中考化学专项突破复习《计算题》专练Word文档格式.docx

1、组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。【丰台】34（2分）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。若一段时间内得到了16g氧气，理论上消耗过氧化钠的质量是多少？ 35（3分）在完成

2、实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影【通州】34（3分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下可合成尿素 CO（NH2）2 ：CO2 + 2NH3 CO（NH2）2 + H2O。现有二氧化碳440 g，理论上可以得到多少尿素？35（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化

3、钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？ （反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 = 2NaCl + CaCO3）【大兴】34（3分） 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克?35（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶

4、质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应，过滤，得到233g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。 原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl）【顺义】34（3分）乙烯是重要的化工原料。实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯（C2H4），反应的化学方程式为：CH3CH2OHC2H4+H2O。要制取42g 乙烯，需要消耗乙醇多少克？35（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2N

5、aCl【平谷】34（3分）氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L）？35（3分）某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【密云】34（3分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。若制得80g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？35（3分） 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略

6、不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算： （1）该产品中碳酸钠的质量分数是_。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【怀柔】34（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为：2LiOH+CO2Li2CO3+H2O。计算吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。35.（3分）取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至146g时，恰

7、好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。计算样品中钠元素和氯元素的质量比。【延庆】34（3分）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气64g，则消耗过氧化氢的质量为多少？35.（3分）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30 g，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）【房山】一定条件34.（3分）中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳（CCl4）和金属钠为原料，在一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。化学方程式

8、为CCl4+4Na=C（金刚石）+4NaCl。这项成果被科学家们评价为“稻草变黄金”。 若要制得1.2g金刚石粉末,求需要金属钠的质量。35.（3分）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混 合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其 中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质 量分数。（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加 入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。【门头沟】34. （3分）烧杯里有360g水，插入两根电极进

9、行电解。当一个电极收集到6g氢气时，另一个电极收集到氧气多少克？35（3分）为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：（友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）时间（min）t1t2tt4t5t6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量（g）1.52.53.54.4求：（1）最终生成CO2的质量 ； （2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）； （3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水

10、可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。【燕山】34（3分）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。35（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。（1）稀盐酸的溶质质量分数。 （2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。【昌平】34（3分）氮气是制备含氮化合物的一

11、种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。35（3分）氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2（x是CaCl2的系数）。它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。（1） 氯化钙钾石中钾元素的质量分数。（2） B点时溶液中Na2CO3的质量分

12、数。北京市2012年中考一模试题汇编计算题答案【东城】34.（3分）解：设需要硝酸钠的质量是x5NaN3+NaNO3 = 3Na2O+8N2 85 362 x 186 tx =85t答：需要硝酸钠的质量是85 t。35.（3分）解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x ；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O284 （44 + 18）x 3.1 g.1分x = 8.4g NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2+H2O 84 448.4 g yy = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g 8.4g =

13、5.3gNa2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2+H2O106 44 5.3 g z.1分 z = 2.2g13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mHCl NaCl36.5 58.5100 g 7.3% m m = 11.7g 氯化钠溶液中氯化钠的质量分数= 答：混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。【西城】34（3分）解：设理论上得到硅酸钠的质量为。 2NaOH + SiO2 = Na2S

14、iO3 + H2O 60 122 120 t （1分）略。35（3分）解：设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2 6.5 g y x = = = 0.2 g y = 9.8 g （1分） z + 6.5 g = 106.3 g + 0.2 g z =100 g （1分） 剩余H2SO4的质量= 100 g10% - 9.8 g = 0.2 g （1分）答：【海淀】34（3分）设需要加入氧化锌的质量为x。ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 81 136 x 1360 g （1分） （1分

15、） x = 810 g （1分）需要加入氧化锌的质量为810 g。35（3分）解法一：因为 20 g 样品烘干后得到18.6 固体，加入石灰水后得到10 沉淀 所以 剩余200 g样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共有 186 固体， 加入熟石灰 后得到碳酸钙100 g。 设样品中碳酸钠质量为x，加入氢氧化钙的质量为y，反应生成NaOH的质量为z。Na2CO3 + Ca（OH）2 = Ca CO3 + 2NaOH 106 74 100 80 x y 100 g zy= 74 g （1分） x=106 g z =80 g 所得溶液中溶质的质量为186 g 106 g + 80 g = 160 g

