3热力学第二定律文档格式.docx

1、0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S 0。13、克-克方程适用于纯物质的任何两相平衡。14、对于一定的始终态，可逆过程的熵变小于不可逆过程的熵变。15、如果一个化学反应的rH不随温度变化，则其rS也不随温度变化， （ ）16、一定温度下的乙醇水溶液，可应用克克方程式计算其饱和蒸气压。17、只要始、终状态一定，不管由始态到终态进行的过程是否可逆，熵变就一定。18、在多相系统中于一定的T，p下物质有从化学势较高的相自发向化学势较低的相转移的趋势。19、在-10，101.325 kPa下过冷的H2O （ l ）凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。20、气体经不可逆绝热膨胀后，因为Q

2、 = 0，故其熵变等于零。21、理想气体的熵变公式只适用于可逆过程。22、系统经绝热不可逆循环过程中S= 0，。23、克拉贝龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。二、选择题1 、对于只做膨胀功的封闭系统的（A/T）V值是：（）（1）大于零 （2） 小于零（3）等于零 （4）不确定2、 从热力学四个基本过程可导出=（ ） 3 、对封闭的单组分均相系统，且W=0时，的值应是（ ）（1）0 （3）=0 （4）无法判断4 、1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（

3、1）S1= S2= S3= S4 （2）S1= S2， S3= S4=0（3）S1= S4， S2= S3 （4）S1= S2= S3， S4=05、1 mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（ ）。 （1） G A； （2） G ， =， Vm（ H2O,l ），所以随着压力的增大，则H2O（ l ）的凝固点将： （1）上升； （2）下降； （3）不变；15、 理想气体定温自由膨胀过程为（ ） （A） S0 （B） U0 （D） W S（液） S（固）； （2） S（气） S（液） S（液） = S（固）。三、填空题1、等式 适用于 。2、 热力学第三定律的普朗克说法的数学表达式为 。3、

4、 1mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（）与不可逆绝热膨胀（）至相同终态温度，（选择填, ， = ， ， 0 ， 0， 0， 0 或 = 0） 17、由克拉贝龙方程导出最常用的、最简单的克拉贝龙-克劳修斯方程的积分式时所作的三个近似处理分别是（1） ；（2） ；（3） 。18、已知某化学反应在25 的标准摩尔熵变为rS（298 K），又知该反应的B Cp,m,B，则温度T时该反应的标准摩尔熵变rS（T） =。19、热力学基本方程dH=TdS+Vdp+BdnB的适用条件为组成变的系统和。20、克劳修斯不等式的形式是 ；等号对应于 过程，不等号对应于 过程。四、计算题1、已知0冰的饱

5、和蒸气压为0.611 kPa,其升华焓为2820 Jg-1，水汽的Cp,m=30.12 JK-1mol-1。若将0 时的1 g冰转变为150，10.13 kPa的水汽，系统的熵变为多少？设水汽为理想气体。已知H2O的摩尔质量M=18.02 g2、已知25时C2H5OH（g）的标准摩尔生成焓为234.81 kJC，H2，O2，C2H5OH（g） 的标准摩尔熵分别为5.694 JK- 1mol-1，130.59 Jmol-1，205.03 Jmol-1，282.59 Jmol-1，试计算25时 C2H5OH （g） 的标准摩尔生成吉布斯函数。3、 液态汞的饱和蒸气压与温度T的关系式为 试计算25时

6、Hg（ l ）的饱和蒸气压p（ Hg，l ）及Hg（ l ）的摩尔蒸发焓vapHm = ？4、试计算1 kg 0的水在101.325 kPa下变为200的蒸气的S。已知水的汽化焓为2259 Jg-1，质量热容为4.184 Jg-1，蒸气的质量热容为1.96 Jg-1。5、固态氨的饱和蒸气压为，液态氨的饱和蒸气压为。试求（1）三相点的温度、压力；（2）三相点的蒸发焓、升华焓和熔化焓。6、1 mol，10 dm3，100 K的H2（设为理想气体）放在600 K热源中反抗恒定外压49.88 kPa作不可逆膨胀至平衡态，以H2为系统，热源为环境，求环境的熵变。7、已知CO2在194.67 K时的摩尔升

