初中化学方程式大全现象总结Word文档格式.doc

1、2H2O2 2H2O + O2 现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 3.加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 2CuO + H2O + CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO27.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 现象：有能使纯净

2、石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2现象：生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca（HCO3）2CaCO3+ CO2+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 现象

3、：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2 5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOCu + CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现象：变

4、成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 现象：4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2 现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象：6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 现象：8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 现象：9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3（稀） = 3AgNO3 + NO+ 2H2O 现

5、象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3（浓） = AgNO3 + NO2+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag铜表面慢慢生成了银白色金属（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种盐 + 另一种金属（置换反应） 1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnS

6、O4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg 4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe（NO3）2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 +

7、 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3

8、= 2Fe（NO3）3 + 3H2O 现象：8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu（NO3）2+ H2O 现象：（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.熟石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + S

9、O2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O 5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe（OH）3 = FeCl3 + 3H2O 红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe（OH）2 = F

10、eCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O 8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe（OH）3 = Fe2（SO4）3 + 6H2O 12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O

11、 现象：13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu（OH）2 = Cu（NO3）2 + 2H2O 现象：14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg（OH）2 = Mg（NO3）2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3H2O + H2SO4 = （NH4）2SO4 + 2H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固

12、体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2 现象：5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 现

13、象：7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2 现象：9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 现象：10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca（NO3）2 + H2O + CO2 现象：11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 现象：12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O

14、+ CO2 现象：（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4 2.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH Fe（NO3）3 = Fe（OH）3 + 3NaNO3 现象：4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH Fe2（SO4）3 = 2Fe（OH）3 + 3Na2SO4 现象：5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3KCl 现象：6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2

15、= Fe（OH）2 + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe（NO3）2 = Fe（OH）2 + 2NaNO3 现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe（OH）2 + Na2SO4 现象：9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2 + 2NaCl 现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg（NO3）2 = Mg（OH）2 + 2NaNO3 现象：11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg（OH）2 + Na2SO4 现象：12.氢氧化钠和氯化铜：2

16、NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2 + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu（NO3）2 = Cu（OH）2 + 2NaNO3 现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4 现象：15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca（OH）2 + CuSO4 = Cu（OH）2 + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：18.氢氧

17、化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca（HCO3）2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 现象：19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca（OH）2 + Ca（HCO3）2 = 2CaCO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀 20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3 + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3 + H2O + NaNO3 现象：23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + （NH4）2SO4

18、= 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 现象：（8）盐 + 盐 - 两种新盐 1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和

19、碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 现象：五其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 2.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温 2CO黑色固体逐渐

20、减少 9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3）2 现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2（过氧化钠） + 2H2O = 4NaOH + O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同

21、时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 16.FeO + CO Fe + CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 17.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 18.CuO + CO Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 六. 呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O

22、 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3）2 沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg + O2 = 2MgO 镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。（3）镁可做照明弹；（4）镁条的着火点高，火

23、柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应）2H2O = 2H2 + O2 通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 （1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；（4）电源为直流电 4.生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca（OH）2白色粉末溶解 （1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生

24、石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。（4）发出大量的热5.实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3 2KCl + 3O2 （1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2 2H2O + O2 共同知识

25、点：（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C + O2 = CO2 不充分燃烧：2C + O2 = 2CO 在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2 = SO

26、2在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O2 = Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 （1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.红磷

27、在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2 = 2P2O5 产生大量白烟并放热可用红磷来测定空气中氧气含量。10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O2 = 2H2O 产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。11.木炭还原氧化铜（置换反应）C + 2CuO = 2Cu + CO2 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 （1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；（6）C是还原剂，CuO是氧化剂12.氢气还原氧化铜（置换反应）H2 + CuO = Cu + H2O 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 （1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，