高三专题复习物质结构元素周期律.docx

1、高三专题复习物质结构元素周期律 物质结构 元素周期律基础过关1规范书写化学用语再落实(1)粒子结构示意图原子结构示意图：Na_，Si_，Cl_，Ca_。离子结构示意图：Mg2_，S2_，F_，K_。(2)电子式阳离子的电子式：钠离子_，铵根离子_。阴离子的电子式：氯离子_，硫离子_，氢氧根离子_，次氯酸根离子_，过氧根离子_。共价分子的电子式：N2_，Cl2_，H2O_，NH3_，H2O2_，CO2_，HClO_，CH4_，CCl4_，C2H2_。离子化合物的电子式：MgCl2_，Na2O_，Na2O2_，NH4Cl_，NaOH_，NaClO_，CaC2_，NaH_。用电子式表示共价化合物的形

2、成过程H2O_，CO2_。用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2_，Na2O_。(3)结构式CO2_，C2H2_，HClO_，NH3_，C2H4_，N2H4_。(4)结构简式乙烯_，乙炔_，乙醇_。2回扣基础知识进行正误判断(1)原子结构部分C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。()C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。()Uub的原子核内中子数与核外电子数之差为55。()U和U是同位素，核反应属于化学变化。()原子核都是由质子和中子构成的。()同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。()质子数相同的微粒都属于同种元素。()在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态

3、。各种核素所占的原子百分比一般是不变的。()质子数和电子数相等的粒子一定是原子。()若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。()凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。()两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。()不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。()HO与HO互为同素异形体。()Na和Na属于同种元素，且性质相同。()(2)元素周期律和元素周期表部分同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小。()室温下，0族元素的单质都是气体。()A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。()元素周期表中从B族到B族十

4、个纵列的元素都是金属元素。()第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强。()第A族元素的非金属性是同周期元素中最强的。()短周期中，同周期元素的离子半径从左向右逐渐减小。()第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。()Cl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4N，则非金属性：MN。 ()若R2和M的电子层结构相同，则碱性：R(OH)2MOH。()短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。 ()按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种。()(3)化学键部分化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。()化学键可

5、以使原子相结合，也可以使离子相结合。()断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。()在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。()非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中。()在共价化合物分子内，一定不存在离子键。()由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。()只有非金属原子间才能形成共价键。()H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键。()H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键。()NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。()NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。()全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化

6、合物。()由共价键形成的分子一定是共价化合物。()含有共价键的化合物一定是共价化合物。()熔融状态下能导电的化合物一定含有离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。()NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构。()弱电解质HCl的电子式：H。()C的电子式为CC2。()N2的结构式为NN。()高考题1(2014上海高考)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是()A. Pu与U互为同位素B. Pu与Pu互为同素异形体C. Pu与U具有完全相同的化学性质D. Pu与Pu具有相同的最外层电子2(2014上海高考)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破

7、坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键3(2014新课标理综)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ4(2014浙江高考)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C

8、物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ45(2014江苏化学)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6(2014广东高考)甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界

9、硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁 B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物7. (2014福建理综，节选)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性8(2013福建理综)四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列

10、说法不正确的是()A原子半径ZXZC若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素D若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物5(2014江西南昌一模)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是()A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性：HmWHnRDY、Z形成的化合物中只可能存在离子键6(2014广西南宁测试)下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.中子数比质子

11、数大2的e元素的原子是SB金刚石、C60是由C元素组成的性质不同的单质C由a、d两元素组成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为Na2 NaD化合物a2e和af的晶体类型相同XZ7.(2014江苏南京一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是()A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)BY、Z、W的简单离子的电子层结构相同CXWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强8(2014河北唐山统考)下表是元素周

12、期表的一部分，下列有关说法不正确的是()族周期AAAAAAA二ab三cdefA.元素a是制备一种高能电池的重要材料B由b元素形成的单质不一定是原子晶体Cc、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极De、f的含氧酸的酸性依次增强9(2014云南统考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8BZ的氧化物能与水反应CY2和Z3的核外电子数和电子层数都相同D元素Y的简单氢化物的稳定性比W的氢化物强10(2014河南开封二模)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的

13、质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XW B对应简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应11(2014陕西教学质量检测)主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物

14、对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序：WXYBCDEABCD13(2014苏锡常镇联考)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素D氢元素与A组成的化合物中只含有共价键14(2014海淀区适应性练习)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750

15、.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃二、非选择题(共3小题，共44分)15(14分)(2014云南统考)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的转化(反应中生成的水没有写出)。

16、试回答下列问题：(1)A的电子式为_，所含化学键类型为_。(2)溴元素在元素周期表中的_；丁元素的阴离子结构示意图为_。(3)反应()的化学方程式为_ _。(4)反应()的离子方程式为_ _。(5)向含1 mol C的溶液中缓慢通入15.68 L的CO2(标准状况)，所得溶液中溶质的物质的量之比为_(相对分子质量大的比相对分子质量小的)。16(15分)(2014天津调研)现有四种短周期元素甲丁和过渡元素戊的原子结构、单质性质或用途如下表所述：元素编号元素原子结构、单质性质或用途甲原子最外层电子数是次外层电子数的3倍乙有三种核素，质量数分别为1、2、3丙第三周期元素中原子半径最小丁加热条件下单质

17、丁与单质甲剧烈反应生成淡黄色固体戊单质戊是常见金属材料，潮湿空气中表面易生锈而呈红棕色(1)化合物A由元素甲与乙组成，仅含极性共价键，其电子式为_。化合物B由元素丙与丁组成，其含有的化学键类型为_。(2)丙的最高价氧化物的水化物的化学式为_；丁在元素周期表中的位置为_。(3)家用消毒液中含元素甲、丙、丁，其溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。(4)由上述元素组成的物质间可进行下图转化(图中部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有_(填反应编号)。.按要求写出下列反应的方程式：反应的化学方程式：_；反应的离子方程式：_；戊合金(含碳)发生吸氧腐蚀生成

18、H的总反应方程式：_。17(15分)(2014哈尔滨三校一模)AH均为短周期元素，AF在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：(1)已知图2中反应是复分解反应，生成物中水已略去。a若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为_，实验室制取气体丙的化学方程式为_ _。b若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途_。c若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式为_ _。(2)已知图2中反应是置换反应，戊是单质，则戊可能是_或_，分别写出一个对应的反应的化学方程_