高考二轮复习化学教案专题 《以物质的量为中心的计算》Word格式文档下载.docx

1、n=cV（aq）式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为gmol-1; V（g）为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为LN为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.021023mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ;H为摩尔反应热，单位为kJc为物质的量浓度，单位为molL-1;V（aq）为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g2c、%、之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式溶质的物质的量用计算注意溶液体积的单位

2、四有关气体定律的计算（1）气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=（2）确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即AxByA2B=212，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。（3）气体的相对分子质量的计算方法已知标准状况下气体密度，M=22.4 Lmol-1，Mr=M gmol-1。根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。五一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般

3、有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。（2）步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用新课标理念1.让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的

4、奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。 2.给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必备的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好的发展。 3.注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 4.让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在做科学的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。 5.使学生初步了解化学对人类

5、文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用，相信化学为实现人类更美好的未来将继续发挥它的重大作用。离子大量共存问题（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+2OH-Cu（OH）

6、2，Fe3+3OH-Fe（OH）3等。、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应

7、。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al（OH）3等。（二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。（三）、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和

8、SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe（SCN）2+等络合反应而不能大量共存。 （四）、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等。解题指导1首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2.审题时应注意题中给出的附加条件 酸性溶液（H）、碱性

9、溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）。 MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32HSSO2H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下（即Fe2、NO3、H相遇）不能共存；MnO4与Cl在强酸性条件也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢

10、弱酸根离子不能与强碱（OH）、强酸（H）共存。 HCO3OHCO32H2O（HCO3遇碱时进一步电离） HCO3HCO2H2O 例题分析: 例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4、OH解析：A组中：AgClAgClB组中，Ba2CO32BaCO3C组中，Mg22OHMg（OH）2D组中，2HCO32CO2H2OE组中，各种离子能在溶液中大量共存。F组中，NH4与OH能生成难电离的弱电解质NH3H2O，甚至有气体逸出。NH4OH

11、NH3H2O或NH4OHNH3H2O答案：E例2在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、ClCBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、SO42题目给出两个重要条件：pH1（即酸性）和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag与Cl不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H和NO3），Al3、NO3、H都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存,且为无色，但S2与H不能大量共存，所以C也符合题意。A、C例3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的

12、是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2A中HSO3OHSO32H2OC中NH4OHNH3H2OD中ClO具有强氧化性，S2具有还原性，发生氧化还原反应B例4下列各组离子： （1）I、ClO、NO3、H（2）K、NH4、HCO3、OH （3）SO32、SO42、Cl、OH （4）Fe3、Cu2、SO42、Cl （5）H、K、AlO2、HSO3（6）Ca2、Na、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合

13、，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法,先判断出组合（1）由于次氯酸是弱酸，所以ClO与H不能大量共存，发生的反应：H+ClOHClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸（NO3、H）都能与I（具有还原性）发生氧化还原反应，因此该组不符合题意，凡是（1）的选项A和D都不正确,可以排除。 （2）中因发生反应：H2O，HCO3OH=CO32H2O而不能大量共存,由此排除C,正确答案为B。其中（3）和（4）这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合（5）也不能大量共存，因为有：HAlO2H2OAl（OH）3，HHSO3SO2H2O反应而不能大量共存。组合（6）中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀

14、而不能大量共存。答案：例5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解本题的关键在熟悉离子反应，盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。A组：Al33AlO26H2O4Al（OH）3B组：HCO3HSO4H2OCO2SO42C组：Cu22OHCu（OH）2D组：S2

15、O322HSO2SH2OE组：Fe3SCNFe（SCN）2G组：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH组：Al33HCO3Al（OH）33CO2F组：能大量共存F1与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是 A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+ 2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+ C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-3.

16、在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是 A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42- C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的 A CO32- B SO42- C NO3- D S2- 5下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4- B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C. pH7的溶液中Na

17、+、AlO2、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO-6下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3- 7某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl-8下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是A.Ag+、Ca2+

18、、Br-、S2- B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+C.Na+、Cl-、SO42-、SO32- D.H+、Na+、Cu2+、S2-9下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是： A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I- C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-10下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A K+、MnO4、Cl、SO42 B Na+、AlO2、NO3、CO32 C Na+、H+、NO3、SO42 D Na+、Ag+、NO3、I 11下列各组离子在溶液中不能大量

19、共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na12下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B Mg2+、NH4+、OH、CO32C H+、Na+、AlO2、ClD Al3+、Mg2+、PO43、SO4213.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.Al3+ B.AlO2 C.HCO3- D.Mg2+14.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：A . 3、B .、4、C. 、

20、4、3D. 、2、415.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. Na+、HS-、Cu2+、Cl- B. HS-、Na+、OH-、K+C. K+、CO32-、Br-、AlO- D. H+、Cl-、Na+、SO32+16下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）17在水电离出来的H+=102.5mol/L

21、的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I B. AlO2 S2 PO43Na+ C. NH4+ Fe3+ BrSO2 D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO318某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-19. 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：20.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是 ANa,OH,K,HPO BCa2+,K,NO,ClCFe3+,Cl,H,IDCa,HCO,Cl,AlO21下列各组

22、离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.Fe3、CI、Na+、SO42 B.AI3+、Na+、CO32、NO3C.Ag+、Na+、SO42、NO3 D.AIO2、CO32、K、Na22.下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是A.K+、Al3+、NO3-、AlO2- B.K+、H+、MnO4-、SO42-C.Fe2+、Cl-、H+、SO42-、NO3-D.Ba2+、Cl-、Na+、OH-23.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+

23、、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-24.在强碱溶液中，可以大量共存的是 A K+、HCO3-、Ca2+、Cl- B AlO2-、CO32-、Na+、K+ C Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D Ca2+、Na+、SiO32-、Al3+ 25.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42- C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、26.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是: D. H+、Cl-

24、、Ba2+、NO3-27.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其H+=10-2molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42-B. NO3-C.SCN-D.CO32+28.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+29某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3、Cu2+、S

25、O42 B.Br、SO42、K+、Na+C.NO3、Al3+、Ca2+、Cl D.F、Ba2+、MnO4、K+30.下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是A. 在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32- B.在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- C. 25、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3- D. H+OH-的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-31在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是Cl- NO3- SO42-S2-A B C D 32在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3B pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC 水电离出来的H=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al333下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也