离子键和共价键.ppt

1、第三节 化 学 键 第1课时,第一章 物质结构 元素周期律,一、化学键与物质变化,化学反应的实质是：,原子的重新组合。,想一想？1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2.以电解水为例，水分子是如何分解生成氢气与氧气的？3.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？,问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？,H2O,H2O,H2,H2,O2,这种相邻原子间的强相互作用称为化学键,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O),化学反应的实质：,

2、1.化学反应是分子的分裂成原子和原子的重新组合；,2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。,2H2O=2H2+O2,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通过学习,你对化学反应的实质有哪些新的认识？,想一想？,实验1-2 金属钠在氯气中燃烧,现象：化学方程式：,剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰,思考与交流1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。,二、化学键的类型,得到一个电子,氯化钠的形成,探究1,失去一个电子,氯化钠的形成过程,失 e-,得 e-,静电作用,Na+,Cl-,阴、阳离子通过静电作用而形成的化学

3、键叫做离子键。,成键原因：,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,思考,在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力,不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。,阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？,阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力,定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,1、离子键,2023/5/10,二、化学键的类型,也可以说：带相反电荷粒子之间的相互作用称为离子键。,4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？,1.离子键的形成原因是什么

4、？,3.离子键的成键本质是什么?,2.形成离子键的微粒是什么？,答：是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。,答：是阴、阳离子。,答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。,答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,第A族、第A族的金属,卤素（VA）及O、S等,交流研讨,如Na2 S、MgCl2、KI、CaO等,定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：阴、阳离子,成键本质：静电作用（静电引力和静电排斥力）,成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。,1、离子键,总结,定义：由离子键构成的化合物

5、叫做离子化合物。,只要含有离子键的化合物就一定是离子化合物。,思考：含有离子键的化合物属于什么化合物？,思考,哪些物质属于离子化合物，含有离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。,强碱、活泼金属氧化物、大多数盐：,如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等,如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl（NH4）2SO4（NH4）2S等,为了方便起见，更好的研究物质的形成过程，我们需要引入一个新的式子。,电子式,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,Na,M

6、g,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。,阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。,原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“”来表示其最外层电子数。,电子式,练习 写出下列微粒的电子式：硫原子，硫离子，溴原子，溴离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,书写时,用 电子式

7、 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na,Ca,练习 用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。,注意,2023/5/10,小结,使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分：用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程,作业：用电子式表示下列物质的 形成过程：CaCl2、MgO、NaF、Na2O,第二课时,回顾1：某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,回顾2：钠与

8、氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。,2Na,活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？,一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）,讨论,学习目标：1、通过对HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。重点：共价键、共价化合物难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。,l2气体分子,H2 气体分子,共价键的形成（以氢气在

9、氯气中燃烧为例）,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,探究2,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl 原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,H,Cl,H2+Cl2=2HCl,点燃,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。,通过共用电子对,2,共价键形成条件：,一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：

10、H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,H,H,原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）,HH（结构式）,HCl（结构式）,碘,练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H,硫化氢,2 H,3 H,2,键的极性特点,非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。,电子对不偏移,极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，吸引电子能力强的一方显负电性；吸引电子能力弱的一方显正电性。,电子对偏向Cl,总结：2、共 价 键,定义：原子间通过共用电子所形

11、成的化学键叫做共价键。,成键微粒：成键本质：成键元素：形成条件：成键结果：共价化合物：共价键的种类：,共用电子对,同种或不同种非金属元素,注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等,非极性键及极性键,非金属元素原子间相互作用,形成共价分子（化合物或单质）,原子,只含有共价键的化合物,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由

12、不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。,归纳,练习,下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。,H、O,共价键（极性）,N、H,共价键（极性）,C、O,共价键（极性）,Ca2+、O2-,K+、Cl-,离子键,离子键,H,共价键（非极性）,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒间的作用,成键元素范围,化合物的类型,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素,离子化合物，如NaCl、Na2 S、MgCl2、NaOH、Na2 S O4,或离子化合物如 NaOH、N

13、H4Cl,共价化合物如HCl、CO2,归纳,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。,Na,过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。,O,：,：,Na,2-,如:NaOH Na2O2,小 结,化学键,离子键阴阳离子通过静电作用,共价键通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物只含有共价键,离子化合物含有离子键,【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物只含有共价键；3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物

14、（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。,离子化合物含有离子键的化合物；共价化合物只含有共价键的化合物。,课堂练习活动,1.下列物质中含有离子键的是,A.H2O B CaCl2 C.HCl D.Cl2,2、下列各组化合物中化学键类型不同的是,1.NaCl和KF 2.H2O和NH3 3.CaF2和CsCl 4.CCl4和Na2O,buch,3.下列叙述正确的是A两个非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键,（AC）,4.下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的物质一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键,（B）,5.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物,离子化合物,共价化合物,CaCl2,SO2,H2O,FeO,NaOH,NH3,CuSO4,HCl,7、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.KF,AD,6、下列化合物中，既含有离子键又含有极性键的是()ANaOH BNH4Cl CCH4 DHNO3,A、B,再见！,