高三题型专练题型十四 实验方案的设计和评价.docx

1、高三题型专练题型十四 实验方案的设计和评价题型十四 实验方案的设计和评价高考真题1.(2015江苏)下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体 【答案】B2.(2015天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.

2、将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 【答案】B3.(2015重庆)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( ) 【答案】A4.(2015安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶

3、液中OH-氧化了Mg【答案】D5.(20215福建)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没【答案】C6.(2015山东)下列由实验现象得出的结论正确的是( )操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)HCO3- C向25 mL冷水和沸

4、水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色温度升高,Fe3+的水解程度增大D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色产生的气体为乙烯【答案】C2.下列选项中的气体能用如图装置制备,且所选试剂、干燥剂均正确的是( )气体所用试剂干燥剂装置(可加热)AO2氯酸钾和二氧化锰无水氯化钙BNH3浓氨水和生石灰碱石灰CH2稀硝酸和锌粒浓硫酸DSO2浓盐酸和亚硫酸钠碱石灰【答案】B3.利用图示装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:CSiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性:Cl2SC盐酸

5、CaCO3NaAlO2CO2能与AlO2-反应D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应【答案】C4.下列实验的现象以及结论均正确的是( )选项实验现象结论A将少量的氯水滴入FeBr2溶液中,再滴 加CCl4振荡下层溶液呈橙红色还原性:Br-Fe2+B向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-C某钾盐溶于盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该钾盐是K2CO3D在两只试管中各加入2 mL5%H2O2浓溶液,向其中一只试管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液加FeCl3溶液的试管中产生的气泡快催化剂能增大化学反应速率【答案】D5.

6、下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是( )A.加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网B.除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液C.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO45H2OD.配制1L0.1molL-1NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl【答案】C6.根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作与现象结论A向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加水沉淀不消失蛋白质发生了变性B测定浓度为 0.1mol L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大性:CH3COOHHCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加

7、Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向浓度均为0.1 mol L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.l mol L-1AgNO3溶液,出现黄色沉淀Ksp(Agl)Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大,氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:C2H5OHCB向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液,紫红色褪色CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键C将0.1molL-1MgSO4溶液滴入溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液,沉淀变为浅蓝色同温下,KspMg(OH)2 KspCu

8、(OH)2D将某化合物在酒精灯上进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察为紫色该化合物一定是钾盐【答案】C14.下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B除去NaCl固体中少量的Na2CO3将混合物溶于水,再加入稍过量的盐酸,再加热蒸发结晶C使Na2SO3溶液中的SO32-完全转化为SO42-向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化取少量溶液于试管中,向其中滴加少量淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色,再另取少量溶液滴加AgNO3溶液,观察溶液是否产生黄色沉淀【答案】A1

9、5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )操 作现 象结 论A滴加稀NaOH溶液,将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+【答案】C16.某小组以石膏(CaSO42H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:下列说法正确的是( )A.气体B是NH3,可循环利用 B.操作中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C.操作中,

10、可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4D.整个过程的总反应方程式为CaSO4CO22NH3H2OCaCO3(NH4)2SO4 【答案】D17.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Co2O3C12C向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)Ksp(AgI)D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2【答案

11、】C19.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性B常温下将铜片放入浓硫酸中生成刺激性气味的气体反应生成了SO2C室温下,向浓度均为0.1molL-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成沉淀是BaSO4【答案】D二.非选择题20.SnCl4是一种重要的工业原料,常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体,在潮湿空气中易

12、水解,熔点36,沸点114。工业上制备SnCl4的工艺流程如下:请回答下列问题:(1)粗锡电解精炼时,常用硅氟酸(化学式为H2SiF6)和硅氟酸亚锡(化学式为SnSiF6)为电解液。已知H2SiF6为强酸,则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为_。硅氟酸有腐蚀性,能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的_。 a.玻璃电解槽b.不锈钢电解槽 c.塑料电解槽 阴极发生的电极反应式为_。(2)某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下:a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2,则烧瓶内固体可以选用_；仪器b的名称为_。装置D的主要缺点是_；除此之外,整套装置还有的缺点是_。

