九年级化学兴趣小组活动记录(下册)Word下载.doc

1、实验步骤:组装仪器.进行实验操作.进行检验:（讨论）为使水蒸气冷凝效果更好,你认为应对实验装置做哪些改进?注意事项:如果用试管代替烧瓶，试管是被竖直加热,是防止液体水直接冲进导管;连接试管和烧杯的导管很长,可兼起冷凝的作用;为使水蒸气的冷凝效果更好,可以采用专门的冷凝器.（讨论）如何证明得到的冷凝水已被淡化? （提示）取少量冷凝器里的水,加入少许硝酸银溶液,看不到白色沉淀,则证明得到的冷凝水已被淡化.（讨论）海水淡化过程是物理变化还是化学变化? 理解饱和溶液和不饱和溶液等概念1.（实验）:如图在各盛有一定量的水中,加入足量的硝酸钾晶体和氯化钠晶体,边加入,边搅拌到试管里有剩余的固体.不能再溶解

2、为止. （小结）在一定温度下,一定量的水里,氯化钠和硝酸钾都不能无限制的溶解. （讲解）在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;如果还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液. （讨论）同学们,请你们实验来验证一下:在讲饱和溶液和不饱和溶液时,为什么一定要指明 一定温度一定量的溶剂呢?（投计探索实验）:给盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾晶体的烧杯缓缓加热,边加热,边搅拌,观察烧杯里剩余晶体有什么变化?给盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠晶体的烧杯缓缓加入适量的水,边加入,边搅拌,观察烧杯里剩余晶体有什么变化呢?学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐用重结晶法提纯

3、食盐:（分组讨论）:请同学们想一想,这两个问题如何解决呢?使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去呢?除去泥沙后,再进行怎样的操作才能得到食盐晶体呢?制订实验方案,并与同学们进行交流.确定实验步骤:溶解:量取10毫升蒸馏水,倒入小烧杯中.称取0.3克粗盐,加入小烧杯中,充分搅拌.观察现象. （在这一步操作中,用到玻璃棒,请同学们思考一下:玻璃棒的作用是什么呢?）过滤:将配制好的溶液放在过滤器中过滤.（在这一步操作中,同学们要注意以下几点:滤纸紧贴漏斗;玻璃棒靠在三层滤纸处;烧杯紧靠玻璃棒;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;滤液的液面要低于滤纸边缘;滤纸要低于漏斗的边缘;在这一步操作中,也用到玻璃棒,请同学们思

4、考一下:蒸发:把得到的澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台上的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用余热使波浪蒸干.（在这一步操作中,又用到了玻璃棒,请你想一想:在这里玻璃棒的作用是什么呢?转移:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中.（在这一步操作中,也用到了玻璃棒,请你想一想:铵盐的化学性质:1.（实验）把少量的硫酸铵放在试管里,加入3ml氢氧化钠溶液,在酒精灯上微热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察试纸颜色的变化.把少量的硝酸铵放在试管里,加入3ml氢氧化钠溶液,在酒精灯上微热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

5、,观察试纸颜色的变化.2.（现象）从上面两个实验可以看出,试管口的红色试纸都变成蓝色,这是含铵根离子NH4+ 的盐（铵盐）的通性,用这种方法可以检验铵盐.了解金属及合金的性质探究合金的性质:将绿豆大的焊锡和锡放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡的熔化温度。比较铝片和铝合金、黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度（总结）合金与纯金属相比较,性质上存在着较大的差异.金属在熔合了其他金属或非金属后,不仅组成发生了变化,其内部组织结构也发生改变（主要是由于这些元素加入后,使得合金中元素原子之间在排列方式,间距及晶格结点的排列方式等发生改变,从而

6、改变了金属晶体的结构和性能）,从而引起性质的变化兴趣小组全体成员了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理炼铁1.炼铁原理:把铁矿石炼成铁是一个很复杂的过程,但主要原理是:用还原剂一氧化碳,从铁的氧化物中将铁还原出来.2.如图所示,在硬质玻璃管中放入少量的红色氧化铁粉末,先通入一氧化碳,然后用酒精灯加热,并观察所发生的现象.3.（现象）:试管内的红色粉末变成黑色; 澄清石灰水变浑浊.4.（想一想）:由实验现象可以说明什么问题呢?试管内的红色粉末变成黑色,黑色粉末能被磁铁吸引,证明有铁生成.石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成.5.（强调）在这个实验中有许多值得我们应该注意的地方.请同学们特别要注意一下:这个

