1、第三节,化 学 键,第一课时 离子键,一百多种元素的原子,通过不同作用方式而结合,形成成千上万种类的物质,“缘”何而“聚”?,P21 实验1-2,取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸干表面煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热,待钠熔化成球状时,将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。,钠剧烈燃烧,发出黄色的火焰,有大量的白烟生成。,化学方程式:,2Na+Cl2=2NaCl,现象:,钠与氯气的反应.f4v,探讨离子键,思考:NaCl生成过程中原子结构发生了怎样的变化?,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程:,不稳定,较稳定,静电作用,动脑筋想想,在氯化钠中,Na+和Cl间存在哪些作用?,
2、离子键,定义:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。,成键微粒:阴阳离子,注意,成键本质:静电作用(静电引力和斥力),成键过程:阴阳离子接近到某一距离,引力和斥力达到平衡,就形成了离子键,想一想,哪些元素的原子间会明显的以离子键结合呢?,活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间,活泼的金属元素原子易失去最外层的电子变成阳离子。活泼的非金属元素原子易得电子变成阴离子。,解释,下列物质中含有离子键的是?,1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4,试一试:,离子化合物:,定义:由离子键构成的化合物,存在:,金属
3、氧化物、强碱和绝大部分的盐。,思考,1活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物一定是离子化合物吗?,2所有的非金属化合都不能形成离子键吗?,(不一定,如AlCl3),(不是,如铵盐的铵根和酸根离子间存在离子键),原子的电子式:,二、电子式,概念:在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“”来表示原子 的最外层电子的式子。,Na,Mg,O,Cl,离子的电子式:,简单阳离子:,Na,Mg,简单阴离子:,Cl,O,+,2+,O,或,或,钠离子,镁离子,氯离子,氧离子,归纳与整理,离子化合物的形成过程:原子间通过电子的(),形成了()离子和()离子,两种离子间通过()作用,形成()键相互结合。这个过程可用()式来表示。,得失,阳,阴,静电,离子,电子,难点电子式的书写方法,作业 p24,1题、;7题,