第七章 溶液导学案Word格式.docx

1、均一性是指溶液各部分的_（包括物理性质和化学性质）完全一样。稳定性是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现_ 现象。（3）溶液的组成：溶液由_和_两部分组成，且m液= m质 + m剂。（4）溶质、溶剂的判断：固体、气体溶于液体时，固体、气体是_，液体是_。两种液体互溶时，量多的是_，量少的是_。其他液体和水互溶时，_是溶剂。通常没有指明溶剂的溶液，一般是指_溶液。主题二：影响溶质溶解快慢的因素观察老师演示实验（72）：填写教材192页实验记录表格1 由以上知道影响溶质溶解速率的因素有_ 、_、_等。加快溶质在溶剂里溶解速率的措施有_、_、_。2碘不易溶解于水但易溶解于酒

2、精，蔗糖易溶于水但石灰石难溶于水，说明影响物质溶解的因素还与_ 、_的种类有关。3怎样设计一个实验证明温度是影响食盐溶解快慢的一个因素？三、训练巩固：1.下列生活中常见的液体不属于溶液的是 （ ）A牛奶 B白醋 C啤酒 D汽水2.把下列物质混合，能得到溶液的是 （ ） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘（I2）加入酒精中 D.面粉加到水中3.（2013.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐4（2013.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）A面粉 B牛奶 C白糖 D植物油 5.（2013.泸州市

3、）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ）A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油6.下列关于溶液的说法：无色 混合物 化合物 均一 稳定 各部分性质相同，其中正确的是 （ ）A B C D7.一杯食盐水，测得上层溶液的密度为a，下层溶液的密度为b，则a和b的关系 （ ）A.a=b B.ab C.ab D.无法确定8.（2013.佛山市）以下说法正确的是 （ ）溶液一定是均一、无色、稳定的 均一、稳定的液体一定是溶液溶液的溶质一定是固体 溶液一定是混合物9（2013.昆明市）下列关于溶液的说法正确的是 （ ） A溶液一定是无色的 B溶质只能是固体物质 C溶液是均

4、一的、稳定的混合物 D将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液10将少量味精 酒精 面粉 食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是_ ，液体出现分层的是_，均一、稳定的是_。11碘酒中的溶质是_，稀硫酸中的溶质是_，一定量地稀盐酸和一定量的铁恰好反应后的溶液中溶质是_溶剂是_。教学反思/学后心得：7.1溶解与乳化（第二课时）1知道溶解时的吸热、放热现象 2认识乳化现象知道溶解时的吸热、放热现象难点：溶解时的吸热、放热的原因阅读教材194196页回答1植物油分散在水里能形成溶液吗？怎样洗掉衣物上的油污？2溶质溶解时吸热或放热的原因是什么？乳化1. 乳浊液是_2. 乳化剂是_，乳化剂

5、所起的作用叫_。洗涤剂洗去衣物上的油污是_，汽油洗去衣物上的油污是_。溶解时的吸热、放热现象1.实验：物质溶解时的温度变化溶 质加入溶质前水的温度/溶质溶解后液体的温度/硝酸铵氯化钠氢氧化钠2.解释：1）溶解的过程伴随着热量的吸收或释放。溶质的分子或离子的扩散过程吸收的热量溶质的分子或离子的水合过程放出的热量时，溶解_溶质的分子或离子的扩散过程吸收的热量溶质的分子或离子的水合过程放出的热量时，溶解_如： NaOH、浓H2SO4、CaO等溶于水时,会使溶液温度升高；NH4NO3固体等溶于水时,会使溶液温度降低； NaCl固体等溶于水时温度不变 。2）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升

6、高。如食盐1.探究溶解时的吸热或放热，不需要的仪器是 （ ）A.烧杯 B.酒精灯 C.温度计 D.玻璃棒2.市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用。其中物质A可能是 （ ）A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠 D氧化钙3向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是 （ ） A氢氧化钠 B蔗糖 C硝酸铵 D浓HCl4寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。其原因是 （ ）A盐能与雪发生化学反应 B盐水溶液能导热 C盐水的凝固点较低 D盐溶于水产生热量5.在严寒的冬季，下列厨房用品不易结冰的

