高中化学二轮复习第2章化学反应的方向限度与速率章末过关检测卷鲁科版选修4Word下载.docx

1、因为Hv逆，即逆反应减小的倍数大，故D错。B4工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）H92.9 kJ/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A该反应的S0B该反应在任何温度下均能自发进行C向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D升高温度平衡向正反应方向移动CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H92.9 kJ/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即S0，故A项正确。化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当GHTS0时，反应能自发进行；已知H0，S

2、0所以反应的在高温时能自发进行，故B项错误。向容器中充入少量He，容器体积不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C项错误。已知该反应H0，所以升高温度平衡逆移，故D项错误。 A5下列说法正确的是（）A自发反应是指在通常状况下能自动发生的反应B熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行C升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大D使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率自发进行的反应判断依据是HTS0，有些自发反应需要一定条件下才能发生反应，故A项错误。反应自发进行的判断依据是HTS0，熵增大的反应S0，当H0低温下可以是非自发反应，熵减少S0，H

3、0的反应低温下可以自发进行，故B项错误。依据影响化学反应速率的因素分析，升温增大正逆反应速率，增大程度不同，故C项正确。催化剂降低反应的活化能增大反应速率，不能增加反应物的能量，故D项错误。 C6在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）5Q（g） 4X（g）nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n值是（） A2 B3 C4 D5容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有

4、：254n，n3，选项中只有A项符合。A7在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Dab解本题常用的方法之一是分段假设分析。先假设当体积增加一倍时平衡不移动，B的浓度应为原来的50%，再进行比较，事实上B的浓度为原来的60%，大于50%，得出结论：说明平衡向生成B的正反应方向移动了，即生成B的方向是气体体积增加的方向，故ab；由于平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少而B的物质的量增加，说明A的转化率变大，B的百分含量增加了。

5、故只有C项正确。C8（2014新余模拟）可逆反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g），在500时，将2 mol N2和2 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（） A0.01 molL1 B0.02 molL1 C0.05 molL1 D0.15 molL1假设反应完全进行，由化学方程式知2 mol N2过量，因而2 mol H2完全反应生成mol NH3，则NH3浓度为molL1。但由于是可逆反应，NH3的浓度肯定小于L1，故答案为D。9（2014广东六校联考）已知反应mX（g）nY（g） qZ （g）的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡

6、时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低因为该反应是在恒容的密闭容器中进行，通入稀有气体后，容器内气体压强增大，但各反应物、生成物的浓度未发生改变，平衡不移动，A项错；X的反应速率与Y的反应速率之比等于方程式的系数之比，B项正确；由于正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动（正向），又由于mnq，m不变，但n减小，增大，C项错误；增加X的物质的量，X的转化率降低，Y的转化率升高，D项错误。10在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定

7、量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用右图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是（） A对于2HI（g） I2（g）H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HIB对于2HI（g） I2（g）H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HIC对于PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5D对于PCl5 （g） PCl3（g）Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3依据速率时间图象可知，在t时刻，原平衡被破坏，且正反应速率增大，逆反应速

8、率减小，对于反应2HI（g） H2（g）I2（g），保持温度和压强不变，加入HI，容器的体积增大，H2和I2的浓度减小，逆反应速率减小，而HI的浓度增大，正反应速率增大，故B正确。11在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）3B（g） 2C（g） H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高图研究的不可能是催

9、化剂对反应的影响，因为使用催化剂，化学平衡不移动，甲、乙的平衡浓度应当相同，故A项错，同理可知D项正确；若图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高，因为乙先达到化学平衡状态，并且乙中B的转化率较高（增大压强平衡向正反应方向移动），故B项正确；若图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高，因为甲先达到化学平衡状态，并且甲中B的转化率较小（升高温度平衡向逆反应方向移动），故C项正确。12在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2 N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正

