云南玉溪一中XX高二上学期化学期中试题带答案DOC范文整理Word文档格式.docx

1、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A改变催化剂，可改变该反应的活化能B该反应为放热反应，热效应等于E1E2c反应过程a有催化剂参与D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2下列化学用语正确的是A2Fe2溶解于水：2Fe22NH4+Fe2+2So42BAl3在水中的电离：Al3Al3+3oHcH3Po4溶解于水：H3Po43H+Po43DNaHSo3在水中的电离：HSo3+H3o+So32+H2o下列说法或表示方法中正确的是A氢气的燃烧热为285.8jol1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2o2=2H2oH285.8jol1B等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多c某密闭容器

2、盛有0.1olN2和0.3olH2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.66.021023D已知中和热为57.3jol1，若将含0.5olH2So4的浓硫酸溶液与含1olNaoH的溶液混合，放出的热量要小于57.3j下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A100L1ol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢c用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D汽车尾气中的co和No可以缓慢反应生成N2和co2，减小压强，反应速率减慢关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr，其平衡

3、关系为：Ur+Na+NaUr，其中Ur表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明A形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应c尿酸钠溶解度较大D尿酸钠晶体一定难溶于水下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A在25、101Pa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8j热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2+o22H2oH=285.8jol-1Bco的燃烧热是283.0j/ol，则2co22co+o2H=+283.0j/olc在稀溶液中：H+oH=H2oH=57.3jol1，若将含0.

4、5olH2So4的稀硫酸与1olNaoH固体混合，放出的热量大于57.3jD已知ccH+1.9j/ol，则金刚石比石墨稳定0已知反应Na2S2o3H2So4=SSo2H2o，下列各组实验中反应最快的是组号反应温度参加反应的物质体积体积浓度体积浓度A1050.1100.15B1050.150.110c3050.150.110D3050.250.2101下列说法正确的是A非自发反应在任何条件下都不能发生B冰融化为水的过程中H0c2H2o2=2H2oH572jol1此反应在低温时可以自发进行D.知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢下列说法正确的是A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BN

5、H3、co2的水溶液均导电，所以NH3、co2均是电解质c液态Hcl、固体Nacl均不导电，所以Hcl、Nacl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A70，将0.1ol镁粉加入到10L6olL1的硝酸溶液中B60，将0.2ol镁粉加入到20L3olL1的盐酸溶液中c60，将0.2ol铁粉加入到10L3olL1的盐酸溶液中D60，将0.1ol镁粉加入到10L3olL1的硫酸溶液中下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.放热过程

6、或熵增加的过程一定是自发的c.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度下则能自发进行D.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B.溴水中有下列平衡Br2+H2oHBr+HBro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅c.So2催化氧化制So3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D.恒温、恒压条件下，在2No2N2o4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅25时，把0.2olL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是A溶液中H+的物质的量B溶液的导电能力c溶液中的ccDcH3

7、cooH的电离程度时间/s0*0100c/olL10.000.120.200.260.300.3080时，2L密闭容器中充入0.40olN2o4，发生反应N2o42No2H53j/ol，获得如下数据。下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数减小B该反应的SP甲D图丁表示反应：4co+2No2N2+4co2H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物co的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，平衡常数12已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里存在如下平衡：2So2o22So3，若开始时充入2olSo3，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时充入2olSo2和1olo2，则达到平

8、衡时So2的转化率为A20%B60%c80%D90%在容积可变的密闭容器中充入2olA和1olB发生反应：A+nBpc。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是第卷非选择题常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c/电离常数电离度/%c/016.561.371059.0981.507102015.161.5710510.181.543XX.631.7110511.21.527提示：电离度已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量100%温度升高，NH3H2o的电离平衡向_移动，能支持该结论的表中数据是_。a电离常数b电离度ccdc表