7、华焓为 25.30 kJmol -1，固体CO2在194.67 K时的标准摩尔熵为68.8 ，求气体CO2在194.67 K的标准摩尔熵。8、 在298 K等温下，一瓶0.2 mol，20kPa的氧气和另一瓶0.8 mol，80 kPa的氮气相混合，混合后气体充满两个瓶内，设氧与氮气都是理想气体求： （1）混合均匀后，瓶内气体的压力； （2）混合过程中的Q，W，U，H，S，A，G。9、 今有2 mol的水（ H2O，l ）在100及其饱和蒸气压101.325 kPa下全部蒸发成水蒸气（ H2O，g ） 。已知在此条件下H2O （ l ） 的摩尔蒸发焓vapHm = 40.668 kJmol-1

8、，求过程的Q，W，U，H，S，A及G。（液态水的体积相对气态的体积可以忽略）10、 4 mol某理想气体，其CV,m = 2.5 R，由始态531.43 K，600 kPa，先等容加热到708.57 K，在绝热可逆膨胀至500 kPa的终态。求终态的温度。整个过程的U及S各为若干？11、1 kg空气从0，500 cm3的状态变到100，1000 cm3的状态，其熵变为多少？可把空气作为理想气体， 21、在0 附近，纯水和纯冰成平衡，已知0 时，冰与水的摩尔体积分别为0.01964 10-3 m3mol-1和0.01800 10-3 m3mol-1，冰的摩尔熔化焓为 fusHm = 6.029

9、kJmol-1，试确定0时冰的熔点随压力的变化率dT / dp = ？22、乙醚在0时的饱和蒸气压为24.6 kPa，在033时的蒸发焓为385 Jg-1，试计算乙醚在33时的蒸气压。已知C2H5OC2H5的摩尔质量M = 74.5 g23、在25时1 mol O2从1000 kPa自由膨胀到100 kPa，求此过程的U，H，S，A，G（设O2为理想气体）。24、在温度恒定为300 K的条件下，将1 mol体积为20 10-3 m3的理想气体A与1 mol体积为30 10-3 m3的理想气体B，混合成体积为75 10-3 m3的理想气体混合物。求此过程的S，A及G各为若干？25、在27 时,

10、1mol理想气体由106Pa定温膨胀至105Pa,试计算此过程的U、 H、 S和 G。26、试求2mol,100,40KPa水蒸气变成100及100KPa的水时，此过程的H和S，G。设水蒸气可视为理想气体，液体水的体积可忽略不计。已知水的摩尔气化热为40670J mol-127、（1）在300K时 ,5mol的某理想气体由10dm3定温可逆膨胀到100 dm3.计算此过程系统的熵变;（2）上述气体在300K时由10 dm3向真空膨胀变为100 dm3.试计算此时体系的S,并与热温商作比较. 28、已知各物质在298.15K时的热力学函数数据如下：物质 C2H5OH（g） C2H4（g） H2O

11、（g） -235.30 52.283-241.80 282.0 219.45 188.74 65.4443.5633.577对下列反应： C2H5OH（g） = C2H4（g） + H2O（g） 求此反应在398K时，标准压力下=1mol时的29、苯在正常沸点353K下的 苯（l）和苯（g）的分别为135.1和81.76 , 现将2mol的苯（g）在300K, 101.325KPa下全部等温等压冷凝为苯（l）,求此过程的30、在恒熵条件下,将3.45mol的某双原子理想气体从15, 100kpa压缩到700kpa,然后保持容积不变降温至15,求此过程的31、10mol液体水在100和标准压力下

12、蒸发,试计算此过程的H,SG和W。已知水在100和标准压力下蒸发为水蒸气的摩尔蒸发焓为40.67KJ.mol-1假设水的体积比之蒸气的体积可略去不计,蒸气作为理想气体. 32、已知水在100 及标准压力下蒸发热为2259J.g-1,求1mol的水在 100 及标准压力下蒸发为100 及标准压力下的水蒸气之S和G。五、证明题1、2、 试证明物质的量恒定的单相纯物质，只有p，V，T变化过程的3、 试证明封闭系统单相纯物质只有p,V,T变化过程的 理想气体的4、 若一液体的摩尔蒸发焓与温度的关系式为 vapHm = H0 + aT 从克拉贝龙-克劳修斯方程微分式推导出该方程的定积分式。5、 在等压条件下，将物质的量为n的理想气体加热，使其温度升高1 K，试证明其所作的功为nRK。