连云港一模化学.docx

1、连云港一模化学连云港市2013届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Al27Si28S32Cl35.5K39Fe56I127Ba137第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 江苏省“十二五”规划指出:“加强生态文明建设,发展循环经济,推广低碳技术,推动绿色增长”。下列做法不符合规划要求的是()A. 加快化石燃料的开采与

2、使用,满足经济快速发展需要B. 应用高效洁净的能源转换技术,提高能源的利用效率C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用D. 用石头纸(主要成分为CaCO3)代替普通纸,减少对木材的使用 2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚丙烯的结构简式:􀰷CH2CH2CH2􀰺n B. 甲醛的电子式:C. 硫原子的结构示意图: D. 中子数为10的氧原子O 3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 食盐水中:HS、C、N、K+B. 饱和氯水中:C6H5O-、Na+、S、Br-C. 能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、S、

3、CD. =1的溶液中:Fe2+、Al、Al3+、I- 4. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A. 该反应为放热反应 B. 该反应的焓变H=E3C. 催化剂不能降低逆反应的活化能 D. 该反应逆反应的焓变H=E2-E1 5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A. 福尔马林能使蛋白质变性,可用于浸泡食物B. 臭氧的氧化性极强,可用于饮用水的消毒C. 氧化镁的熔点很高,可用于制造耐火材料D. 钠、钾合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆的热交换剂 6. 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A.

4、 用图1装置制取乙烯并验证乙烯的性质B. 用图2装置配制银氨溶液C. 用图3装置萃取溴水中的溴,并把溴的苯溶液从下口放出D. 用图4装置验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是() CuCuOCu(OH)2 SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3 NaNa2O2NaOH SSO2BaSO3 HNO3(稀)NONO2A. B. C. D. 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 某温度下,1 L pH=8的纯水中含OH-为10-8NAB. 14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的键数目为NAC. 标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe反

5、应,转移的电子数为3NAD. 常温下,1 L 0.1 molL-1 CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-总数为0.2NA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水吸收废气中氮的氧化物:NO+NO2+2OH-2N+H2OB. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C. 漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCD. 0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O 10. 下列有关说法

6、正确的是()A. H0的反应一定不能自发进行B. 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中,水的电离程度相同C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理D. 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g),在其他条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将减少不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分) 11. 冠心平是降血脂、降胆固醇的药物,它可由对氯苯酚经多步反应合成:

7、下列说法正确的是()A. 对氯苯酚中所有原子一定共平面B. 冠心平分子中有1个手性碳原子C. 冠心平能发生加成、取代、水解、消去等反应D. 1 mol对氯苯酚最多能与3 mol NaOH发生反应 12. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是()A. 单质的氧化性:XMB. 气态氢化物的热稳定性:MNC. X与Y简单离子半径:r(X离子)Ksp(BaCO3) 14.温度为T 时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 m

8、ol NO2,反应2NO2(g)N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(N2O4)/mol00.120.180.200.20下列说法正确的是()A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO2)=0.001 2 molL-1s-1B. 保持温度不变,向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时,v(正)v(逆)C. 保持其他条件不变,升高温度达到新平衡时K=0.125,则反应的Hc(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)B. ab区域内可能有c(N)=c(Cl-)C. 当V(HCl)=10 mL时,c(N)-c(NH3H2O)=2c(

9、OH-)-c(H+)D. 当V(HCl)=20 mL时,c(H+)+c(Cl-)c(N)+c(NH3H2O)+c(OH-)第卷(非选择题共80分) 16. (12分)一种以黄磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下:(1) 一定温度下,PH3的分解反应为4PH3(g)P4(g)+6H2(g),该反应的平衡常数表达式为K=;磷化氢是一种易燃、有毒的气体,可以在常温下催化氧化为磷酸,其反应的化学方程式是。(2) 搅拌釜中通入CO2的目的是。(3) 滤渣2的主要成分为。(4) 次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜,用含有Cu2+和H2P的溶液在pH=11的条件下反应,H2P被氧化为HP

10、,该反应的离子方程式为。化学镀与电镀相比,优点是、(答两点)。 17. (15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下:(1) 化合物C的含氧官能团为和(填官能团的名称)。(2) 反应中属于加成反应的是(填序号)。(3) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:。. 分子中含有苯环,且苯环上的一氯代物有两种. 与FeCl3溶液发生显色反应. 能发生银镜反应(4) 产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。F的结构简式为。(5) 化合物3-羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体,请结合流程信息,写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料,制备该化合物的合成路线流程

11、图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例:CH3CH2BrCH3CH2OH 18. (12分)次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定: 准确称取1.540 0 g样品,完全溶于水配成100 mL溶液。 取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 molL-1。 另取25.00 mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5 g。次硫酸氢钠甲醛和碘反应的化学方程式如下:xNaHSO2yHCHOzH2O+I2N

12、aHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)(1) 生成0.582 5 g白色固体时,需要消耗碘的质量为。(2) 若向吊白块溶液中加入氢氧化钠,甲醛会发生自身氧化还原反应,生成两种含氧有机物,写出该反应的离子方程式:。(3) 通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。 19. (15分)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾晶体)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下:反应的原理如下:沉淀:(NH4)2Fe(SO4)26

13、H2O+H2C2O4FeC2O42H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3转化:2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3Fe(C2O4)3+6H2O(1) 溶解的过程中要加入几滴稀硫酸,目的是。(2) 沉淀过滤后,用蒸馏水洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。(3) 在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 左右,可能的原因是。(4) 为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:步骤一:称量5.

