初三化学金属复习重点题型Word下载.doc

1、1、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定没有_，含有_。过滤后滤渣（固体）含有_。2、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一块铁，待反应完全后过滤，然后往滤液中加入稀盐酸，发现产生了白色沉淀，则过滤所得滤渣中一定没有_，一定含有 ，滤液中一定含有 。3、把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属固体，并得到滤液。在滤液中滴加盐酸：若有白色沉淀产生，此现象说明滤液中含有溶质是_,则滤纸上一定不含有金属是_。则滤纸上一定含有金属是_ ， 滤液中一定还有的溶质_向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，此现象说明固体含有_，滤液中没有_，滤

2、液中的溶质是_，固体中还有_。题型三：图像题1、现取相同质量的a、b、c三种金属分别同时跟稀硫酸发生反应，产生的H2的质量和反应时间的关系如图所示，回答下列问题： 三种金属的活动性由弱到强的顺序应为 。如果a、b、c三种金属在反应中都生成了+2价的阳离子， 则三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 。如果a、b、c是铁、锌、镁，则图中的a最有可能的是 。2、用相同质量的铁和锌，分别跟稀硫酸反应，反应过程如图所示，据此回答：（1）曲线A代表 和硫酸反应表示的过程，参加反应金属铁和锌的质量比为_。（2）图中曲线还能说明什么问题？_题型四：混合物判断（假设纯净法）1、5.6克Fe（含一种杂质）与稀硫

3、酸反应，产生氢气0.21克，则该Fe中可能含有_ ，不可能_ A、Al B、 Mg C、 Zn D、 Cu 2、一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与 足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ）A、Cu B、Zn C、Mg D、Al3、Al、Mg、Fe、Zn、Cu 5种金属中的2种，称量金属6.5克，与足量的硫酸反应生成H2为0.2克，则这两种金属的组合可能为_、_、_题型五：天平问题1、在托盘天平的两边各放一只盛有（足量）相同质量、相同质量分数的稀硫酸的烧杯，调节到平衡，然后向左边加入一定质量的锌，向右边加入等质量的镁，待反应停止后，天平指针

4、的可能指向是（ ） 分度盘的左边 分度盘的中间 分度盘的右边 A、仅 B、仅 C、仅 D、仅2、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯，调节到平衡，然后向左边加入5.6克铁，要是天平再次平衡，应向右边烧杯加入（ ） A. 6克镁 B. 5.6克铜 C. 5.4克氧化钙 D. 10克碳酸钙综合：1、下列物质中能够由金属和酸反应直接反应制得的是（ ） A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl32、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反应则

5、X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A、ZYXB、XYZ C、YXZ D、YZX3、X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的质量减少。下列判断错误的是（ ） AX、Y、Z可能依次是：Hg，Zn，Cu BX、Y、Z可能依次是：Cu，Zn，Hg C相对原子质量可能是：ZYX D金属活动性顺序 ：XZ 4、将Mg、Zn、Fe、Cu四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是 5、40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136 g固体，则反应过程中放出氢气

6、的质量为（ ）A.4g B.3g C.2g D.无法确定6、由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。则另一种金属可能是（ ） A.铝 B.铁C.锌D.钙7、等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应，消耗的金属按质量由小到大的顺序正确的是（ ）A Al MgFeZn B.Mg Al FeZnC. Fe ZnAlMg D.AlFe Mg Zn8、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列不可能观察到的（ ）A天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余C天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D.只有铁粉有剩余9、某+3价金属1.8克与足量盐酸反应，生成0.2克氢气，这种金属的相对原子质量是多少？10、某金属样品4 g,投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中杂质不与酸反应），生成硫酸盐12 g，求该样品中金属的质量分数。（提示：利用化学反应前后某种元素或某种原子团的数目和质量守恒使化学计算化难为易 ）