内蒙古民族大学化学化工学院课程教案第2Word文件下载.docx

1、培养细致观察和记录现象，会归纳、综合、正确地处理数据和分析实验、用语言表达实验结果的能力。基本要求：无机化学实验是设置的第一门实验课，又与中学化学实验教学密切相关，因此实验教学时教师应更加严格要求，学生要更加积极努力，以更好达到无机化学实验教学的基本要求。4.选用教材1.微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。5.参考书目1.无机化学实验，第二版，中山大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1998年。2.无机化学实验，第三版，京师范大学无机化学教研室，东北师范大学无机化学教研室，华中北师范大学无机化学教研室，南京师范大学无机化学教研室等编，高等教育出版

2、社，2001年。3.无机化学实验，第二版，吴菲等编，武汉大学出版社，2012年。6. 实验项目实验项目名称实验类型计划学时实验室安全教育及仪器的认领和洗涤综合性2灯的使用、玻璃管加工技术验证性3溶液的配制氯化钠的提纯22分解热的测定化学反应速率、反应速率常数及活化能的测定二氧化碳分子量的测定醋酸电离度和电离常数的测定电离平衡和沉淀平衡氧化还原反应和原电池五水合硫酸铜结晶水的测定盐酸标准溶液的标定总计35二、考核方式1.考核方式：考试。2.成绩构成比例：平时50%，操作50%，具体见表1和表2。表1 总体考核评分细则（试行版）总评成绩（占比%）实施环节评价方式占比（%）平时考核（50%）预习报告

3、及实验记录根据实验内容要求学生写预习报告，根据学生认知度、主观态度、创新性给予一定的分数，并在每次实验结束时检查学生的实验记录签字并根据主观态度、认真程度教师给学生打分10课堂操作及提问在课堂上实验指导教师对每个学生的操作能力并针对实验内容及注意事项进行提问，根据主观态度，规范度教师给学生打分，保证每学期每个学生有1-2次发言的机会20小组讨论每学期根据不同的实验操作内容分组讨论2-3次，根据学生的准备情况及发言情况进行评分实验报告每个实验结束后学生上交实验报告，根据学生认知度、主观态度、创新性给予一定的分数结果考核期末考试学期末进行实验操作考试，实验教师根据学生操作情况进行打分50表2 总体

4、考核评分依据（试行版）考核内容能力评价评分依据（10%）评价学生的自主学习能力及实验认真程度预习报告内容的完整性实验要点和注意事项是否明确是否认真、如实记录实验现象课堂操作及提问（20%）评价学生的动手操作及、观察及回答问题能力实验态度是否认真操作是否规范实验安全及卫生能否准确回答问题评价学生发现问题、解决问题和创新的能力是否积极参与讨论和发言评价学生的总结、分析能力是否按时上交实验报告现象描述及结论的正确性对实验现象、数据讨论与结果分析评价学生的总体认知和操作能力根据考试要求细则评分化学化工学院课程教案（章节备课）实验题目（学时）：实验一 实验室安全教育及仪器的认领和洗涤（2学时）教学基本要

5、求：1. 了解无机化学实验操作规程及无机化学实验室安全规则。2. 熟悉无机化学实验中常用的仪器及材料。3. 掌握玻璃仪器的洗涤方法，并了解洗净的标准。4. 掌握玻璃仪器的干燥方法。教学要点：1. 熟悉基础化学实验室规则和要求。2. 按仪器单逐个领取和认识无机化学实验中常用的仪器。3. 玻璃仪器的洗涤和干燥。教学重点：1. 无机化学实验室安全教育。2. 无机化学常规仪器在使用过程中的注意事项。3. 玻璃仪器的洗涤方法。4. 玻璃仪器的干燥方法。教学难点：1. 洗液的配置。2. 如何根据不同的污渍采用不同的洗涤方法。3. 特殊形状的玻璃仪器的洗涤方法以及洗净标准的判断。教学过程设计： 教师课前提问

6、学生对化学实验的认识情况，通过有目的性的提问掌握学生对于化学实验的安全、规则及实验操作方面的情况。根据学生们对无机化学实验的认识模糊不清的、不准确、错误的认识给予详细的讲解，尤其要强调实验室安全和实验室的规则等内容。按照无机化学实验仪器清单，让学生认识无机化学实验中常用的仪器及材料。要求学生们必须完全认识常规仪器和材料，并深入了解其规格、用途和使用过程中的一些注意事项等操作规程。为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求是干燥的，所以要求学生掌握玻璃仪器的洗涤和干燥。要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。教学方式方法：讲练结合，在常规仪器的认领和

