高三化学一轮单元卷第十八单元 物质结构及性质 A卷 含答案Word文档格式.docx

1、B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键5在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键6下列说法中正确的是 A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7下列晶体分类中正确的一组是 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHA

2、rSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃8氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 AAlON和石英的化学键类型相同 BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同9下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 10下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是元素E最低化合价421电负性2.53.03.54.0AC、D、E的氢化物的稳定性：CDB元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C之间不可能形成化合物D与元素B同周期且第一

3、电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应11通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是AAB2分子的立体构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性

4、分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键13通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子CNCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发14如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是 A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘

5、晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力15下列关于CaF2的表述正确的是 ACa2与F间仅存在静电吸引作用BF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点低于CaCl2C阴、阳离子数之比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同DCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D空间利用率的大小关系为二、非选择题（共52分）17铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广

6、泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe3基态核外电子排布式为 。 （2）丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol 丙酮分子中含有键的数目为 。（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（xn）CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。18（1）Na与Ne互为等电子体，电离能I2（Na） I1（Ne）（填“”）。（2）第四周期中，与

7、Al原子未成对电子数相同的金属元素有 种。气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有 ，Al原子的杂化方式为 。（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是 ，图A中最小的环中连接的原子总数是 。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子。（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积（如图B所示），晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为 （写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为

8、（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为 。19A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：相关信息所有单质中密度最小形成化合物种类最多的元素基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子（1）E元素在周期表中的位置是 ，F元素原子最外层电子排布式为 ，BD2的立体构型为 。（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因： 。（3）氢化物稳定性：B D；最高价氧化物对

9、应的水化物酸性：C F。（填“”或“”）（4）每个B2A4分子中含有 个键， 个键。（5）G和A可形成化学式为GA的一种晶体，晶胞结构如图所示。若该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，GA的密度为 gcm3（用含a和NA的式子表示）。20钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。（1）基态Fe原子有 个未成对电子，在基态Ti2中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法正确的是 。ANH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体B相同条件下，NH3的沸点比PH3的沸点高，且NH3的稳定性强C已知NH3与

10、NF3都为三角锥形分子，则N原子都为sp3杂化方式且氮元素的化合价都相同（3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为 ，Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为 ，数目为 。已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为 。碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为 。化学卷（A） 答 案1【答案】C【解析

11、】O元素是8号元素，离子的结构示意图为，故A正确；甲烷是正四面体结构，分子的比例模型为，故B正确；二氧化碳中C元素采用sp杂化，形成C=O，电子式为C，故C错误；氮为7号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为，故D正确。2【答案】C【解析】非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区（如Mg）、p区（如He）或d区（如Ti、Fe）等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。3【答案】D【解析】从左向右数，应为过渡元素，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨

12、道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2的价电子排布式为3d7，C项错误；“729”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。4【答案】C【解析】单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。稀有气体单质中，不存在化学键。5【答案】C【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，由于B（OH）3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。6【答案】D【解析】A项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子，如CsCl晶体中每个Cs吸引8个Cl；B项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C项

13、，分子晶体不一定是液态或气态，可能为固态，如I2、S8等。7【答案】C【解析】A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。8【答案】D【解析】AlON与石英（SiO2）均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。9【答案】A【解析】同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。10【答案】D【解析】根据电负性和最低化合价，推知A为C元素、B

14、为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HFH2OHCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。11【答案】B【解析】甲烷是正四面体形结构，键角是10928，A错；NO是等电子体，均为平面三角形结构，B对；H3O和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在，D

15、错。12【答案】B【解析】根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。13【答案】C【解析】因碳原子半径比氮原子的大，故NCl键的键长比CCl键的键长短；NCl3分子立体构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。14【答案】A【解析】在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4