13、SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液,产生白色沉淀(二元酸),再加过量的NaOH溶液,白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_。若实验中取用锡粉5.95 g,反应后,E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_。【答案】(1)2H+ + SnO=Sn2+H2O c Sn2+2e= Sn (2) KMnO4或KClO3 蒸馏烧瓶 缺少温度计 E与F之间缺少干燥装置 Sn4+4OH-=H2SnO3+H2O 92.0%21.无水氯化铝是一种重要的化工原料,某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝(反应温度为450-500)。资料显示:氯化铝为无色透明

14、晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末,在178 升华,在空气中能吸收水分,发生水解。回答下列问题:(1)某同学检验装置A部分的气密性,如图2所示,关闭图装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:A部分装置是否漏气？_ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由:_。(2)装置e的名称是_,装置B的作用是_。(3)某学习小组设计了以下两种实验方案:方案甲:g接装置I；方案乙:g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处,请你评价后填写下表。方案不足之处甲_乙_(4)在上述(3)的评价基础上,请设计一个合理方案:_。(5)A部分装置中发生反应生成氯气的

15、离子方程式为_,若生成标准状况下的氯气22.4L,需要10molL-1的浓盐酸的体积_400mL(填大于、小于或等于)。【答案】 无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 蒸馏烧瓶 用饱和食盐水除去混有的氯化氢杂质 空气中的水蒸气进入产品收集装置,使产品水解没有尾气的处理,氯气会污染环境 收集产品的导气管太细,易堵塞没有冷凝装置,产品易损失 在装置I 的i处连接盛有碱石灰的干燥管j 2Cl-4H+MnO2Cl2+Mn2+2H2O 大于22.某学生探究如下实验(A):实验A条件现象加热i.加热后

16、蓝色褪去ii.冷却过程中,溶液恢复蓝色.一段时间后,蓝色重又褪去(1)使淀粉变蓝的物质是_。(2)分析现象i、ii认为:在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理:“现象a”是_。(3)再次分析:加热后单质碘发生了变化,实验如下:I:取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。:向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4,瞬间变蓝。对步骤中稀H2SO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释:_。(4)探究碘水褪色后溶液的成分:实验1:测得溶液的pH5 实验2:取褪色后的溶液,完成如下实验:产生黄色沉淀

17、的离子方程式是_。Ag2O的作用是_。依据上述实验,推测滤液中含有的物质(或离子)可能是_。(5)结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因:_。【答案】 I2 加入碘水后,溶液中无明显现象(不变蓝) 溶液中存在平衡H+I-+ HIOI2+H2O,加入硫酸,c(I-)升高,平衡右移,生成的碘与淀粉作用变蓝 Ag2O+2I- +2H+=2AgI+H2O 同时除去I和H+ HIO 淀粉水解速率较慢,而碘在水中受热歧化较快,因而实验A中i步骤加热后碘歧化,蓝色褪去；而在中经过较长时间,淀粉水解完全,蓝色最终再次褪去。23.通过沉淀氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回

18、收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收与再利用工艺如下: 已知:Cr(OH)3 + OH = CrO2 + 2H2O；2CrO2 + 3H2O2 + 2OH = 2CrO42 + 4H2O；H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。 (1)如图是用KOH固体配制250mL6molL1 KOH溶液的过程示意图。请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)_；其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_；如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。(2)滤液酸化前,进行加热的

19、目的是_。冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是_。(3)下表是相关物质的溶解度数据:物质020406080100KCl28.034.240.145.851.356.3K2SO47.411.114.818.221.424.1K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0KNO313.931.661.3106167246.0根据溶解度数据,操作具体操作步骤为_。称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2molL1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水, 加入3mL淀粉指示剂,用0.1200 molL1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_。滴定终点的现象为_