7、是 （ ）A纯净水 B白醋 C盐水 D白酒6.（2011年湖南邵阳）小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 （ ）A蔗糖 B硝酸铵 C 氧化钠 D 氢氧化钠7（2011年江苏苏州）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 （ ） A浓硫酸 B硝酸铵 C火碱 D蔗糖8（2013滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是 （）A. 溶液中可以含有多种溶质B. 溶液是均一、稳定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D. 溶液不一定是无色的7.2物质溶解的量（第一课时）1.了解饱和溶液与不饱和溶液的

8、概念。 2.知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。饱和溶液的概念。知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。一、 自主预习：1.室温下，在一杯水中食盐能无限制的溶解吗？如果改变一些条件（温度，水的多少等），又会怎样？2.饱和溶液是指：3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：饱和溶液与不饱和溶液的概念1.饱和溶液是_不饱和溶液是_思考：一定条件下的饱和食盐水还能溶解蔗糖吗？2.为什么讨论溶液饱和与不饱和时，必须指明是“一定温度”和“一定量溶剂”。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1讨论：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法2.讨论“饱和溶液一定是浓溶液”，“不饱和溶液一定是稀溶液”，这句话对吗？1.下面关于

9、饱和溶液的说法中正确的是 （ ）A.含有溶质很多的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液 D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是 （ ）A.溶液由饱和变成了不饱和 B.溶液中会析出晶体C.溶液中只有溶剂减少了 D.溶液中溶剂和溶质都减少了3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是 （ ）A.溶质的质量 B.溶剂的质量C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量比4.能证实20时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是 （ ） A.降温到10时有KNO3晶体析出 B.蒸发掉10克水

10、，有KNO3晶体析出C.加热到30后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.5.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是 （ ）A.加入溶质或蒸发溶剂 B.加入溶剂C.都采用升高温度的方法 D.都采用降低温度的方法6.20时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是 （ ）A.搅拌后加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液7.将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，试举出三种

11、可以采用的方法. ； .8.20时，在一只试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是 （ ）A.无色的溶液 B.属于稀溶液 C.是饱和溶液 D.是不饱和溶液7.2物质溶解的量（第二课时）1.了解溶解度的概念。 2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。3.认识溶解性与溶解度的关系。了解溶解度的概念。初步学会绘制和查阅溶解度曲线。1阅读课本200页相关内容，回答什么是溶解度、溶解性？二者有怎样的关系？2阅读课本201页，如何绘制溶解度曲线？横坐标、纵坐标分别表示什么？固体物质的溶解度1理解溶解度概念时应注意哪些问题？四个关键词：讨论题：2

12、0时食盐溶解度是36g”的含义是什么？3什么是物质的溶解性？溶解性与溶解度有怎样的关系？（试用数轴表示）溶解度曲线1.回答课本201页“讨论与交流”的问题。2看课本202页图7-10，你能得出什么结论？（1）大多数固体的溶解度随温度升高而_ （如KNO3）；（2）少数固体的溶解度受温度影响_ （如NaCl）；（3）极少数固体的溶解度随温度升高而_（如Ca（OH）2、Li2SO4）1在20时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为 （ ）A难溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D易溶物质2下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是 （ ）A熟石灰 B食盐 C硝酸钾 D蔗糖3不能影响物质

13、溶解度大小的因素是 （ ）A温度高低 B溶质、溶剂的量 C溶剂种类 D溶质种类4在30时，50g水中最多溶解A物质5g，在60时50g水最多能溶解B物质10g则 （ ）AA的溶解度比B大 BB的溶解度比A大 C二者的溶解度相等 D无法比较5下列有关硝酸钾的溶解度的说法正确的是 （ ）A将31.6克硝酸钾放入100克水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为31.6克B20时，硝酸钾的溶解度为31.6C20，100克硝酸钾饱和溶液里溶解了24克硝酸钾，其溶解度为24克D20时，50克水里溶解15.8克硝酸钾达到饱和状态，在20时硝酸钾的溶解度为31.6克6图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法

14、中正确的是 （ ） At1时X的溶解度大于Y的溶解度Bt2时X的溶解度等于Y的溶解度Ct3时X的饱和溶液降温至t2时，变为不饱和溶液Dt1时Y的不饱和溶液升温至t2时，变为饱和溶液7. 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，则：（1）a.b两物质的溶解度相等时的温度是_。（2）t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。（3）c物质的饱和溶液变为不饱和溶液应该_（升高或降低）温度。8已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。现有下列方法：A升高温度 B降低温度 C加水 D加硝酸钾 E蒸发水（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有（填序号，下同）：_；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶

