初中化学方程式大全人教版Word文档下载推荐.docx

1、镁燃烧2Mg + O2 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O 镁还原氧化铜Mg+CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 碳充分燃烧：炭还原氧化铜C+2CuO2Cu + CO2 炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：煤炉的底层： CO2 煤炉的中层：CO2 + C 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O22CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸分解H2CO3 = H2O + CO2 二氧化碳溶于水H2O +

2、CO2= H2CO3 工业制二氧化碳CaCO3CaO + CO2 石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2 一氧化碳的可燃性2CO+O2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2氢气中空气中燃烧2H2 + O2 2H2O （1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2MgO 铁在氧气中燃烧：铜在空气中受热： 2

3、CuO 铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3 （2）金属单质+酸 -盐+氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 铝和稀硫2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁和稀盐酸Fe +2HCl=FeCl2+H2镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐 铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 = FeSO4

4、 + Cu 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg （3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （2）酸 + 金属氧化物-盐 + 水 盐酸除锈Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 + 3H2O 硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4= CuSO4 +H2O（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH =NaCl+H

5、2O 硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca（OH）2= CaCl2+2H2O 硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu（OH） 2=CuCl2+2H2O酸+盐-另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2=BaSO

6、4+2HCl 2、碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 氢氧化钠变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 氢氧化钙变质Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 氢氧化钙和收Ca（OH）2 + SO2=CaSO3+H2O硫酸和氢氧化钠H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu（OH）2=CuSO44+2H2O 碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

7、盐的化学性质 盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 盐 + 盐 - 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl一 常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】 2、绿色固体：碱式碳酸铜 【 Cu2（OH）2CO3 】又名孔雀石 3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石

8、 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等 （二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色） 13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶

9、液 16、紫色溶液：石蕊试液 （三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二 敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；三 常见混合物的重要成分序号混合物主要成分1空气氮

10、气（N2）和氧气（O2）2水煤气一氧化碳（CO）和氢气（H2）3煤气一氧化碳（CO）4天然气甲烷（CH4）5石灰石/大理石碳酸钙（CaCO3）6生铁/钢铁（Fe）7木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石碳（C）8铁锈（Fe2O3xH2O）9黑火药硫S、硝酸钾KNO3和碳C10草木灰碳酸钾（K2CO3）四 常见物质俗称俗名化学式学名备注食盐NaCl氯化钠纯碱、苏打Na2CO3碳酸钠小苏打（面启子）NaHCO3碳酸氢钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH氢氧化钠生石灰CaO氧化钙熟石灰、消石灰Ca（OH）2氢氧化钙干冰CO2二氧化碳固体铁红Fe2O3三氧化二铁又名氧化铁铜绿Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜蓝矾、胆

11、矾CuSO45H2O五水合硫酸铜晶体11明矾KAl（SO4）212H2O十二水硫酸铝钾12沼气CH4甲烷13酒精C2H5OH乙醇14醋酸CH3COOH乙酸15双氧水H2O2过氧化氢16水银Hg汞17面碱，洗涤碱Na2CO310H2O十水合碳酸钠五 物质的检验（一） 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是

12、氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水） 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验） 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，

13、红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl

14、，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。六 物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（C）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe） :加入足量的稀硫酸 6、Cu（CuO）:加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）: 加入足量的铁粉 8、NaCl（Na2CO3）:加入足量的盐酸9、NaCl（Na2SO4）:加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）:11、NaOH（Na2

15、CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3（NaCl）:加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）:蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 1除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。4除去Na2

16、SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液（CuSO4+

17、Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。9除去NaNO3溶液中的（NH4）2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O）,然后过滤后取滤液。10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）11除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。2

18、、最简单的有机物是 CH4 。3、密度最小的气体是 H2 。4、相对原子质量最小的物质是H25、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 ，PH=14时，碱性最强，酸性最弱 。8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。9、天然存在最硬的物质是 金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是 氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素

19、是碳。17、氧元素含量最大的化合物是双氧水（H2O2）。八 有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。O2和O3的化学性质不同是因为分子构成不同；H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同。OH（-1）NO3（-1）Cl（-1）SO4（-2）CO3（-2）H（+1）（H2O）溶、挥?（HNO3）（HCl）溶?（H2SO4）（H2CO3）K（+1）溶（KOH）溶（KNO3）溶（KCl）溶（K2SO4）溶（K2CO3）Na（+1）溶（NaOH）溶NaNO3）溶（NaCl

20、）溶（Na2溶（Na2CO）NH4（+1）溶、挥（NH4OH）溶（NH4NO3）溶（NH4Cl）溶（NH4）2SO4溶（NH4）2CO3Ba（+2）溶Ba（OH）2溶Ba（NO3）2溶BaCl2不BaSo4不BaCo3Ca（+2）微Ca（OH）2溶Ca（NO3）2溶（CaCl2）微（CaSO4）不（CaCO3）Mg（+2）不Mg（OH）2溶Mg（NO3）2溶（MCl2）溶（MgSO4）微（MgCO3）Al（+3）不Al（OH）3溶Al2（NO3）3溶（AlCl3）溶Al2（SO4）3-Mn（+2）不Mn（OH）2溶M）2溶（MnCl2）溶（MnSO4）不（MnCO3）Zn（+2）不Zn（OH）

21、2溶Zn（NO3）2溶（ZnCl2）溶（ZnSO4）不（ZnCO3）Fe（+2）不Fe（OH）2溶Fe（NO3）2溶（FeCl2）溶（FeSO4）不（FeCO3）Fe（+3）不Fe（OH）3溶Fe（NO3）3溶（FeCl3）溶Fe2（SO4）3Cu（+2）不Cu（OH）2溶Cu（NO3）2溶（CuCl2）溶（CuSO4）Ag（+1）溶（AgNO3）不（AgCl）微（Ag2SO4）不（Ag2CO3）1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2.溶质的质量分数 =溶质质量（g）/溶液质量（g）*100% 饱和溶液，溶质质量：溶剂质量=S:100 溶质质量：溶液质量=S:（100+S）饱和溶液溶质质量：溶剂质量=S：饱和溶液质量分数=S/（100+S）*100% 溶解度 S溶质质量（g）/溶剂质量（g）*100g