10、确的是（） A平均反应速率AB B平衡时NO2的物质的量BA C平衡时NO2的转化率AB D平衡时N2O4的物质的量BA合理假设中间状态，找到A、B两容器内所发生反应的内在联系是解题的关键。根据题意，A、B两容器的起始状态完全相同，即具有相同的容积（V）、温度（T）、压强（p）和NO2的物质的量，所不同的是反应过程中，A保持容积不变，B保持压强不变，要比较的是A、B状态中与平衡和速率有关的量。为方便比较，可假设B是通过两步达到平衡的：首先B保持容积不变到平衡状态B，显然B与A平衡完全相同；其次B通过压缩体积（增大压强）达到B平衡，而BB的变化就是A平衡和B平衡的差别。示意图如图：显然由B（平衡

11、）B（平衡）的过程是压强增大，平衡向正向移动的过程，会使平衡时N2O4的物质的量BA，NO2的转化率BA，NO2的物质的量BA。13已知反应2CO（g）2C（s）O2（g）的H0，S0，设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是（）A低温下能自发变化 B高温下能自发变化C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行已知反应2CO（g）=2C（s）O2（g）的H0，S0，所以HTS0，反应在任何温度下都是不能自发进行，故A、B、C三项错误，而D正确。 D14（双选题）反应3Fe（s）4H2O（g） =Fe3O4（s）4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无

12、影响的是（）A增加Fe的量 B保持体积不变，充入N2使压强增大C将容器的体积缩小一半 D压强不变，充入N2使容器的体积增大Fe为固体反应物，因此增加其用量对反应速率几乎无影响；保持体积不变，充入N2使体系总压强增大，但是N2不参加反应，容器中H2O（g）和H2（g）的浓度并未发生变化，因此正、逆反应速率均基本不变；容器的体积缩小一半，则压强增大，正、逆反应速率均提高；充入N2使体积增大，虽然总压强不变，但是体系内H2O（g）和H2（g）的浓度均减小，正、逆反应速率均减小。AB15（双选题）可逆反应：3A（g） 3B（？）C（？）H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确

13、的是（）AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体本题考查同学们对外界条件对平衡移动方向的影响的应用。升温时，平衡向吸热的正反应方向移动，气体的相对分子质量减小有两种可能，即（1）气体的质量不变，气体的物质的量增加，此时B、C均为气体。（2）气体的质量（m）减小，即有一生成物不再是气态物质，气体的物质的量不变，此时B为气体，而C为液体或固体，故题C、D两选项均正确。CD二、非选择题（共55分）16（6分）已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH（aq）。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、

14、CO2等。为了除去有害气体SO2，并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 （1）写出上述两个反应的化学方程式：SO2和CaCO3悬浊液反应：_。SO2和Ca（OH）2悬浊液反应：_。（2）试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：_（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表SO2浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱，地表SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取此题与元素化合物知识相联系，应用平衡移动原理解决实际问题。氢氧化钙微溶于水，澄清

15、石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO2，用悬浊液吸收，由于溶解平衡的移动，可以吸收大量SO2。因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。因此，建造高烟囱这种方法不可取。（1）2SO2O22CaCO34H2O=2（CaSO42H2O）2CO22SO2O22Ca（OH）22H2O=2（CaSO42H2O）（2）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，不利于吸收大量的SO2（3）不可取，因为SO2的总排放量没有减少，进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害17（6分）已知在恒容条件下，气体压强与气体温度（热力学温度T）、气体的物质的量成正比，即pnT

16、。反应CaCO3 CaOCO2，在恒容和不同温度下CO2的平衡压强如下表所示：温度/550650750850897压强/Pa5.32109.171028.371034.341041.01105根据表中数据，填写下列空白：（1）若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡_。A向逆反应方向移动 B向正反应方向移动 C不移动 D无法确定平衡移动方向（2）在一个不与外界进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850 时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，则重新达到平衡时，容器内的温度将_，CaCO3的分解率将_，CO2的平衡压强将_4.34104 Pa（选填“”、

17、“”或“”），其理由是本题主要考查条件的改变（温度和压强）对化学平衡的影响。解本题的关键是根据题给数据推断出CaCO3的分解过程是吸热反应；另外就是理解影响化学平衡的条件之一压强，实质上是通过容器体积的变化（即改变平衡体系中物质的浓度）引起的。（1）D （2）降低增大体积增大使c（CO2 ）减小，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故体系温度降低，重新达到平衡时，CO2气体压强小于850 的平衡压强18（6分）Fe3和I在水溶液中的反应如下：2I2Fe3 2Fe2I2（aq）（1）该反应的平衡常数K的表达式为K_。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡_移动（选填