16、所得溶液中水的质量为160 g10% 160 g = 1440 g 所以 加入的水量为1440 g （200 g 186 g）= 1426 g （1分）解法二：设20 g样品中含有的碳酸钠质量为 x106 100x 10 g = x= 10.6 g （1分） 所以 样品中碳酸钠的质量分数为 氢氧化钠的质量分数为 水的质量分数为1- 53% - 40% = 7% 设加入氢氧化钙的质量为 y，反应生成NaOH的质量为 z106 74 80（220-20） g53% y zy= 74 g （1分）z =80 g所得溶液中溶质的质量为（220 g 20 g） 40% + 80 g = 160 g所得溶

17、液中水的质量为160 g 所以 加入的水量为1440 g （220 g 20 g）7% = 1426 g （1分）加入的氢氧化钙质量为74 g，加入的水质量为1426 g。【石景山】34.（3分）【解】设：至少需要消耗氢化钙的质量为x。CaH2 + 2H2O Ca（OH）2 + 2H242 4 x 40 g x = 420 g 35.（3分）【解】由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4 g。设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2100 111 44 x y 4.4 gx = 10 g y = 11

18、.1 g样品中碳酸钙的质量分数 氯化钙溶液的溶质质量分数【丰台】34（2分）解：设生成氧气的质量为X2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 156 32 X 16g -1分=156 32 x 16gx=78g 答： 略 -1分（1）50g 1分（2）解： 设溶液中含氯化钙的质量为x Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 106 111 21.2%25g x x = 5.55g 1分 C% =100% =9.25% 1分略【大兴】34（3分）解设：能生成C2H4的质量为x2CO2 + 6H2 C2H4 + 4H2O 12 28 24g x （1分）x=56g （1分）

19、能生成C2H4的质量为56g。原混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 142 233 117x 23.3g y x=14.2g y=11.7g （1分） 设原混合物中氯化钠的质量为z z = 10.1g （1分） 原混合物中氯化钠的质量分数= （1分）原混合物中氯化钠的质量分数为41.6%。【顺义】34（3分）设需要乙醇的质量为xC2H4+H2O 46 28 X 42g1分1分1分（1）Ca%=1分设反应生成碳酸钙的质量为x,生成氯化钠的质量为yNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 106 111 100

20、 117 27.2g-（25-x） x y X=20g y=23.4g1分C%=7.4%1分【平谷】34（3分）解：设需要氧气的质量为x。2H2 + O2 点燃 2H2O 4 32 8 g x （1分）64 g （1分）氧气的体积为 64 g1.43 g/L44.8 L（1分）需要氧气的体积为44.8 L。 （1分）解 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3+ 2NaOH 106 100 80 x （1分） （1分） x =10.6 g加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 100% = 2 %加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。【密云】34.解设

21、答-1分 比例方程-1分结果：2g-1分35. Na2CO321.2g-1分 碳酸钠质量分数 91.4 %-1分 溶液质量分数 25.4 %-1分【怀柔】3496克3569：71 【延庆】34（3分）解：2H2O2 = 2H2O + O2 1分 68 32 X 64 g 1分 解得x = 136 g 1分过氧化氢质量为136 g。设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成CO2的质量为z。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 x 100g14.6% y z x =21.2 g y= 23.4g z = 8.8 g

22、-1分原固体混合物中Na2CO3质量为：21.2 g 50 g10% = 16.2 g NaCl总质量为：23.4 g + （30 g16.2 g） = 37.2 g -1分反应后所得溶液中NaCl的质量分数为： -1分反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为21.7%【房山】34（3分） 9.2g35.（3分）解（1） 146 g10%=14.6 g设13.5g样品中碳酸钠的质量为x, 生成氯化钙的质量为y，产生二氧化碳质量为ZCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （1分）100 73 111 44x 14.6g y z x=20g y=22.2 g z=8.8 g 44.2g20g=22.2g （1分）100%=15% （3）22.2g+22.2 g+22.2g66.6g66.6g100%24g（略）【门头沟】34.