黑龙江省龙东地区2018年中考化学模拟试题(含答案)Word文档格式.doc

1、A.C（NH2）2 B.KCl C.KNO3 D.Ca3（PO4）28、 硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料，硅酸钠中硅元素的化合价为A.+2 B.-4 C.+4 D.-29、 下列常见的生活物品中所含的主要材料，属于有机合成材料的是10、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是A.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B.稀有气体常用于医疗急救C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物11、玉石制品一直深受人们的喜爱，对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是A.该物质是由四个元素组成B.该物质中钠元素与铝

2、元素的质量比为23 : 27C.该物质的相对分子质量为94 gD.该物质含有三个氧分子12、6月5日是世界坏境日，我国今年的主题为“绿水青山，就是金山银山”，下列做法不符合这一主题的是13、实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2+2H2O，则X的化学式为A.MnCl2 B.ClO2 C.MnCl4 D.HClO14、下列做法不存在安全隐患的是A.擦机器的棉纱在不通风的车间里长期堆放B.将液化石油气残液倒入下水道C.由于电线老化短路而起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 D.煤气泄漏时立即打开排气扇通风15、 在一密闭容器里放入四种物质，使其在

3、一定条件下充分反应，测得数据如下：（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比1:1）则下列说法正确的是A.该反应为化合反应 B.待测值为18C.反应中丁和丙的质量比为3: 1 D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1 : 2二、多选题（本题共5小题，毎小题2分，共10分。每小题有1-2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）16、关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是A.为了身体健康，应长期饮用蒸馏水B.提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺碘C.制作果冻时可以添加大量甜蜜素，使它更美味D.为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠17、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.中和

4、反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其它物质C.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用D.分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的18、 下列实验方法达到实验目的的是19、下列图像反映的对应关系错误的是A.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应B.向-定质量的氯化铜和稀盐酸的 溶液中加入氢氧化钠溶液C.向稀盐酸中不断加水D.用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气20、将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的

5、混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是A.滤渣一定为Ag、FeB.向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀C.滤液中最多含有二种溶质D.反应前后金属固体的质量可能不变三、填空体（本题共6小题，毎空1分，共20分）21、用化学用语填空：（1）铝离子_；（2） 2个水分子_；（3）人体中含量最多的金属元素_。22、生活中处处有化学，我们日常生活与化学有密切的联系，现有硫酸铜、汞、氯化钠三种物质，选择合适的物质填空：（1）体温计中含有的物质_；（2）生活中常用的调味品_；常用作配制农药波尔多液的盐_。23、2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”的笫

6、一天，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_；可用_检验该水样是硬水还是软水；（3）日常生活中将硬水转化为软水的方法是_；下列做法会造成水体污染的是_。（填序号）工业废水达标处理后排放 随意丢弃废旧电池用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 合理使用化肥和农药24、根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：（1）实验同种元素的是_；（2）元素的化学性质相似的是：与_；（3）在化学反应中容易失电子的粒子是_。25、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：P点含义_；t2时，将15

7、g A物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_g；若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_；（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（4） t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。26、下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系（部分生成物己略去），请回答：写出B物质的化学式_；写出F+GH的化学方程式_；写出物质E的用途_。（一种即可）四、简答題（本题共3小题，27小题4分，28、29毎小题各3分，共10分）27、2017年6月3日，美国宣布退出（巴黎协定），引起

8、人们的普遍关注。化石燃料在造福人类的同时，也对环境进成不良影响。保护环境，人人有责。请回答以下问题：（1）为了减少雾霾天气的发生，我们应该采取什么样的措施？（答一点即可）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等气体会形成酸雨，请你说出酸雨的危害。跋行“低碳”生活，在日常生活中你能做些什么？（答两点）28、在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，可燃冰将成为未来新能源，但在开采技术上还存在着困难，2017年我国在可燃冰开采技术上有了较大突破。写出CH4燃烧的化学方程式_。可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是_。天然气作为家用燃

9、枓，有时燃气灶的火焰齡出现黄色或橙色，锅底出现黑色，为避免这种现象的发生，你将如何操作？29、人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的关系，请回答下列问題：如图所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明什么？如图所示，用坩埚钳夹取一根铜丝, 放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面会产生什么现象？（3）小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱。现有铁和铜两种金属，请你帮助他选择另一种药品完成实验。（写出药品即可）五、实验题（本题共3小题，每空1分，共20分）30、根据下列实验装置图，按要求冋答下列问题：写出标号仪器的

10、名称：；_。实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为_，基本反应类型为_；若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为_。实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为_；验满二氧化碳的方法是_；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_。31、化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题:（1）A图所示的实验中，玻璃棒的作用_。B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要_；烧杯中热水的作用_。（答出一点即可）（3）通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与_反应。D图所示的实验中，加入酚酞的作用是_；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是

11、_。32、小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。【查阅资料】该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】酒精中是否含有碳元素？固体酒精中氢氧化钠是否变质？【作出猜想】猜想一：洒精中含有碳元素。猜想二：固体酒精中氢氧化钠己变质。【实验探究】如下图所示进行实验，发现澄清石灰水_,可得出酒精中含有碳元素的结论。取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式_。【实验结论】酒精中含有碳元素。固体酒精中氢氧

12、化钠己经变质。【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_。他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。【反思交流】实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是_。实验室中氢氧化钠应_保存。六、计算题（本题共2小题，33小题 3分，34小题7分，共10分）33、炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋

13、中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），试计算：（1）乙酸乙酯的相对分子质量为_；（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为_；（答最简整数比）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_g。34、在一定温度下，向20g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入l0lg水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、 干燥，称其质量为m，试计算：（l）m=_g。当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？四、简答题 （本题共3小题，27题4分，28、29毎题各3分，共10分）27、（1）使用清洁能源 （合理即可）（2）腐蚀大理石建筑（破坏

14、森林植被等）（合理即可）（3）多步行，少乘车；（1分） 随手关灯等（合理即可）（1分）28、（1） CH4+2O2CO2+2H2O（2）污染小（热值大等）（合理即可）调大燃气灶的进风口等（合理即可）29、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度（合理即可）（2）铜丝表面变黒稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液（合理即可，硫酸铜溶液没有溶液两字不得分）五、实验题 （本题共3小题，毎空1分，共20分）30、酒精灯；集气瓶（2） 2KClO32KCl+3O2 分解反应 EB C；将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则满；控制反应的速率31、（1）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅（2）氧气（或空气） 提供热量（或

15、隔绝氧气）氧气和水（4）判断反应的发生和停止（或判断反应的发生也可）（合理即可）防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸怡好反应32、【实验探究】变浑浊（2） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2【拓展延伸】变红（2）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红【反思交流】除去碳酸钠（或CO32-）（合理即可）密封六、计算题（题共2小题，33小题3分，34小题7分，共10分）33、（1） 88 （2） 6：1 （3）6：434、解：（1）10（1分）设：原固体混合物中碳酸钠的质量为X，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（1分）106 100 117（1分） X 10g y（1分）= x=10.6g（1分）= y=11.7g（1分）所得溶液中溶质的质量分数：100%=10%（1分）答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。（解、设、答共1分）（1分）第 12 页 共 12 页