高三化学补漏题Word格式文档下载.docx

1、B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2C钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH- + 4e- = O2+ 2H2OD4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S = 3S3H2O3几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号 原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价-2 无 无 -3 -1 无 -3 下列说法正确的是 A、号元素都是金属元素 B的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O = 2MOH + H2 C是该周期元素中原子半径最小的元素

2、 D、号元素只能形成一种白色化合物4下列叙述中，正确的是 A1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.021023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02C28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023 D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为21023 5下列离子方程式书写正确的是 A金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH + H2B铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O C向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2+

3、4NH4+ + 2H2O D澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2O6已知：CO2（g） + 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2）0.075 molL

4、1min17用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e= 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 第3组：化学实验选择题1下列叙述正确的是 A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的

5、气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3） 2溶液2下列有关化学实验的叙述中，正确的是 A向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 B蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤 DNaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中3下列说法正确的是 A苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗 B把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH9 C验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷D用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，

6、当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有非常大的改变（pH突变），此时即为滴定终点4下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的A取4 g NaOH加入96 mL水中（水的密度近似看作1 g/cm3）配制4 % NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性5如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是 选项气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变红色NH3显碱性 BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2有氧化性CX澄清

7、石灰水溶液变浑浊X 是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性6下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A制取少量蒸馏水 B用铜和浓硝酸制取NO2 C比较MnO2、Cl2、I2氧化性 D探究NaHCO3热稳定性 第4组：离子浓度大小选择题1下列说法正确的是 ApH5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c（H+）c（OH）11012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c

8、（Na+）+c（H+）c（CO32）+c（SO42）+c（HCO3）+c（OH）2下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl） c（NH4+） c（OH） c（H+）B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+） = c（Cl-） c（OH-） C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+） = c（CH3COO-） c（H+） D10 mL 0.5mol/L CH3COON

9、a溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合： c（Cl） c（Na+） 3. 室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计） 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH113A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：c（NH4+）c（OH）c（H+）D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO）c（Na+）4下列叙述错误的是 A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c （K+）+ c （H+） = c （CH3COO） + c （OH）B把0.1 mol/L

10、的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c （OH） c （Ba+）c （Na+） c （H）C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同第5组：元素化合物非选择题1短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝

11、紫色火焰（1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1 和T2时，NY3 的体积分数随时间变化如右图。该反应的H 0（填“”、“”或“=”， 下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能说明此结论的实验事实是 （用离子方程式表示）。2下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。 FeAsI已知A、B、C、D、E、X存在如图所

12、示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。1 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 。2 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反

13、应的平衡常数K=1，D的转化率为 。元素周期表是人们研究物质性质的重要工具（1）As在元素周期表中的位置 。（2）As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。（3）Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1 mol还原剂时，电子转移了 mol。第6组：化学实验非选择题1氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。（2）资料显示：Ca（ClO）2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探

14、究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，共消耗20

15、mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 。2为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设置了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是固定在玻璃导管上的储气气囊， D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。 A 回答下列问题：（1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作是 ；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了框图部分的装置，则实验过程中操作步骤的合理顺序是 ；将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气球慢慢增大时，停止加热；当装置A冷却，且气囊B的体积不再增大后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢

16、挤压气球，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为 ；（4）当D中产生 （填选项）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A.进气口一端脱脂棉蓝色便浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色均褪为白色 装置D的作用为 ；D中有关反应的离子方程式为 。3某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项

17、字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br，可选用的试剂为（多选不给分） （填选项字母）；A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 新制氯水 D. 食盐水（3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分） ；A.四氯化碳 B.甲苯 C.乙醇 D.裂化汽油（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是 ；如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是 ；（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有 、 、 ；（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 。4有A、

18、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，D、E中有无色、无味气体逸出。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）A溶液中存在的化学平衡为 ；A与D溶液混合发生反应的离子方程式为 。（2）C溶液中溶质的化学式

19、为 ；F溶液中溶质的化学式为 。（3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式） ，进一步鉴别的方法是 。第7组：概念原理非选择题1过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O2 2H2O+O2可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件温度/催化剂140FeCl3溶液220MnO24无实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是 。实验中可以表明该反应速率差异的现象是 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避

20、免反应过于剧烈的操作是 （2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是 。2工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2

21、，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O T/6080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7 某些物质的溶解度（S）如下表所示。（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是 。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过

22、滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是 。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。3工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。（2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。（3）通入a气体的目的是 。

23、（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + （5）已知：温度低于21.15时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L。则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为 。高三化学补漏题参考答案1B 2D 3B 4C 5

24、A 6D 7.C1. D 2A 3AD 4B 5B 6B 7C1B 2C 3D 4B 5B 6A第4组：1C 2B 3. B 4C1.（1） 离子键和非极性共价键 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2）（3）强 SiO32-+CO2+H2O = CO32-+H2SiO3（胶体）2I （1）NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO 1 ： H2O OH- Fe + 4H+ += Fe3+ + NO+2H2O（2）Na 、Na2O2 或NaH； 离子键和极性共价键；一定条件Al3+36H2O = 4Al（OH）3（3）CO + H2O（g） CO2 + H2 50% II（1）第四周期，A族（2） AsH3 （3）5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl 51.（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2） c 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）Cl2+2Na2CO3+H2O =