7、洗涤过程中，充分调动学生的积极性，以学生练习为主体，教师指导为辅助的方法，让学生自发讨论得出结论，印象深刻。思考题（讨论题）及作业：1. 烘烤试管时为什么要略向下倾斜？2. 用洗液洗涤时，决不允许将毛刷放入洗瓶中（为什么？）倾出洗液后，再用水冲洗或刷洗。学生课下活动设计：1. 查铬酸洗液的配制方法。参考文献（含参考书、有关资料出处、相关课程网站网址等）课后自我总结分析 实验二 灯的使用、玻璃管加工技术（3学时）1. 了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法。2. 初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。1. 塞子钻孔。2. 酒精喷灯的构造和使用。3. 玻璃管的加工。（1）截

8、断和熔光：第一步：锉痕 第二步：截断 第三步：熔光（2）弯曲玻璃管：烧管，第二步弯管（吹气法）或不吹气法（3）制备滴管：第一步烧管，第二步拉管，第三步扩口4. 台称的使用。（1）台称的构造：横梁，盘，指针，刻度盘，游码，标尺（2）称量：物左码右（3）称量注意事项1. 酒精喷灯的使用。2. 玻璃管的加工。3. 台秤的使用。1. 玻璃管的加工。本实验开始掌握一些基本的实验操作技能，酒精喷灯的使用，玻璃加工和塞子钻孔这是无机实验室常用的基本操作，所以要使学生熟练掌握相关的实验技能，为以后的复杂实验做好铺垫。讲练结合。学生动手操作为主，教师讲解为辅。1. 怎样拉制滴管？制作滴管时应注意什么？2. 为什

9、么钻孔器或玻璃管进入塞子之前都需要涂上甘油或水。1. 弯曲玻璃管再进行熔光, 弯曲角度分别为 60、90、120。2. 钻孔操作练习：打一个单孔橡皮塞。实验三 溶液的配制（3学时）1. 掌握一般溶液的配制方法和基本操作。2. 学习移液管和容量瓶的使用方法。3. 了解使用天平的规则和学习正确的称量方法。1. 电子天平的使用以及由固体试剂精确配制溶液。2. 移液管的使用以及由液体试剂精确配制溶液。3. 台秤的使用以及由固体试剂粗略配制溶液。4. 由液体试剂粗略配制溶液。5. 容量瓶的使用。1. 由固体试剂精确配制溶液。2. 由液体试剂精确配制溶液。3. 由固体试剂粗略配制溶液。3. 如何由固体（易

10、水解）试剂精确配制溶液。本实验是在理论课中掌握了质量分数和物质量浓度的基础上，学习如何进行溶液的配置。此项操作技能是化学工作者必须掌握的一项基本实验技能，溶液的配置从配制方法可分为精确配制和粗略配制，从试剂类型分为由固体试剂配制溶液和液体试剂配制溶液。本节按照溶液的配置方法分类要求学生必须准确的操作。精确配制溶液是重点内容，要求学生们必须完全掌握，通过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等操作精准的配制所需浓度的溶液。并时刻联想到操作过程中所用到的仪器，如天平、移液管、容量瓶等。讲练结合，以学生练习为主，尤其是移液管的使用，加强练习。1. 容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部分溅出，对所配制溶液浓度

11、有何影响？1. 用硫酸铜晶体配制10 mL 0.5 molL-1硫酸铜溶液。2. 用已知浓度为2.00 molL-1醋酸溶液配制0.20 molL-1的醋酸溶液10 mL实验四 氯化钠的提纯（3学时）1. 运用已经学过的一些化学知识从粗盐中提纯氯化钠。2. 掌握溶解、普通过滤、加热、减压过滤、沉淀洗涤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。1. 溶解操作。2. 常压过滤及减压过滤操作。3. 蒸发操作。4. 结晶操作。1. 减压过滤操作。2. 结晶操作。1. 学会使用布氏漏斗。2. 减压过滤操作过程中布氏漏斗和吸滤瓶的组装。3. 减压过滤操作过程中开始和结束的注意事项。4. 利用温度对溶解度的区别分离KC

