课后提分练31 金属.docx

1、课后提分练31 金属课后提分练31金属A组基础排查练1(2014揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A硬度很大、熔点很高 B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气 D能够导电、能够导热解析金属的普遍特性：固态(除汞外)，具有金属光泽；一般来说，密度较大，熔点高，具有延展性、可锻性、良好的导热性、导电性等性质。答案D2铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是()A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高解析铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性

2、是否良好无关。答案B3(2015宜宾)下列有关金属材料的说法正确的是()A硬铝片比纯铝片硬度小B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快D为防止钢铁生锈，可在其表面涂油解析A、硬铝片是合金，比纯铝片硬度大；B、钢是铁的合金，比纯铁性能优良；C、沙漠地区水分缺乏，铁锈蚀较慢；D、在钢铁表面涂油，能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一。答案D4下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关()A金属的导电性 B金属的延展性C金属的颜色 D金属的活动性解析从人类大规模开发、利用金

3、属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关，另外，还与金属在地壳中的含量及冶炼的难易程度有关。答案D5下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是()金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在A BC D解析在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说

4、明锌的活动性比铝强；铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液；自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关。综上可知，可用金属活动性作合理解释的是。答案B6下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是()A硫酸锌 B硫酸亚铁C硫酸铝 D硫酸铁解析锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。答案D7(2016金华)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是()A金属活动性AB B生成氢气的质量

5、ABC反应的硫酸质量AB D反应的金属质量AB解析A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是BA。B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是AB。C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗硫酸的质量：AB。D、这两种金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量。答案B8(2016温州)为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是()A B C D解析图中银不

6、能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即HAg；图中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；图中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即FeH；图中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg。综合以上分析可知，的组合即可判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。答案C9铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应。必须要做的实验是()A BC D解析因为所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的，图的实验来探究生锈的条件，只有图中会生锈，且图与图比较说明O2参加了反应。答案A10(2014北京)下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是()A喷漆

7、B镀一层耐腐蚀的金属C制成不锈钢 D存放在潮湿的空气中解析钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法有：在铁制品表面涂一层油漆，镀一层耐腐蚀的金属，制成不锈钢等。铁制品存放在潮湿的空气中容易锈蚀。答案D11现有六种物品：铜条、玻璃丝、铅笔芯、水银、塑料棒、陶瓷片。小明将它们分成两类，如下表所示。小明是按物质的哪种物理属性对它们进行分类的()第一类第二类铜条铅笔芯水银玻璃丝塑料棒陶瓷片A密度 B磁性C硬度 D导电性解析经分析可知，第一类具有导电性，第二类没有导电性。答案D12(2015丽水)我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中()解析金属可以

8、回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾桶内。答案A13(2014徐州)金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：(1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_性。(2)金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银_。(3)将生铁(碳和铁等元素形成的合金)加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是_(写符号)，溶液底部残留的黑色不溶物主要是_。答案(1)导热性(2)强(3)Fe2碳14人类的生产生活离不开金属材料。(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_的位置移到最后，正好符合由弱到强的

9、_顺序。(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图1所示用品中，利用金属导热性的是_，延展性的是_(填字母序号)。图1图2(3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，是铜与空气中的氧气、水和_共同作用的结果。(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/108341962319327527133209铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是_的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质

10、量比为_。保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为_。A1530 6080C235250 D300320解析(1)由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。(2)钢的主要成分是铁，利用铁的导热性可以制成锅；利用金属的延展性，可以将铜拉成铜丝作导线，将铝制成铝箔。(3)由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，含有碳、氧、氢等元素，所以，铜锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。(4)横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占

11、40%，合金中铅与锡的质量比为40%60%23；合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是2319，所以要选择熔点比2319低，且必须高于室温，故选B。答案(1)铁金属活动性(2)ABC(3)二氧化碳(4)锡23B15钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。(1)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素化合价为2，氧元素化合价为2，则钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价为_。(2)钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2MgTiCl42Mg

12、Cl2Ti。根据此反应，比较金属镁(Mg)和钛(Ti)的活动性，较强的是_。答案(1)4(2)镁(或Mg)16在制取氢气实验时，同学们发现老师在准备用于反应的锌粒中滴入了少量的硫酸铜溶液。他们想：锌会与硫酸铜溶液反应生成铜，难道铜会影响锌和稀硫酸反应的快慢吗？他们决定对此开展有关实验：(1)在设置对照组的时候，除了要控制好锌粒和稀硫酸的量之外，其中一组中要添加_。(2)实验中要比较锌和稀硫酸反应快慢，可以观察记录：_。答案(1)铜(可溶性的铜盐亦可)(2)收集相同体积的气体所需的时间(“锌消失的快慢”、“在相同时间内，导气口冒出的气泡的多少”或“产生氢气的快慢”，合理均可)B组深化突破练17(