9、中c基本不变的原因是_。常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_。A溶液的pH增大B氨水的电离度减小cc减小Dc减小氨水溶液中，下列做法能使c与c比值变大的是_。A加入固体氯化铵B通入少量氯化氢c降低溶液温度D加入少量固体氢氧化钠近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。用cH4催化还原氮氧化物。已知cH42o2co22H2oH1aj/ol，欲计算反应cH44No2N2co22H2o的焓变H2，则还需要查找某化合反应的焓变H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时H3=bj/ol，则该反应的热化学方程式为。

10、据此计算出H2=j/ol。用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：c+2NoN2+co2H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和No，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/olL1时间/inNoN2co200.1000.0580.0210.0400.0300.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数=。30in后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。若30in后升高温度至T2，达到平衡时，容器中No、N2、co2的浓度之比为5:3:3，则该反应的H0。I三种弱酸HA、H2B、Hc，电离平衡常数的数值为1.810-5、5.610-11、4.

11、910-10、4.310-7，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HBA+H2B，H2B+cHB+Hc，HA+cA+Hc。则三种酸对应的电离平衡常数分别为：HAH2BHcaa1a2a3a4数值常温下0.1ol/LcH3cooH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_。AcBncc/cDc/cII工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。转化过程中存在平衡2cro42+2H+cr2o72+H2o能说明反应到达平衡状态的是。Acro42和cr2o72的浓度相同B正2逆c溶液的pH值保持不变D溶液颜

12、色保持不变若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，cro42有10/11转化为cr2o72。转化后所得溶液中c=。已知：常温下该反应的平衡常数1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N23H22NH3H92.4jol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：步骤中制氢气的原理如下：acH4H2oco3H2；1bcoH2oco2H2；2则反应cH42H2oco24H2；=。T1温度时，对于反应：co+H2oco2+H2，向2L的恒容密闭容器中通入一定量的co和H2o。若达到平衡后，反应放热Qj，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.

13、20olH2o，则下列说法正确的是。Aco的转化率将增大B达到新平衡时的反应热HQc气体的密度将不变DH2o的体积分数增大将3olH2和2olN2充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2N22NH3达平衡时NH3的浓度为colL-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH3的浓度不为colL-1的是_。A6olH2+4olN2B0.75olH2+0.75olN2+0.5olNH3c3olH2+1olN2+2olNH3若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH3的浓度为c1olL-1，则cc1，原因是_。0目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：石

14、灰法原理为：2cao+2So2+o22caSo4T1时，向10L恒容密闭容器中加入3olcao，并通入2olSo2和1olo2发生上述反应，2in时达平衡，此时caSo4为1.8ol。02in内，用So2表示的该反应的速率v=。催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：o2+2c2co；So2+ccSo2；cSo2+cocSo3+c；cSo3+H2ocH2So4；cH2So4H2So4+c。整个过程中总的化学反应方程式为_。活性炭在反应过程中作催化剂，改变了_。A反应速率B反应限度c反应焓变D反应路径E反应活化能co还原法原理为2co+So2S+2co2H

15、已知：S+o2=So2H1=-574.0jol-1；co燃烧热为283.0jol-1。起始温度为T2时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应co+So2S+2co2，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/ol平衡时co2的物质的量/olcoSo2Sco2甲10.50.50A乙10.5000.8丙2100b容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入co、So2、S、co2各1ol，此时v_v。Ab=1.6B平衡常数甲乙c达到平衡的时间：丙乙参考答案B2.D3.A4.A5.B6.c7.D8.A9.c10.D11.c12.D13.DB15.D16.B17.c18.A19.A20.D21.B22.c23.D24.c25.D右a氨水浓度降低，使c减小，而温度升高，使c增大，双重作用使c基本不变ADABN2+o22NoH3=bj/ola2b0.56减少co2的浓度数值1.810-54.310-75.610-114.910-10ADcD0.25ol/L10-6ol/L12AcDc在恒容的容器中，随着反应的进行压强会减小，导致反应正向进行的限度减小，所以NH3的浓度会比在恒压容器中的小。0.0.09olL-1in-12So2+o2+2H2o=2H2So4A、D、EBc