公开课盐类的水解教学设计.docx

1、公开课盐类的水解教学设计集体备课教案高2020级化学组章节名称第三章第三节 盐类的水解学科化学授课年级 高二学期上时间2018-5-24本节为第1课时授课教师孙鹏选用教材：人教版普通高级中学标准试验教科书（必修加选修）化学第二 册参考资料：1、高考领航高二化学上2、教材全解高二化学上教学内容分析1.教材的地位和作用盐类水解在人教版高二化学电离平衡第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行 为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡 原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在 此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以

2、及对溶液酸碱性的影 响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体 应用和再认识。同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解 池）学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱 平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2.主要内容本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实 质是重点内容，盐类水解的实质是难点。教材在设计上先是通过实验让 学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液并不一定呈中性的感性认知，这 是第一层。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐 溶液呈酸碱性的本质，教材分类讨论了盐在水溶

3、液中形成弱酸或弱碱的 过程，分析了这一变化对水电离平衡的影响，从而在更深刻的微观粒子 变化的水平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质。学生情况分析盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质 在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平 衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在 水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。教学方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱 性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织 形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移 动原理知识，本

4、节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任 务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的 形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在 此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。 综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题一一实验探究一一得出结论一一质疑一一理论讲 解 交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高2020级(17 )班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、 探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：

5、酸性强碱弱酸盐：緘性二、 盐溶液呈现酸碱性的原因1、理论分析：CH300Na溶液(显碱性)：CH3OONa=CH3OO_ + Na+= IT + 0H_IICH3COOH2、 盐类水解的定义3、 实质4、 规律5、 条件6、 特征三、水解方程式的书写规则1一般用=,不用气体或沉淀符号；2多元弱酸根分布写，以第一步为主；3多元弱碱的阳离子一步到位。教学目标一、 知识与技能（1） 使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的 水解。（2） 能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭 示盐类水解的本质。（3） 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程

6、式。二、 过程与方法通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、 情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2） 体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3） 建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点、难点分析重点：盐类水解的过程、本质。难点：盐类水解的本质。课堂教学过程结构设计教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大 意 大妈差点送了命！某口上午10点左右，家 住市区的李大妈与邻居 一起到附近山上采槐花 时，不慎被蜜蜂蛮伤， 当时她并未在意，以为 没什么大碍。回家后，李大妈感 到被玺处疼痛加剧、呼 吸

7、困难、意识模糊，家 人急忙拨打急救电话，思考回答：Na2C03 溶液、NaHC03 溶液、肥皂水可能显碱 性仔细观察实验现象，分析得出结论：盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性设置问题情境，激发 学习兴趣，轻松进入 学习状态。9吸引学生注意，培养 学生的观察、分析能 力。问题情景，引入新课，医生对症处理，经过治 疗，李大妈才脱离危险。问】为什么Na2C03 溶液、NaHC03溶液、肥 皂水可以消除疼痛 探究2：盐溶液是否一 定呈中性【演示探究】实验内容： 室温下，用PH试纸测以 下5种盐溶液的pH值， 确定它们的酸碱性。【质疑】盐，既不会电 离出H+,也不会电离出 0H-,为什么也会显

8、示出 不同的酸碱性这就是我 们今天要解决的问题： 盐类的水解【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们 就先以CH3OONa溶液（显碱性）为例来分析。 在溶液中，存在两种电 解质CH3OONa和HQ,所 以存在两个电离：NHG二NHr+CL, H:0 =思考，回答：只能来自 离子之间的反应，溶液 电离出的离子与水电 离出的戌或0氏反应。思考，回答：H与CIWO 反应能结合成弱电解 质CH3COOH,才能不断 地反应，所以过渡自然不断地设置台阶，由 学生熟悉的旧知识入 手，逐渐由旧知识引 出新知识。经过层层 分析，最后找到本质 原因一一盐类水解。F + OH一，电离之后，按 理说，也应该有0H =

9、m,最终不相等的 原因是什么呢为什么【质疑】四种离子是不 是能相互反应呢请同学 们思考一下。【板书】CH3OON3OONa=CH3OO + Na*HQ = H* +OH-CHsCOOHCH3COONa+H:O =CH3COOH+NaOH CH3COO+H2O =CH3COOH+OH【讲解】溶液中氏减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动,0H-增加。在新平衡中，自然有0H_H-,所以溶液显碱性。【讲解】由以上分析知倾听、理解、记录理解、掌握盐类的水道,在CHOONa溶液中,解的定义盐CH3OONa电离出的CH2O和水电离出的H反应生成了弱电解质CHCOOH,使水的电离平 衡发生移动（促进水的

10、 电离），这就是CH3OONa 水解的过程。根据这个 过程我们可以概括出盐 类水解的定义。【板书】一、定义【课件】：定义在溶液中盐电离 出来的离子跟水电离出 来的氢离子或氢氧根离 子结合成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。【讲解】可以从CHWONa 水解的化学方程式中， 同学们可以发现盐的水 解可以看作是酸碱中和 反应的逆反应【板书】新旧知识相互联系，加深理解。中和碱+酸盐+水水解【练习】同样道理，大家自己练习一下，NHC1溶液为什么显酸性【评价】同学回答得很 好。【讲解】在NaCl溶液 中，由于NaCl电离的 Na+和C1-都不是弱离 子，不能与H20电离的 H+或0H-结合，因此溶 液呈中

11、性。【归纳】强碱强酸盐不 能电离出弱离子跟水电 离出来的氢离子或氢氧 根离子结合成弱电解 质，打破水的电离平衡， 因此不水解。学生练习，一学生回 答：在NHCL溶液中， 存在两种电解质NH.C1 和H20,所以存在两个 电离:NHSC1=NH；+Cr, H：0 =H+ + OET, NH1 与OK反应能结合成弱 电解质，使溶液中0H 一不断减小，水的电离 平衡就不断地向正反 应方向移动，因此0H H-,所以溶液显 酸性。倾听、理解、记录巩固己学知识，调动 学生的思维。学握强碱强酸盐不能 水解的原因【归纳】根据前面儿种 盐的能否发生水解及其 水解过程可以得出盐类 水解的实质【板书】二、实质【课件】实质水的电离平衡被破 坏，使水的电离平衡向 正反应方向移动。（促进 水的电离）结果：盐的溶液呈现出 不同程度的酸、碱性。倾听、理解、记录掌握盐类水解的实质【课后思考】盐类的水解是否有规律可循若有，其规律是什么培养学生自主思考、 分析问题、归纳总结 的能力，并为下一节 课作铺垫。五、教学反思1、本节课设计思路完善，知识点比较全，讲解也到位，学生氛围挺高的!2、学生互动多，体现学生的主体地位!