泸州市中考化学试题及答案Word文档下载推荐.doc

1、 C. 6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D. 3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO37、下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ ）组操作现象结论或解释A切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B在1ml无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C取3mlH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气泡，加入MnO2后快速产生大量气体MnO2对H2O2分解有催化作用D取2ml鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性8、元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要倾倒价（部分信息未

2、给出）。下列说法不正确的是（ ）元素NaMgSiPCl原子的最外层电子娄1234567原子半径（10-10m）1.681.601.431.101.020.994最高正价及最低负价+1+2+4-4+5-3+7-1A、处的最高价是+6，最低负价是-2B、处的数值介于1.101.43之间C、第三周期元素（Na-Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D、元素的原子序数是13，和形成的化合物的化学式为AlS二、 简答（本题共4小题，每空1分，共17分）34、根据下列图文回答问题：不锈钢碗、果汁饮料、C60的分子结构图（1）不锈钢是 （填“纯净物”或“混合物”）（2）果汁中蛋白质、糖、维生素都含有 元

3、素（任填1种）（3）一个C60分子中含有 个碳原子，C60是制作某种锂离子电池的原料，电池的能量转换形式是由 能转换为电能。35、氧元素是地壳中含量最高的元素，元素周期表中氧元素的信息如右图所示，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图 （2）从图中能直接获得的信息是 。A 氧属于非金属元素 B. 氧原子核内的质子数为16 C. 氧元素有O2和O3两种单质（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图请写出该反应的化学方程式 该反应属于 反应（填基本反应类型）36、下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。（1）仪器的名称是 。若装置内药品为Zn和稀盐酸，反应

4、的方程式为： 。（2）B装置正放在桌面，用于收集A生成的O2，则a接 （“b”或“c”下同）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 。（3）如果要抽取和收集干燥的CO2，需在A后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 （“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。37、根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲乙丙三种物质的溶解度曲线。t2时，甲乙的溶解度均为 。将甲乙丙三种物质在t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中的溶质质量分数最大的是 。（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中的氯的质量分数，取模拟海水（只含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。沉

5、淀的化学式是 。模拟海水中氯元素的质量分数是 。三、 分析与计算（本题每空1分，（4）小题3分，共10分）38、过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，以贝壳为原料制取CaO2流程如下（1）气体X是CO2，其名称为 ，将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。（2）反应Y需控制温度在05，可将反应器放在 中。该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出反应的化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中含有Ca（OH）2,原因是 。（3）CaO2的相对分子质量为 。过氧化钙晶体CaO28H2O中H、O元素的质量比为 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2

6、O的质量分数，设计的实验如下，称取晶体样品50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO28H2O=2 CaO+ O2+16H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O的质量分数？（CaO28H2O的相对分子质量为216，写出必要的计算过程）四、 科学探究（本题共2个小题，每空1分，共14分）39、将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2ml0.4%的稀盐酸中，测得混合溶液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0Vml氢氧化钠溶液过程中，所得混合溶液pH增大原因进行了如下探究。猜想与假设猜想I：pH增大的是因为 。猜想II：pH增大是因为发生了反应。反应方程式为

7、 。实验探究为验证猜想2，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计，0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的稀盐酸、水）（1）向2ml0.4%的盐酸中加入 Vml0.4%氢氧化钠溶液，用pH计测混合溶液的pH=7。（2）向2ml0.4%的盐酸中加入Vml ，用pH计测得混合溶液的pH 7（“”、“”或“”）综合（1）和（2），证明猜想II成立。40、草木灰是农家肥料，主要含钾盐，请回答相关问题分离提纯（1）在烧杯里放入一定量的草木灰，加水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含的金属阳离子是 。（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液依然浑浊，处理方法是 。（3）把滤液倒入蒸

8、发皿里，加热，用下班棒搅拌，当蒸发到 时，停止加热。成分探究取（3）所得晶体少量溶于水，分到两支试管中。（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出涉及到的化学方程式：加盐酸 产生沉淀 （5）第二支，滴加酚酞溶液后，溶液变为 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向试管中加入 可供选择的试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此时发生反应的方程式为 。当看到 时，即可证明，因此草木灰 （能或不能）与铵态氮肥混合施用。化学试题参考答案1、下列变化中属于化学变化的是（ C ）2、化学上常对物质进行分类学习和研究，以下物质中属于酸的是

9、（ A ）3、下列对环境保护与人体健康没有价值的是（ B ）4、在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（ D ）5、下列说法正确的是（ A ）6、下列化学方程式书写正确的是（ C ）7、下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ B ）下列说法不正确的是（ D ）（1）不锈钢是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）（2）果汁中蛋白质、糖、维生素都含有 C（H、O） 元素（任填1种）（3）一个C60分子中含有 60 个碳原子，C60是制作某种锂离子电池的原料，电池的能量转换形式是由 化学能 能转换为电能。（1）画出氧原子结构示意图 略 （2）从图中能直接获得的信息是 A 。A 氧属于非金属元素

10、 B. 氧原子核内的质子数为16 请写出该反应的化学方程式 2H2S+O2 =点燃= 2S+2H2O 该反应属于 置换 反应（填基本反应类型）（1）仪器的名称是 分液漏斗 。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （2）B装置正放在桌面，用于收集A生成的O2，则a接 b （“b”或“c”下同）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 c 。（3）如果要抽取和收集干燥的CO2，需在A后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 浓硫酸 （“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。t2时，甲乙的溶解度均为 30g 。将甲乙丙三种物质在t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中的溶质质量分数最大的是 丙 。沉淀的化

11、学式是 AgCl 。模拟海水中氯元素的质量分数是 1.775% 。（1）气体X是CO2，其名称为 二氧化碳 ，将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。（2）反应Y需控制温度在05，可将反应器放在 冰水混合物 中。该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出反应的化学方程式 CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O 。获得的过氧化钙晶体中含有Ca（OH）2,原因是 CaO过量，且Ca（OH）2 微溶于水 。分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水、水反应生成过氧化钙晶体，则化学方程式为：CaO+ H2O =Ca（OH）2 ；Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H

12、2O，在化学反应中，反应物不一定会全部转化为生成物，而该反应中只有氢氧化钙是固体反应物，所以获得的产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（3）CaO2的相对分子质量为 72 。过氧化钙晶体CaO28H2O中H、O元素的质量比为 1 : 10 。解：设样品中CaO28H2O的质量为x2CaO28H2O=2 CaO+ O2+16H2O 432 32 x 3.2 x=43.2g样品中CaO28H2O的质量分数为答：样品中CaO28H2O的质量分数为86.4%pH增大的是因为 盐酸被氢氧化钠溶液稀释（或混合溶液体积增大） 。反应方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O 。（2）向2ml0.4%的

13、盐酸中加入Vml 水 ，用pH计测得混合溶液的pH 7（“”、“”或“”）浸出溶液中主要含的金属阳离子是 K+ 。如果滤液依然浑浊，处理方法是 重新过滤（或再过滤一次） 。（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用下班棒搅拌，当蒸发到 出现大量固体（或余有少量液体） 时，停止加热。加盐酸 K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2 +H2O 产生沉淀 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O （5）第二支，滴加酚酞溶液后，溶液变为 红 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向试管中加入 CaCl2溶液 可供选择的试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此时发生反应的方程式为 K2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2KCl 。当看到 红色消失，白色沉淀产生 时，即可证明，因此草木灰 不能 （能或不能）与铵态氮肥混合施用。11泸州市2015年中考化学试题 共4页