14、00 g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250 mL溶液。步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉,加热至黄色消失。然后过滤、洗涤,将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶,此时溶液仍呈酸性。步骤三:用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录消耗KMnO4溶液的体积(滴定中Mn被还原成Mn2+)。步骤四:步骤五:计算,得出结论。请回答下列问题: 步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、。 步骤二中若加入KMnO4的量不足,则测得铁含量(填“偏低”、“偏高”或“不变”);加入锌粉的目的是。 写出步

15、骤三中发生反应的离子方程式:。 请补充步骤四的操作:。 20. (14分)铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。(1) 已知:2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)H=-823.7 kJmol-12Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H=-1 675.7 kJmol-1写出铝热反应的热化学方程式:,该反应常用于焊接铁轨,理由是。(2) 工业上用Al-Si-Fe合金在一定条件下还原白云石主要成分为CaMg(CO3)2可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示。图1不同氟盐添加量与还原率的关系图2不同还原温度下氟盐对还原过程的影响 实际生产中通过添加氟盐来提

16、高镁的还原率,选择最佳的氟盐及添加量是。 温度一般控制在1 140 ,原因是。 若将一定质量的Al-Si-Fe合金投入100 mL a molL-1硫酸(过量),充分反应后过滤,向滤液中加入5 molL-1氢氧化钠溶液,当加到200 mL时生成的沉淀量最大,则a的值为。(3) 大功率Al-H2O2动力电池原理如右图所示,电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4-。透过离子交换膜的离子为,该电池反应的离子方程式为。21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A. 铬及其化

17、合物在工业上有重要用途。请回答下列问题:(1) 基态铬原子的核外电子排布式为。(2) 沙瑞特试剂(C5H5N)2CrO3是一种高选择性氧化剂。例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸。 沙瑞特试剂组成元素中C、O、N的第一电离能从大到小的顺序为。 CH3CHO分子中C原子的杂化类型为。(3) 氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5 ,沸点:117 ,能与CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于晶体。已知N与CS2互为等电子体,则1 mol N中含有键数目为。(4) 元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式为。(5) 已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3+的

18、配位数为6,向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL-1 AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL,则配离子的化学式为。B. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸,其装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。实验过程如下: 将5.4 mL甲苯、100 mL水、几粒沸石加入250 mL三颈瓶中。 装上冷凝管,加热至沸后分批加入16 g高锰酸钾,回流反应4 h。 将反应混合物趁热减压过滤,并用热水洗涤滤渣,将洗涤液并入滤液中。 滤液加入盐酸酸化后,抽滤(装置如图2)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。在苯甲酸制备过程中发生反应:

19、(1) 图1冷凝管中冷水应从(填“a”或“b”)管进入,图2中仪器X的名称为。(2) 实验中分批加入KMnO4的原因是。(3) 判断甲苯被氧化完全的实验现象是。(4) 抽滤操作与普通过滤相比,除了得到沉淀较干燥外,还有一个优点是。(5) 第一次过滤时,若溶液呈红色,可加入下列试剂处理(填字母)。A. H2O B. CCl4 C. NaHSO3 D. HNO3(6) 苯甲酸在不同温度下溶解度见下表:T/ 41875 溶解度/g0.180.272.20洗涤苯甲酸晶体时应用洗涤。连云港市2013届高三第一次模拟考试单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分)1. A解析化石燃料是不可再生能

20、源,A项错。2. C解析聚丙烯的结构简式为,A项错;甲醛中C原子与O原子之间为双键,B项错;中子数为10的氧原子的符号应为 O,D项错。3. C解析A项中由于H2SO3是中强酸而碳酸是弱酸,故能发生反应HS+CS+HC;B项中饱和氯水显酸性,C6H5O-不能存在;D项中能发生反应Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3。4. D解析由图示可以看出反应物的能量低于生成物的能量,故该反应为吸热反应,A项错;该反应的焓变H=E1-E2,故B项错、D项正确;因图中虚线表示加入催化剂情况,故加入催化剂能显著降低反应的活化能,C项错。5. A解析福尔马林有毒,不能用于浸泡食物,A项错。6. D解析由乙醇制

