中考化学实验探究题金属性质探究创新型Word文件下载.docx

1、装置B的作用是_；装置C中发生反应的化学方程式是_。装置D的作用是_；该装置的组装存在的不正确是_； 改正之后，该装置中发生反应的化学方程式是_。为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置E，与a导管接口相接的是_（填“b”或“d”）。（3） 实验结束之后，得到带有金属光泽的砖红色粉末，小组决定对该固体的成分进行探究。【提出问题】红色的固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）是红色粉末状固体；会与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。【提出猜想】猜想一：该固体全部为Cu；猜想二：该固体全部为Cu2O；猜想三：该固体为Cu2O和Cu的混合物。【实验方案】

2、实验步骤实验现象及实验结论取少量固体粉末于试管中，加入过量_溶液。若无明显变化，则猜想一成立；若溶液变为_色，则猜想二或猜想三成立。为了进一步确定混合物的组成，另取mg固体，重复上述实验，然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，再次称量得到ng固体，若m和n满足_的量的关系，则猜想三成立。【得出结论】（4） 【交流讨论】 从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是_，改进的方法是_；从物质的转化程度考虑，小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论，查阅了大量资料之后知道，反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大CO的通入量或者_。2. 为了探究金属铝的化学性质，某兴

3、趣小组的同学进行了如下探究。（1） 铝的金属活动性 甲同学将打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中，看到的现象是_，说明铝的金属活动性比铜_（填“强”或“弱”）。（2） 铝与酸的反应 铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示，反应过程中，试管外壁发烫，说明该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。图中从c点到d点反应速率变慢的主要原因可能是_。将大小相同的铝片与氢离子浓度相同的足量的稀硫酸和稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多，乙同学对比了盐酸和硫酸的化学式后，认为可能是溶液中的_（选填“H+”“C1-”或“SO42-”）对反应产生了促进作用。（3） 铝与水的反应 （提出问题）铝能否

4、与水反应生成氢气?（查阅资料）铝能与氯化汞（HgCl2）反应，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。（实验探究）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1min左右取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_。在导管口e处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_（选填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。（实验结论）铝能与水反应生成氢气。（4） 如图，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_；当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡

5、。铝未能生成氧化铝，其原因是_。3. 化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题 （1） 如图4金属制品中，利用金属的物理性质是_（至少两条） （2） 亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是_，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是_（写化学方程式） （3） 利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）已知：2Cu+2H2SO4+O2加热2CuSO4+2H2O AE中含铜、锌两种元素的物质有_（填

6、字母序号） 我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为_ （4） 炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图2所示：在中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4 ， 其反应的化学方程式是_ 的操作名称是_，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分_差异进行分离的方法 （5） 等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若

7、A、B为Mg、Zn中的一种，则A是_，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为_4. 金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料，也是我们初中重点学习的金属单质。（1） 金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。用如图所示实验证明铝的活动性比铜强，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_；用图中实验可以直接证明铝比铜活泼，则X和Y溶液分别是_；（2） 某同学用如图装置，进行还原氧化铁的实验（图中夹持已略去），检查装置气密性，加入药品，在装置中充满二氧化碳后进行实验。缓缓通入CO2 ， 点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。点燃B处酒精喷灯，加热一段时间

8、后B处玻璃管内观察到的实验现象是_，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。请解释储气装置C中收集到的气体及这些气体有剩余的原因是_。该实验说明_具有还原性 （3） 工业上利用赤铁矿炼铁的过程如图所示：炼铁原料的选择：图中缺少的炼铁原料是_，我们一般选择赤铁矿（主要成分Fe2O3）而不用黄铁矿（主要成分FeS2）来炼铁，原因是_；高炉炼铁的产物：将高炉气体的主要成分补充完整_，高炉炼铁的产物还有_；（4） 为了探究钢铁锈蚀的条件，取4枚洁净无锈的铁钉，分别放入4支试管中如图所示：为了证明铁生锈需要同时接触水和氧气，我们必须进行的实验是_（填序号，下同）；若要证明其他条件相同时，有氯化钠存在会加速

9、铁的锈蚀， 需要进行的实验是_；（5） 保护金属资源人人有责，我们保护金属资源的有效途径主要是：合理开釆，寻找替代品；防止金属锈蚀；_等。5. 一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如下实验。（1） 探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。无明显现象在所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。_在所得的溶液中插入铝丝，充分作用。结论：金属活动性由强到弱的顺序_。（2） 小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等

10、浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？（猜想与假设）a可能与盐酸的浓度有关；b可能与反应时的温度有关；c你的猜想是_。（设计并实验）小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。（交流讨论）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_。（3） （分析数据）实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/记录的数据5%3010%20实验中记录的数据可能是：_；对比实验可知_对金属与酸反应的速率有影响。（4） （拓展延伸1） 小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变

11、化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：（5） （拓展延伸2）图丙为测得的室温下足量的铝片与20ml10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。_，_。（6） （拓展延伸3）利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数_。（7） （拓展延伸4）已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠

12、溶液过程中现象为_（下列图像中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量 ）6. 金属的用途与性质密切相关。（1） 如图所示赤铁矿的主要成分是_（填名称）；（2） 家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据信息分析，其原因是_；铜铝密度/（gcm-3）8.922.70地壳中含量（质量分数/%）0.0077.73导电性（以银的导电性为100做标准）（3） 在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是_；（4） 为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（如图所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_，反应的化学方程式是_，后来，小贝选择两种药品，通过一步实验，也

13、达到了实验目的，她选用的药品是_（写出一种药品组合即可）；（5） 将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_（填字母）。A . 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B . 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3 C . 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D . 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+ ， 可能有Ag+7. 人们的日常生活离不开金属。（1） 奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与_直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。（2） 实验室用图示实验模拟炼铁反应的原理，回答下列问题。a处可观察到的现象是_；b处点燃酒精灯的目的是_。（3） 取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中 FeSO4 的质量随时间的变化如图所示。试分析：若 b 点表示的溶液中只含一种溶质，则 a 点表示的溶液中的溶质可能是_（写出 1 种情况即可），从 a 点到 b 点的过程中，反应的化学方程式是_。若从 b 点到 c 点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_。