最新湖北省武汉市高三模拟考试化学试题及答案 精品Word格式.docx

1、78.4）与二甲醚（沸点：24.9）的混合物9分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：苯环上有两个取代基；能与NaHCO3溶液反应生成气体。满足条件的该有机物的同分异构体共有（ ） A9种 B12种 C15种 D18种10已知甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。 A若甲为Fe，丁为氢气，则乙一定为酸 B若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质 C若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应D若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁在常温常压下呈液态11下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A制备Fe（OH）3胶体的反

2、应：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3 H+ B用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 +6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O C将氯气溶于水：C12+H2O = 2H+Cl +ClO D用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气：2OH+2NO2 = NO3+NO+H2O12实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）。其中分析错误的是（ ） A利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B步骤中发生的主要反应为：H2O2+Fe2+2H+ = Fe3+2H2O C洗

3、涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复23次 D配制240 mL 1 molL1的CuSO4溶液，需称量CuSO45H2O的质量为62.5g13一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：p（M2+）= - lgc（M2+），p（CO32）= - lgc（CO32）。 AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B在100 mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多。 Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32浓度相

4、等 Dc点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出26（15分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。 已知：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）： 经A（1）插入A中， 接A（2）；A（3）接 接 接 接 。（2）装置C的作用是 ；装置G的作用 。（3）装置F中盛有10NaOH溶液的作用是 。（4）在反应管E中

5、进行的主要反应的化学方程式为 。（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中目的是： 。（6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是 。 A废液经冷却后倒人下水道中 B废液经冷却后倒入空废液缸中 C将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中27（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式 。（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c（HNO3）=2 molL1，c（H2SO4）=4 molL1的废酸混合液1

6、00 mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量为 。（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。 固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。 上述铜片中铜的生锈率为 （金属生锈率=）。（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。 硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为 。 写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到

7、闪锌矿发生反应的离子方程式 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理 。28（14分）二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为：MnCO3 MnO+CO2，2MnO+O22MnO2。（1）试写出反应的平衡常数表达式K1= ，K1与反应、的平衡常数K2、K3关系为 。（2）反应在低温下能自发进行，则其H 0（填“”、“”、“=”）。（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究获得三幅图（如下所示）。则制备焙烧温度为 ，气氛条件为 。（4）图2中是在常压下获得的数据

8、，试在图2中用虚线画出10 MPa下反应温度与转化率的关系图。（5）MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为 ，电解后溶液的pH将 （填“增大”、“减小或不变37（15分）化学选修3：物质结构与性质 铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）基态Fe2+的最外层电子排布式为 。（2）工业上常利用Fe2+与CN形成稳定Fe（CN）64（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN的工业废水。在CN中C原子的杂化方式为 ，并写出CN的电子式 。（3）三氯化铁易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。其在300以上易升华，在400时它的蒸气中有以配位键结

9、合的双聚分子存在，其结构如右图所示。请判断三氯化铁的晶体类型为 ，并将其结构式中配位键标出，绘制在答题卡中。（4）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，下图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为 。（5）当温度低于912时，铁以体心立方的晶型存在；当温度介于9121394之间时，铁以面心立方的晶型存在。已知的密度为7.86 gcm3，则的密度为 gcm3，铁的原子半径为 cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。38（15分）化学选修5：有机化学基础 由有机物A合成

10、G（香豆素）的步骤如下：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）回答下列问题：（1）写出C中含氧官能团的名称 ，FG的反应类型是 。（2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式 。（3）D的结构简式为 。（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的种同分异构体的结构简式 。 分子中除苯环外，无其他环状结构 苯环上有两个处于对位的取代基 能发生水解反应，不能与Na反应 能与新制的Cu（OH）2按物质的量之比为12反应（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。 （6）已知：（R，R为烃基），试写出以丙烯（CH2=CHCH3）

11、和苯为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：7D8C9C10D11A12B13D26（15分）（1）B D （2分）；C F E G （2分）（2）稳压（或防止倒吸或用作安全瓶）（2分） 吸收挥发出来的溴蒸气，防止污染空气（2分）（3）除去乙烯中带出的酸性气体CO2、SO2（2分）（4）CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2B（2分）（5）溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失（2分）（6）B（1分）27（14分，每空2分）（1）Cu2S+2MnO4 +8H+ = 2Cu2+ + SO42+2Mn2+ + 4H2O（2）75g（3）2Cu（s）+O2（g）= Cu2O

12、（s）H= -kJmol134%（4）CuS+2O2 CuSO4 Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS）,故反应可以发生）。28（14分）（1）（2分） K1=K2+K3（2分）（2）（1分）（3）350（或325-375都正确）（2分） 含水量30%（或20%-40%都正确）（2分）（4）如图（2分，在原实线下即可）（5）Mn2+ + 2H2O2e =MnO2+4H+ （2分） 减小（1分）37（15分）（1）2s23p63d6（1分）（2）sp（2分） （2分）（3）分子晶体（2分） （4）12（2分）（5）38（15分） （1）酯基（1分） 酯化反应（或取代反应）（1分）（2）CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OHCH2=CHCOONH4+2Ag+H2O+3NH3 （3分）（3）（4） （或 或）（2分）（5）稀硫酸、FeCl3溶液（或溴水等）（2分）（6）（4分）。