13、2016宿迁)将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是()AZn、NaCl、CuCl2(过量)BFe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3CFe(过量)、KNO3、CuCl2DCu(过量)、FeCl2、HCl解析A、在金属活动性顺序中，由于NaZnCu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中，由于FeCuAg，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe(NO3)2，当AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2反应生成了Cu和Fe(NO3)2，由

14、于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，由于KFeCu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuCl2反应生成了Cu和FeCl2，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于FeHCu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意。答案C18(2016南宁)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是()A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C滤渣里一定含有Fe

15、和Ag，可能含有ZnD若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn解析在金属活动性顺序中，锌铁银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，故A正确；B、滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2，故B正确；C、根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，故C正确；D、若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌，故D错误。答案D19(2016宜宾)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、

16、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：(1)固体A的化学式为_，过程中的实验操作名称是_。(2)过程中反应的化学方程式为_。(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_。解析根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：NiH2SO4=NiSO4H2；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶

17、质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。(1)由以上分析可知：固体A的化学式为Cu，过程中的实验操作名称是过滤；(2)过程中反应的化学方程式为NiH2SO4NiSO4H2；(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是ZnNiCu。答案(1)Cu过滤(2)NiH2SO4=NiSO4H2(3)ZnNiCu20金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。(1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍(Ni)，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_(填序号)。A金属的硬度B金属的导电性C

18、金属的耐腐蚀性D金属价格与硬币面值的吻合度(2)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为_价。(4)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是_(填序号)。A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质

19、量相等解析(1)根据硬币的流通特点可知，铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素。(2)金属的活动性越强，越容易生锈。由“金龙纹手镯光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少”可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼。所以，三种金属的活动顺序由强到弱是：铁铜金。(3)设铁元素的化合价为x，则(1)2x(2)40，解得x6。(4)由已知“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，故A表示锌反应的曲线，故说法正确；由图

20、示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；反应方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2，FeH2SO4=FeSO4H2，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余，所以反应结束后消耗两种金属的质量不相等，故说法错误；置换反应是金属置换酸中的氢元素，若生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，故说法正确；由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2和FeH2SO4=FeSO4H2可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余，或者两种金属都有剩余，故说法错误；由图示可知：生成的氢气的质量相等，故说法正确。答案(1)B(2)铁铜金(或FeCuAu)(3)6(4)

21、21(2014郴州)铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是_，待反应完成后_(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是_。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_。A溶液中一定有M的离子B固体中一定有Ag和CuC固体中一定有AgD溶液中一定有Ag解析铜与另一种金属M的混合物能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属M不可能是金属银。根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤。由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的

22、活动性比锌强，则金属M应为铁。金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应；活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应；因此：A、溶液中一定有铁离子，故A正确；B、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故B错误；C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；D、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故D错误。答案Ag过滤FeA、C22某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如

23、下猜想：猜想一：AlCuR；猜想二：_；猜想三：RAlCu。【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有2价R的盐溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中。R丝表面覆盖了一层红色的物质。猜想一A(填“成立”或“不成立”)。猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中。R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色；铝

24、丝表面产生气泡较快；铜丝表面没有气泡产生。猜想二成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为B。猜想三C无明显现象猜想三成立A_；B_；C_。【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色_；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与_反应或金属与_反应可以比较金属活动性强弱。解析【作出猜想】猜想二：根据其余两种猜想可以猜想为：AlRCu。【实验探究】猜想一：把R插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色物质，说明R把铜置换

25、出来，即R的活泼性大于铜，所以猜想一不成立。猜想二：R与稀硫酸反应生成RSO4和氢气，反应的化学方程式为：RH2SO4=RSO4H2。猜想三：根据实验结论，猜想三成立，即设计实验验证R的活动性比铝强，可将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中，无现象发生，即可证明。【交流反思】根据结论猜想二成立，说明铝的活泼性大于R，即铝与蓝色的RSO4反应生成无色的硫酸铝和R，所以溶液由蓝色变成无色。【归纳总结】根据以上实验可以得出结论：金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。答案【作出猜想】AlRCu(或CuRAl)【实验探究】不成立RH2SO4=RSO4H2将打磨过的铝丝插入到RSO4或RCl

26、2或R(NO3)2溶液中【交流反思】变浅或颜色逐渐退去【归纳总结】酸盐溶液23小芳同学想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为能测出铜的质量分数的是_合金。(2)小芳同学取该合金的粉末325克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了04克气体。请计算该合金中铜的质量分数。(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？_(填序号)。A、参加反应的合金的质量B、参加反应的稀盐酸的质量C、参加反应的稀盐酸的体积和密度D、产生气体的质量答案(1)CuZn(或铜锌)(2)设合金中锌的质量为x，Zn2HCl=ZnCl2H265 2x 04g，x13g合金中铜的质量为：325g13g195g合金中铜的质量分数100%60%答：合金中铜的质量分数为60%。(3)BD或CD