湖南省醴陵市第一中学学年高二化学上学期期中试题理创新班.docx

1、湖南省醴陵市第一中学学年高二化学上学期期中试题理创新班2017年下学期醴陵一中高二年级期中考试化学试卷（理科创新班） 时量：90分钟 总分：100分 班级： 姓名： 考号： 可能用到的相对分子质量：H1 C12 N14 O16第I卷（共50分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）1下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中玉的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发

2、生了 水解反应2设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A14 g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2NA B1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA C1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA3下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4 BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32 CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D少量NaHCO3和足量氢氧化钡溶液反应：2HCO3+Ba2+2O

3、H=BaCO3+2H2O+ CO324某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中c（NH4+）随反应进 行逐渐减小下列判断错误的是 A反应的氧化剂是ClO B消耗1mol还原剂，转移电子3mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强5下列实验现象及结论错误的是 实验实验现象结论A烧杯中铁片表面有气泡，烧杯中铜片表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到红棕色气体铜与浓硝酸反应产物是NO2C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好6现有下列几组粒子：N2O、CO

4、2、C2H6；NH4+、H3O+、OH；O22、HS； PO43、SO42、ClO4。对上述四组粒子归类正确的是 A质子数相等，电子数和原子数不相等： B质子数和电子数相等，原子数不相等： C电子数相等，质子数和原子数不相等： D原子数和电子数相等，质子数不相等：7短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m 是元素y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可蚀刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH值为 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 A离子半径：y x m Cp和q中均含有离子键 Dy的简单氢化物的沸点在同族元素氢化物中最高8如图

5、是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（） A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2 C常温下氧化性：F2Cl2Br2I2 D由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的 热化学方程式为： MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+ Br2(g) H= -117kJ/mol9已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) H=1452 kJ/mol H(aq)+OH(aq) = H2O(l) H=57.3 kJ/mo

6、l 下列说法正确的是（ ） AH2(g)的燃烧热为285.8kJ B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) = 1/2BaSO4(s) + H2O(l) H=57.3kJ/molD1molCH3OH(l)燃烧生成CO(g)和H2O(l)放出的热量为726 kJ10下列关于有机物的叙述不正确的是 A丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应C新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖三种溶液D一种塑化剂的结构为 属于油脂11在一定温度下，对可逆反应A（s）+3B（g）3C（g）下列叙述中，

7、能说明反应已达到平衡的是A混合气体的平均相对分子质量不再变化B单位时间内消耗amolA的同时生成3amolCC容器内的压强不再变化Dv(B):v(C)=1:112.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A图可以表示某化学平衡体系增大生成物浓度，反应速率随时间的变化B图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C图只能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g) 的影响，且乙的压强大D图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0逆反应的平衡常数K随温度

8、的变化13 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)14在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是A反应前后气体的压强之比为2:1B反应前后气体的密度之比为15:16C此时CO的转化率为50%D如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小15一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭

9、容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A反应方程式中的x2Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数不相同16可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?) H 0，下列分析一定正确的是A若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体B若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小C若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原

10、平衡状态的两倍D若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降，则改变的条件一定是升温 17已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HCBA、B、C、D、E各状态中，v（正）v（逆）的状态为EC维持p1不变，EA所需的时间为x，维持p2不变，DC所需的时间为y，则xyD使E状态从水平方向到达C状态，理论上讲，可选用的条件是从p1突然加压至p219下列各项正确的是 A所有碳原子可能在同一平面上 B一氯代物有4种 C的命名为：2，3-二甲基-1-丙醇 D1mol 与足量的NaOH溶液或饱和溴水发生反应时，最多 消耗NaOH4mol，消耗Br22mol20下列有机物中同

11、分异构数目最多的是（不含立体异构）ABCD分子式C5H10O2C4H8Cl2C4H6O2C9H12类别羧酸含氯化合物酯含苯环的烃二、非选择题（本题共4个小题，共50分） 21（10分）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g） H=+484kJmol-1，T1温度下不同时段产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n（O2）/moL1.01.62.02.0（1）前20min的反应速率v（H2O）= 。（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为： 。（3）T1温度下达平衡时，理论需要从外界吸收的能

12、量为 。（4）用Cu2O在某相同条件下对水催化分解产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，下列叙述正确的是 （填序号）。 Ac、d曲线对应方法中的Cu2O的催化效率相对较高 Bd曲线对应方法中的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关 DCu2O催化水分解时，需要适宜的温度（5）T1温度下，t1时刻达平衡时的图像为：请在图中画出其它条件不变，降温至T0，t0min达到平衡的大致图像，并作必要的简单标注。22(15分)I、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下

13、：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 已知H1-99 kJmol-1由此计算a= kJmol-1，已知H2-58kJmol-1， 则H3 kJmol-1II、甲醇可通过在一定条件下发生如下反应制得：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0 ）容器甲乙丙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3 4 mol SO2、2mol O2平衡时n(SO3)1 moln2n3反应的能量变化放出

14、Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系压强p1p2p3反应物转化率（1） 下列选项能说明该温度下甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填标号）A 容器内SO2、O2 、SO3 的浓度之比为2:1:2B 容器内的密度保持恒定C 容器内O2的体积分数保持恒定D2v正(SO2)=v逆(O2)（2）丙容器中，平衡后将容器的容积增大到原来的2倍，其它条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填标号）Ac(O2)增大 B正反应速率减慢，逆反应速率加快CSO3的物质的量减少 D重新平衡 增大E平衡常数K减小（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填标号）A0.5Q3+Q2=a BP32P1 C Dn2n3（1分） （2）2.410-7 mol/L， 5.7610-9 mol/L（不写单位扣一分）II、（1）H3PO2 H2PO2 + H+ （2）H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用 （3）F + H3PO4 = HF + H2PO4III、（1）用KMnO4标准液润洗23次（2）4 mgL-1（3）俯24.创新班（15分，除标注外，每空2分）+ 3NaOH +CH3OH + NaBr + H2O （此空3分，合成过程合理即可给分。前二步合成正确，后面错给1分）