16、个碘分子，B选项错误；此晶体是分子晶体，C选项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D选项错误。15【答案】D【解析】Ca2与F之间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，A错误；离子所带电荷相同，F的离子半径小于Cl，所以CaF2晶体的晶格能大，熔点高，B错误；晶体构型还与离子的大小有关，所以阴、阳离子数之比为21的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，C错误；CaF2中的化学键为离子键，在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，D正确。16【答案】B【解析】为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，与判断有误，A错误；每个晶胞含有的

17、原子数分别为81，812，812，864，B正确；晶胞中原子的配位数应为12，其他判断正确，C错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D错误。17【答案】（1）Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）sp2和sp39NA （3）HCO（4）乙醇分子间存在氢键 （5）Fe3CuN【解析】（1）Fe为26号元素，Fe3基态核外电子排布式为Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。（2）甲基上的碳原子为sp3杂化，羰基上的碳原子为sp2杂化。单键全为键，1个双键中含有1个键和1个键，故1 mol丙酮中含有9 mol 键。（3）非金属性：HCO，则电负性：

18、HCO。（4）乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮。（5）能量越低越稳定，从图2知，Cu替代a位置Fe型会更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶点，N（Cu）81，Fe位于面心，N（Fe）63，N位于体心，N（N）1，其化学式为Fe3CuN。18【答案】（1）（2）4共价键、配位键sp3（3）氢键1015（4）100%（a，）（1）由于钠离子的正电性较强，对核外电子的吸引力比氖更强，想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的高，即电离能I2（Na）I1（Ne）；（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有4种。气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键

19、类型有共价键、配位键，Al原子的杂化方式为sp3杂化；（3）水分子成笼的作用力是氢键，图A中最小的环中连接的原子总数是10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子不分摊，两个面与另外笼共面，面为正五边形，有5个水分子，则实际占有105215个水分子；（4）六方最密堆积的晶胞不再是立方结构。晶胞上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形，边长为2a，夹角分别为60、120，底面积s（2a）2sin 602a2 cm2，晶胞的体积为2a2b cm3，晶胞中镁原子的总体积为2a3a3，空间利用率100%100%。19【

20、答案】（1）第三周期第A族3s23p5直线形（2）ClOH2OHClOOH（3）（4）51（5）【解析】据表格信息可知：A为氢元素，B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素，G为铜元素，又A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，则C为氮元素。（5）CuH晶体中，1个晶胞占用Cu：84，占用H：4，故1个晶胞质量为g，晶胞密度为gcm3。20【答案】（1）49（2）B（3）12r8100%Ti4CN3（1）Fe基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，在3d轨道有4个未成对电子；基态Ti2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，最高能层为M层，M能层含

21、有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道。（2）A.等电子体为原子数相等和价电子数相等的分子或离子，NH均含有5个原子，且价电子数均为8，为等电子体，而ClO价电子数为32，不属于等电子体，故A错误；B.分子间存在氢键时物质的熔、沸点高，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3的沸点比PH3的高，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N比P强，所以氨气比磷化氢稳定，故B正确；C.NH3与NF3分子中N原子含有3个共用电子对和一对孤电子对，所以其价层电子对数是4，都采用sp3杂化，NH3中N元素为3价，NF3中N元素为3 价，化合价不同，故C错误。（3）根据氮化钛晶体可知，在三维坐标中，与Ti原子最邻近的Ti：每一个形成的面上有4个Ti原子，则一共有12个Ti原子；若Ti原子位于顶点，被8个晶胞共有，即Ti元素与跟它次邻近的N原子个数为8；Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为晶胞体对角线的一半，距离为r；氮化钛晶胞为面心立方最密堆积，晶胞中共含有4个Ti和4个N，体积为（a3b3）4，晶胞的边长为2a2b，晶胞体积为（2a2b）3，氮化钛晶体中原子的空间利用率为100%；利用均摊法可知，晶胞中含有碳原子数为81，含有氮原子数为63，含有钛原子数为1214，所以碳、氮、钛原子数之比为134，则化合物的化学式为Ti4CN3。