg+2H+=Mg 2+H2,判断两极时还要考虑电极与电解质溶液反应情况,更易与电解质溶液反应的一极作负极,5、电极反应式的书写,知识扫描,仅有一个电极材料参与反应的原电池：负极：M-xe-=Mx+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属,规律小结,