12、l和NaCl。5. 如何判断晶膜的出现。上一次实验结束时给学生们留的预习作业“粗盐中都含有哪些杂质？”，通过找同学回答，补充回答等环节，得到正确结论：钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质及泥沙等不溶性杂质。如何从粗盐中提纯氯化钠？除去各种杂质，只留下钠离子和氯离子。然后请同学们讨论得出除去各种杂质离子的实验原理。按照拟定的实验原理进行实验操作，在操作过程中让同学们重点溶解、转移、常压过滤、减压过滤以及重结晶等操作。因为这些基本操作在以后的实验中还会陆续用到，特别是以后从事化学研究的时候也会用到这些基本操作。讲解法，学生实验法，巡回指导法，讲练结合，以学生练习为主体，教师指导为辅助的方法，让学生自

13、发讨论得出结论，印象深刻。1. 在除去硫酸根、镁离子和钙离子的时候，为什么要先加氯化钡溶液，然后再加入碳酸钠溶液？2. 提纯后的溶液浓缩时为什么不能蒸干？1. 设计一个固液分离并用到减压过滤操作的小实验。实验五 H2O2分解热的测定（3学时）1. 测定过氧化氢溶液的分解热，了解测定反应热效应的一般原理和方法。2. 学习温度计、秒表的使用和简单的作图方法。1. 测定量热计热熔Cp。2. 测定过氧化氢稀溶液的分解热。3. 数据记录与处理。1. 数据的处理。首先复习公式Q=cmT，在这个基础上讲解实验原理。量热计的比热容C 可由下式表示：C = Caq maq + Cp Csolv msolv +

14、Cp式中：Cp为量热计装置的热容。化学反应产生的热量，使热量计的温度升高。要测量量热计吸收的热量必须先测量热计的热容（C）。在本实验中采用稀过氧化氢水溶液，因此C = CH2O mH2O + Cp式中CH2O为水的质量热容，等于4.184 Jg-1K-1；mH2O 为水的质量；在室温的附近，水的密度等于1.00kgL-1，因此mH2O = VH2O，其中VH2O 表示水的体积。而量热计装置的热容可用下述方法测得：往盛有质量为m 的水（温度为T1）的量热计装置中，迅速加入相同质量的热水（温度为T2），测得混合后水的温度为T3，则热水失热= CH2O mH2O（T2- T3）冷水得热= CH2O

15、mH2O（T3- T1）量热计装置得热 = Cp（T3- T1）根据热量平衡得到CH2O mH2O（T2- T3）= CH2O mH2O（T3- T1）+ Cp（T3- T1）Cp= CH2O mH2O（T2+ T1-2T3）/T3-T11. 实验过程中使用二氧化锰的目的是什么？在计算反应所放出的总热量时，是否要求考虑所加入的二氧化锰的热效应。2. 实验中为何要均匀摇动保温杯，以使二氧化锰保持悬浮状态？3. 在测定量热计热容时，使用一支温度计先测冷水、热水的温度好，还是使用两支温度计分别测定冷热水的温度好？它们各有什么利弊？4. 试分析本实验结果产生误差的原因，你认为影响本实验结果的主要因素是

16、什么？5. 保温杯盖上小孔为何要稍比温度计直径大些？这样做对实验结果会产生何影响？1. 结合本实验理解书中的概念：体系、环境、比热容、热容、反应热、内能和焓。实验六 化学反应速率、反应速率常数及活化能的测定（3学时）1. 测定反应物其实浓度不同时的反应速率。2. 测定不同温度下的反应速率。1. 加深对化学反应速率、反应计数和活化能等概念的理解。2. 了解过二硫酸铵氧化碘化钾的反应速率测定的原理与方法，学习通过数据处理及作图求算反应级数和反应的活化能。3. 学会微型定量加液的操作。1. 学会微型定量加液的操作。2. 了解过二硫酸铵氧化碘化钾的反应速率测定的原理与方法。1. 通过数据处理及作图求算

17、反应级数和反应的活化能。教师课前提问学生对化学实验的预习情况，请同学们自己讨论实验原理，得出结论：每消耗1mol S2O82- 就要消耗2 mol 的S2O32-，即（S2O82-）= （S2O32-），教师在学生开始做实验前，在讲解一下本次实验注意事项。1. 根据化学方程式，是否能够确定反应级数？用本实验的结果加以说明。2. 实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色时间的长短来计算反应速率？反应溶液出现蓝色后，反应是否就终止了？3. 下列操作情况对实验结果有何影响？（1）取用七种试剂溶液前，多用滴管没有洗净。（2）先加过二硫酸铵溶液，最后滴加碘化钾溶液。（3）没有迅速连续加入过二硫酸铵溶液。（4）

