学年重庆市九龙坡区高二上学期教育质量全面监测化学试题 解析版Word文档格式.docx

1、H2O均为弱电解质，符合题意的为C；答案选C。4.控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是A. 浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 固体质量【答案】B两个实验中，盐酸浓度相同、镁条相同，温度不同，则该实验探究影响反应速率的因素是温度，温度不同，反应速率不同。答案选B。点睛：本题考查化学反应速率的探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意对控制变量法的理解，从而得解。5.我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的A. 低压 B.

2、低温 C. 高压 D. 充足的CH4来源由题意，可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4所以可燃冰是低温高压条件下许多CH4分子被包进水分子中，在海底的低温与高压下结晶形成的，因此低压不是形成可燃冰必须具备的条件，故选A。6.物质的量浓度相同的下列溶液中，c（NH4+）最大的是A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HCO3 D. NH4HSO4根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，若含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，溶液中的c（NH4+）减小，反之，若含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，溶液中的

3、c（NH4+）增大，据此分析判断。【详解】物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，则ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1:1:1，其水解方程式为：NH4+ + H2ONH3H2O + H+，A. NH4Cl溶液中，NH4+的水解不受氯离子的影响；B. CH3COONH4溶液中醋酸根离子对NH4+的水解起到促进作用，导致NH4+水解程度大，其溶液中的铵根离子浓度c（NH4+）减小；C. NH4HCO3溶液中HCO3-对NH4+的水解起到促进作用，导致NH4+水解程度大，其溶液中的铵根离子浓度c（NH4+）减小；D. NH4HSO4溶液中H+对NH4+的水解起抑制作用，导致NH4+

4、水解程度很小，溶液中的c（NH4+）增大；综上所述，NH4+的浓度最大的是NH4HSO4，故D项正确，答案选D。7.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸浓度的大小关系是A. 甲乙 B. 甲乙 C. 甲乙 D. 不确定盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，据此分析作答。【详解】pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），已电离的氰离子浓度相同，因盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，所以所需的盐酸比醋酸浓度小，即甲乙，故C项正确，【点睛】此题侧重学生对一元弱酸与一元强酸的理解与应用，题型较基础。在做此类深层次的对比题时，如与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的多少、与足量的锌粒反应产生氢气的多少等问题时，由于一元弱

5、酸存在电离平衡，需要注意的是所给的条件是pH相等，还是溶液中溶质的的浓度相等，然后在依据条件逐一分析判断即可。8.下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是A. 次氯酸具有漂白性 B. 常温时，次氯酸水溶液的pH 0，下列图象中正确的是A. B. C. D. 根据可逆反应A（g）2B（g） 0可知，该反应是气体体积减小的反应，且升温、增大压强均会促进反应向正方向移动，结合图像分析，【详解】由上述分析可知，A. 该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正反应速率比逆反应速率增大得快，则图中交点（平衡）后应正反应速率大于逆反应速率，故A项错误；B. 该反应为吸热反应，压强恒为105 Pa时，升高

6、温度平衡向正向移动，而图中A的体积分数减小，与事实不符，故B项错误；C. 升高温度，反应速率加快，达到平衡时间短，且平衡向正向移动，A的体积分数减小，则500先达到平衡且A的体积分数小，故C项正确；D. 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，则图中500应先达到平衡，故D项错误；【点睛】解答化学速率与平衡图像题时，可采取“先拐先平数值大”原则对反应速率进行初步分析。再进一步判断过程的变化趋势。具体方法可总结为：（1）看坐标系，确定纵、横坐标所代表的具体含义；（2）分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；气体体积增大、减小还是不变；有无固体或纯液体参加或生成等；（3）分析自变量和因变量，弄

7、明白始末状态，结合勒夏特列原理进行分析；（4）看清起点、拐点和终点，分清极值和斜率的一对一，把握曲线变化规律，得出结论。18.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是A. a 应接直流电源的正极B. 补充的物质M是NH3C. 阳极的电极反应式： NO+5e+6H+NH4+H2OD. 电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体（标准状况）电解NO制备NH4NO3，阳极NO失电子发生氧化反应生成硝酸根离子，其电极反应式为：NO - 3e + 2H2ONO3+ 4H+，阴极NO得电子发生还原反应

8、生成铵根离子，其电极反应式： NO + 5e+ 6H+ NH4+ + H2O，从两极反应可以看出，若要得失电子数守恒，阳极产生的硝酸根离子大于阴极产生的铵根离子，为保持溶液的电中性，应该及时补充NH3，据此分析作答。【详解】A. a极是NO转化为NH4+的过程，N元素化合价降低，发生还原反应，作电解池的阴极，连接的是直流电源的负极，故A项错误；B. 结合电子转移数守恒，由上述分析可知，阴极产生的铵根离子小于阳极产生的硝酸根离子，为保持溶液电中性，NH4+与NO3按物质的量为1:1制备NH4NO3，则应及时补充NH3，故B项正确；C. 阳极NO失电子发生氧化反应，其电极反应式：NO - 3e +

9、 2H2ONO3+ 4H+，故C项错误；D. 电解反应总的方程式为：8NO + 7H2O 3NH4NO3+ 2HNO3，根据关系式8NO15 e可知，若通过5 mol电子时，最多处理NO的物质的量为mol，在标准状况下，NO的体积为mol22.4 L/mol= 59.7 L，故D项错误；19.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）,下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca（OH）2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体

10、，则其中的Ca（OH）2的固体增多试题分析：Ca（OH）2（s）的溶解度随温度的升高而减小，给溶液加热，OH-浓度减小，溶液的pH降低，故A错误；恒温下溶解度不变，所以加入氧化钙，溶液的浓度不变，pH不变，故B错误；加入NaCO3溶液，生成碳酸钙沉淀，平衡Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）正向移动，Ca（OH）2的固体减少，故C错误；加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）逆向移动，Ca（OH）2的固体增多，故D正确。考点：本题考查溶解沉淀平衡。20.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如下图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是A. a极为正极B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子D. b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e=Mn2+4OH此装置为新型电池，为原电池原理，其中a极葡萄糖（C6H12O6）转化为葡糖糖内酯（C6H10O6），C元素化合价升高，发生氧化反应，因电解质的pH=2.5，