18、“向右”“向左”或“不”）。K向右（2）上述反应的正反应速率和I、Fe3的浓度关系为：vkcm（I）cn（Fe3）（k为常数）。c（I）/molc（Fe3）/molv/mol0.200.800. 032 k0.600.400.144 k0.128 k通过上表所给的数据计算，得知vkcm（I）cn（Fe3）中m、n的值为（） Am1，n1 Bm1，n2Cm2，n1 Dm2，n2I浓度对反应速率的影响_（选填“大于”“小于”或“等于”）Fe3浓度对反应速率的影响。加入CCl4萃取I2，使I2的浓度减小，平衡向右移动。将数据分别代入vkcm（I）cn（Fe3）得0.032 kk0.20m0.80n0

19、128 kk0.80m0.20n 得：m4n，化简得：4nm，即mn1。将各选项数据代入，m2、n1符合，因mn1，故c（I）的m次方大于c（Fe3）的n次方，所以I浓度对反应速率影响大。C大于19（6分）工业合成氨的反应为N2（g）3H2（g） 2NH3（g）。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：（1）该条件下N2的平衡转化率；设反应过程消耗x mol N2（g）。N2（g） 3H2（g）2NH3（g）起始物质的量/mol0.6

20、01.600平衡物质的量/mol0.60x1.603x2x平衡时反应体系总物质的量mol（2.202x）molNH3（g）的物质的量分数2x（2.202x）解得x0.40则N2的平衡转化率100%66.7%。66.7%（2）该条件下反应2NH3（g） N2（g）3H2（g）的平衡常数。设反应2NH3（g）N2（g）3H2（g）的平衡常数为K。平衡时，20.40 mol2.0 L0.40 mol（0.600.40）mol2.0 L0.10 mol（1.6030.40）mol2.0 L0.20 mol（0.40 molL1）25.0103 mol2L2。5.0L220.（6分）某校课外活动小组利用

21、NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。2NO2（g） N2O4（g）H（298 K）52.7 kJmol1（1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为_。根据平衡常数的表达式有：K/2。K/2（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如右图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：A中的现象为_，B中的现象为_。由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_（选填“正”或“逆”）反应方向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将_（选填“增大”“减小”或“不变”）。原因

22、是_。A中的烧杯内加浓H2SO4，使体系的温度升高，化学平衡逆向移动，NO2的浓度增大，气体的颜色加深。B中的烧杯内加入NH4NO3，使体系的温度降低，化学平衡正向移动，气体的颜色变浅。降低温度，化学平衡正向移动。升高温度，化学平衡常数减小，因为升高温度，化学平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，故化学平衡常数减小。A中气体的颜色加深B中气体的颜色变浅正减小升高温度，化学平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，故化学平衡常数减小21（10分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）（1）该反应的熵变S _0（选填“”、“”或“”）

23、；升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H _0（选填“”、“”或“”）。已知4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），反应后气体物质的量增大，所以熵增大，即S0；升高温度，反应的平衡常数K值减小，说明平衡逆移，升高温度平衡逆移，则正反应为放热反应，即H0。（2）若其他条件不变，下列关系图错误的是 _（选填序号）。已知4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H0，即该反应为体积增大的放热反应。升高温度平衡逆移，所以温度越高NH3的含量越多，与图象相符，故A项正确。增大压强平衡逆移，所以压强越大NO越小，与图象相符，故B项正确。升高温度平衡逆移，所以温度越高H2O的含量越小，与图象不相符，故C项错误。加催化剂不改变平衡，所以O2的含量不变，反应速率增大，到达平衡的时间变小，与图象相符，故D项正确。（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（molL1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）起始4.05.5第2 min3.2_0.81.2第4 min2.03.0第6 min反应在第2 min到第4 min时，反应速率v（O2） _；反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是_，该条件下，反应的平衡常数K_