15、液的方法有： _；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法有：（4）能减小硝酸钾溶解度的方法有：_。9.图甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将 （ ）A变大 B不变 C变小 D先变小后变大10.下列有关溶液的说法不正确的是（ ）A汽水和蔗糖水都属于溶液 B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度11.将a.b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解

16、度曲线的是 （ ） 7.2物质溶解的量（第三课时）1知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。 2. 学会用溶解度知识对一些问题的解释。知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。学会用溶解度知识对一些问题的解释。1看课本202页图7-10，想想图中点、线、面的含义是什么？2阅读课本202203页相关内容，写出气体溶解度的概念及其影响因素固体物质的溶解度曲线的意义1分析右图，你能说出溶解度曲线表示的应用吗？查出一定温度时某物质的溶解度。比较同一温度时不同物质的溶解度大小。判断温度对不同物质的溶解度的影响及程度。判断将某不饱和溶液变为饱和溶液的方法选择。气体的溶解度你知道吗？ 打开汽水瓶盖，会冒出大量气泡

17、，为什么?烧开水时，水没有沸腾前就冒出气泡，为什么？气体的溶解度如何表示？影响气体溶解度的因素有哪些？如何影响？1甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是 （ ）A 甲溶液中溶质的质量增大 B 乙溶液中剩余的固体减少 C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少2右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。此外由该图你还能获得的信息有：（1） （2） 。3右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：（

18、1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是 （3）37时a物质的溶解度为 g，80时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。4.右图为甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 （）A.升高温度能使乙物质得不饱和溶液变成饱和溶液。B.在t1时M点表示甲乙两物质得溶解度相等C.在t2时，N点表示甲物质得不饱和溶液D.在t1，50克水可以溶解25克甲物质。5甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80降到20。下列说法正确

19、的是 （ ） A杯中固体甲和固体乙都减少 B杯中固体甲减少、固体乙增多C溶液中甲、乙溶质都减少 D溶液中溶质甲减少、溶质乙增多6. A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：t1时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比 ；若将A的饱和溶液从t2降温到t1时，一定不会发生改变的是 。A溶解度 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数7.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）溶解度随温度升高而减小的物质是_。 （2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度 。 （3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液， 除加水之外还可采用的方法是 。 （4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用 的方法。8（2013.

20、株洲市）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。（1）t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“”或“=”或“”）。（2）t2时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到 NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是 。（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：教学反思/学后心得7.3 溶液浓稀的表示（第一课时）学习目标1.知道溶液组成的表示方法。 2.掌握溶质质量分数及变形公式的相互转换及运用。溶质质量分数及变形公式的相互转换及运用。学习过程一、自主预习1

21、. 阅读课本P204P205实验7-7，做出猜测填写课本相关空格。2. 认识溶质质量分数：概念：_。可用公式表示为：二、合作探究溶液的浓度1溶液的浓度是指_，可用_表示。2.溶质的质量分数是_，计算式为_溶质质量分数的简单计算1.完成P206的讨论与交流2.看p206例1，组内交流完成：（1）要配制10%的食盐水50g，则需要食盐_g，水_g（2）无土栽培蔬菜时用的是7%的硝酸钾溶液，若要配制200克该溶液，需要硝酸钾的质量是_g。3组内交流完成： 现有20时10%的食盐水50克：（列式计算）（1）加入10克NaCl后其溶质质量分数为 。（2）加入50克水后，其溶质质量分数为 。（3）蒸发掉1

22、0克水后，其溶质质量分数为 。归纳：溶质质量= ；溶剂质量= 三、训练巩固1.向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 （ ）A 12. 5 B20.0% C225 D252.（2011年四川泸州）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。3.在某温度下，NaCl 的溶解度为36g，求：（1） 在此温度下200g水最多可溶解 克NaCl（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 %（精确到0.1%）4.在农业上，常需要用到质量分数为16的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 kg，水的质量是 kg。7.3 溶液浓稀的表示（第二课时）1掌握溶液浓缩与稀释的计算（难点） 2会配制一定溶质质量分数的溶液（重点）溶液浓缩与稀释的计算。读课本207页“配制一定溶质质量分数的溶液”：你认为配制50克5%的氯化钠溶液需要的步骤有 。所需要的仪器有 。主题一:溶液稀释与浓缩看课本206页例2，思考溶液的稀释计算的依据是_1. 把50g质量分数为98%的H2SO4稀释成质量分数为20%的H2SO4溶液，需要水多少克？2. 实验室要配200m