21、取乙烯反应中挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色,A项错;银氨溶液在配制过程中应是将氨水加到硝酸银溶液中,B项错;由于苯的密度比水小,故溴的苯溶液从上口倒出,C项错。7. B解析CuO难溶于水也不与水反应,不能实现;亚硫酸是中强酸而盐酸是强酸,故SO2通入到BaCl2溶液中不会生成BaSO3,不能实现。8. A解析纯水中c(H+)=c(OH-),A项正确;分子通式为CnH2n的链烃为烯烃,分子中只含有一个碳碳双键,14 g该烃不知道其物质的量,故无法判断出碳碳双键的个数,B项错;标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,与铁反应时转移电子数为2NA,C项错;由于CH3COO-在溶液中

22、能水解,故离子总数小于0.2NA,D项错。9. D解析A项氨水为弱碱,不能拆写成OH-;B项中电荷不守恒;漂白粉在空气中失效时,HClO分解为HCl和O2,C项错。10. B解析对于H0、S0的反应,在高温下就能自发进行,A项错;C项的前者利用的是原电池原理而后者是电解池原理;D项中的反应在增大压强时平衡正向移动,故再充入一定量的A时,A的转化率增大。不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分)11. D解析对氯苯酚中羟基上的H原子不一定在苯环确定的平面上,A项错;冠心平分子中没有手性碳原子,B项错;苯环上的氯原子以及酯基能发生水解反应(取代反应),苯环能发生加成反应,但氯原子不能发

23、生消去反应,C项错;1 mol冠心平分子中的氯原子在水解反应时能消耗2 mol NaOH,酯基在水解能消耗1 mol NaOH,D项正确。12. AD解析根据题干可知四种元素分别是O、Na、Si、Cl,单质的氧化性:O2S,A项正确;氢化物的稳定性:H2Sr(Na+),C项错;SiO2和SiCl4都只含有极性共价键,D项正确。13. B解析SO2使溴水褪色,体现了SO2的还原性,A项错;C项中溶液可能是NaHSO4溶液;沉淀结构相似时,Ksp大的能生成Ksp小的,D项错。14. CD解析根据50 s时,N2O4的物质的量可以推知反应掉NO2为0.24 mol,故v(NO2)=0.002 4 m

24、olL-1s-1,A项错;在平衡后的容器中再充入N2O4时,平衡逆向移动,B项正确;根据表中数据可知在T 时,平衡常数K=0.156,升高温度后平衡常数减小,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,C项正确;在T 时向容器中加入1.0 mol N2O4 时,其转化率为80%,故加入2 mol N2O4 时相当于增大压强平衡正向移动,其转化率小于80%,D项错。15. BC解析在a点时加入的盐酸较少,故溶液中c(N)c(Cl-),A项错;ab区域的pH7,则c(OH-)c(H+),根据电荷守恒c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),故c(N)c(Cl-),B项错;当加入10 mL HCl时,

25、溶质是等量的剩余氨水和生成的NH4Cl,故电荷守恒式为c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒式为2c(Cl-)=c(N)+c(NH3H2O),由此可知C项正确;当加入20 mL HCl时,两者恰好反应生成NH4Cl,电荷守恒式为c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒式为c(Cl-)=c(N)+c(NH3H2O),根据此两式可得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),由于N的水解而导致c(Cl-)c(N),D项正确。非选择题(共80分)16. (12分)(1) (2分)PH3+2O2H3PO4(2分)(2) 中和过量碱(或调节溶液pH或除去部分Ca2

26、+)(2分)(3) CaCO3(2分)(4) 2Cu2+H2P+3OH-2Cu+HP+2H2O写Cu(OH)2给分(2分)化学镀无需通电(1分)化学镀对镀件的导电性无特殊要求(1分)17. (15分)(1) 羟基(2分)羰基(2分)(2) (2分)(3) (2分)(4) (2分)(5) (5分,每步1分)18. (12分)(1) 1.27 g(2分)(2) 2HCHO+OH-CH3OH+HCOO-(2分)(3) 25.00 mL溶液中:n(NaHSO2)=n(NaHSO4)=n(BaSO4)=0.002 5 mol(1分)n(HCHO)=0.002 5 mol(1分)100 mL溶液中:n(N

27、aHSO2)=40.002 5 mol=0.01 molm(NaHSO2)=0.01 mol88 gmol-1=0.88 g(1分)n(HCHO)=40.002 5 mol=0.01 molm(HCHO)=0.01 mol30 gmol-1=0.3 g(1分)n(H2O)=0.02 mol(1分)xyz=n(NaHSO2)n(HCHO)n(H2O)=0.010.010.02=112(1分)次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2HCHO2H2O(2分)解析(1) 次硫酸氢钠甲醛与碘发生氧化还原反应,根据得失电子守恒和质量守恒有如下关系式:NaHSO22I2NaHSO4BaSO4,则m(I2)=n(I2)254 gmol-1=2n(BaSO4)254 gmol-1=2254 gmol-1=1.27 g。(2) 甲醛自身发生氧化还原反应后,氧化生成甲酸,还原生成甲醇,发生反应的离子方程式为2HCHO+OH-CH3OH+HCOO-。(3) 由可知样品中n(HCHO)=0.025 L0.1 molL-1=0.01 mol,由可知样品中n(NaH