7、实验对温度要求较高,最好用喷灯做,或在酒精灯上加灯罩.实验时一定要注意安全,先通一氧化碳,赶走试管内的空气后,再加热;实验结束后,要先停止加热,继续通入一氧化碳至试管冷却为止.（请同学们想一想,这是为什么呢?掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应氧气与金属铝的反应1.（实验）取少量的铝粉,均匀地铺在滤纸上,再将滤纸卷起来,用坩埚钳夹持,在酒精灯上点燃,迅速伸入盛有氧气的集气瓶中,观察现象.2.总结实验现象:铝粉能在氧气中剧烈燃烧,生成一种白色的物质,并放出大量的热.3.（板书）铝在氧气中燃烧的化学方程式:4Al+3O2 = 2Al2O34.（实验）重新做一下镁与氧气,铁丝在氧气中燃烧的实验.

8、5.（讨论）对比镁、铁、铝分别与氧气反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同呢？认识常见金属与盐酸、硫酸溶液的置换反应，金属与酸的反应1.准备实验:2.演示实验:（教师先盐酸准备好,再同时放入大小,粗细一样的细锌条、镁条、铝条、铁条、铜条）3.填表:根据以上实验过程,填写实验现象及化学方程式:4.（讨论）通过以上实验,我们可得出:反应速度由快到慢:镁铝锌铁,铜与盐酸不反应;反应都产生氢气,相同质量的金属产生氢气由多到少的顺序是:铁锌.其中镁和铝与盐酸反应的速度太快,产生的氢气来不及收集,就基本上反应结束了,铁与盐酸反应速度太慢,收集很困难.锌与

9、盐酸反应速度适中.综上所述,实验室制取氢气时,我们应当选用金属锌,而不其它的金属.了解导致钢铁锈蚀的因素及减缓钢铁锈蚀的办法探究钢铁锈蚀的因素:1.让学生亲自动手来探究钢铁生锈的原因:2.（讨论）通过这次实验,我们来讨论下面的问题:在上面的每一个实验中,我们想要探究的是哪种因素的影响?请你据此分析钢铁锈蚀与哪些因素有关?还有哪些因素也能造成钢铁的锈蚀?你还有哪些问题,你还不明白,我们一起来讨论一下.3.（总结）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。钢铁的纯度、环境的温度、湿度和酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。钢铁锈蚀后生成铁锈（主要成分是氧化铁）。铁锈疏松多孔，不仅

10、不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品表面，进一步加速钢铁制品的锈蚀。因此，当钢铁制品表面生锈时，应及时除去。初步形成关心健康、珍爱生命、远离有毒物质的意识预防无机盐中毒步骤:将3毫升鸡蛋清倒入烧杯中,再加入15毫升蒸馏水,用玻璃棒轻轻搅拌均匀,再将所得液体均分五个烧杯之中.将其中一个烧杯在酒精灯上加热.在其余烧杯中分别滴入醋酸铅溶液、硫酸铜溶液、浓硝酸、甲醛溶液。用玻璃棒蘸少量的凝结了的鸡蛋清，放在酒精灯上燃烧。请同学们仔细观察并记录实验现象，由此我们可得出什么结论？（说明）人体中具有生命活性的物质是蛋白质.蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质时，结构就

11、会破坏，生理活性也随之消失。因此，摄入重金属盐会使人中毒。 各种细菌和病毒的成分也是蛋白质，根据蛋白质的性质，医生又可以利用酒精或高温来杀菌消毒。增强学生能源的意识，强化学生关心自然、关心社会的责任感电池中电能的产生:1.（演示实验）把一块锌片和一根碳棒平行插入盛有稀硫酸的烧杯中.观察发生的现象.并加以解释. 用导线将上面实验中的锌片和碳棒连接起来,并在导线中间连接一只灵敏电流计.观察所发生的现象.2.结论:上述实验表明:化学反应产生的能量可以转化为电能.化学电池:就是将化学能直接转化为电能的装置.3（分组动手）把一块锌片和一块铜片,平行地插入一个成熟的番茄中,用导线把锌片和铜片连接起来,并在导线中间接入音乐贺卡的小喇叭,听一听是否会发出声音呢?4（交流）同学们将实验方法,进行交流,共同进步.20