18、本实验硫代硫酸钠的用量过多或过少，对本实验结果有何影响？1. 对书中反应速率的知识进行复习，与实验过程相联系。授课题目（学时）：实验七 二氧化碳相对分子量的测定（3学时）1、学习气体相对密度法测定相对分子质量原理和方法。2、加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。3、巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置1学习气体相对密度测定相对分子质量的原理和方法。2加深理解理想气体状态方程式和阿伏伽德罗定律。3学习启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。1.学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理2掌握二氧化碳相对分子质量的测定和计算方法1启普发生器的装配和使用2二氧化碳气体的收集和称重。3气

19、体相对密度法测定相对分子质量的原理。教师课前提问学生对化学实验的认识情况，通过有目的性的提问掌握学生对于理想气体状态方程式和阿伏伽德罗定律的理解。通过提问的方式检查学生的预习情况，并引导学生说出本次实验所依据的原理。并让学生根据书中内容在实验记录本上写出具体的实验步骤讲练结合，在学生装配启普发生器的时候给予适当的指导，并引导其理解启普发生器的使用原理， 掌握正确的气体发生装置连接顺序。在指导学生实验过程中注意观察所有操作细节，包括称量，量取，收集等常规操作，了解学生对以往知识的掌握情况，并加以适当的指导1为什么当（CO2 + 瓶 + 塞子）达到恒重时，即可认为锥形瓶中已充满CO2气体 2为什么

20、（CO2 + 瓶 + 塞子）的重量要在分析天平上称量，而（水+瓶+塞子）的重量可以在台秤称量？设计氢气的制备实验和铜相对原子质量的测定方法。微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。实验八 醋酸电离度和电离常数的测定（3学时）1、标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。2、测定醋酸的电离度和电离常数。3、进一步掌握滴定的原理、滴定操作以及正确判断滴定终点。4、学习使用pH计。1测定醋酸的氢离子浓度，并据此计算醋酸的电离常数；2练习移液管、吸量管的使用和容量瓶的使用；3滴定的原理、滴定操作以及正确判断滴定终点；4PH计的使用。1滴定的原理、滴定操作以

21、及正确判断滴定终点2. 醋酸电离度及电离常数的测定 3. PH计的使用。1. 滴定的原理、滴定操作；2. 正确判断滴定终点和PH计的使用。课前学生提交预习报告，检查预习情况，根据学生的预习情况进行分组讨论，要求学生各组拟出一个针对本次课的具体的实验步骤，检查合格后让学生自己动手做实验。并在学生做实验过程中予以监督。检查学生实验结果，是否符合醋酸电离的实际规律，对学生的错误操作和错误技术结果予以改正和解释。本次课为讨论课，所有实验过程通过让学生间自行讨论完成，教师予以监督和指正。1烧杯是否必须烘干？还可以作怎样处理？2测定pH时，为什么要按从稀到浓的次序进行？利用酸度计测量同浓度的硫酸和醋酸的P

22、H，并比较其电离度的大小。实验九 电离平衡和沉淀平衡（3学时）1加深对电离平衡，同离子效应，盐类水解等理论的理解。2学习缓冲溶液的配制并了解它的缓冲作用。3了解沉淀的生成和溶解的条件。4进一步练习pH计的使用。1学习缓冲溶液的配制并了解它的缓冲作用。2学习沉淀的生成、溶解和转化的条件。同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用溶度积规则的应用通过提问了解学生对同离子效应，缓冲溶液，沉淀的溶解和转化等概念的理解，适当举例向学生解释相应的实验现象。交代学生本次实验的注意事项和应该掌握的基本操作，在具体的实验过程中采取边指导边考核的方式，使学生基本掌握本次课程的实验内容讲练结合，监督与考核结合。1归纳影响水解平衡移动的因素有哪些？（答：浓度，温度）2酸式盐是否一定呈酸性？不一定。如Na2HPO4显碱性）3把0.1molL-1NH3H2O，HAc，HCl，NaOH，H2S溶液，H2O按pH值由小到大排列成序（pH：HClHAcH2SH2ONH3.H2O