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1、高三化学第一次联合考试试题2019-2020年高三化学第一次联合考试试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 S:32 Al:27 Mg:24 Na:23 Cl:35.5第I卷 （选择题 共42分）一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 （ ）A煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物2两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是

2、 ( )两种不同的原子； 两种不同元素的原子； 一种原子和一种分子；一种原子和一种离子； 两种不同分子； 一种分子和一种离子；两种不同阳离子； 两种不同阴离子； 一种阴离子和一种阳离子A B C D全部都是3下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 BSO2能使品红溶液和溴水均褪色C氯水和浓硝酸均盛装在棕色试剂瓶中DNaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 （ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ

3、C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 （ ）A糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型C蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH ”6如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是( )A根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B该反应属于分解反应C该反应属于氧化还原反应DX、Y、Z物质均属于非电解质7下列实验装置、选用

4、的试剂或实验操作中都正确的是 ( )A实验室用装置甲制取氨气 B用装置乙吸收氨气，并防止倒吸C用装置丙稀释浓硫酸 D用装置丁除去CO2中的HCl8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）A80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NAB标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NAC常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA D25，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH 的数目为 0.1NA9下列离子方程式书写正确的是 ( )AFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2I +2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4Cl B已

5、知电离常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO + CO2 + H2O 2HClO + CO2 3CAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO + 2H2O + 4NHD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH + NH + HCO BaCO3+ NH3H2O + H2O 10已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 （ ）ACl2和Fe BSO2和NaOH溶液CC和O2 DAlCl3溶液和NaOH溶液 11常温下，下列各组离子在

6、指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO2 4、NO B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H+、K+、SO2 4、I D0.1 molL1 NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl 、SO2 412向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )操 作现 象结 论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2 4B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+ D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置

7、于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH13已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ( )A469 B329 C239 D16914MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 ( )AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl 向正极移动15在常温下，发生下列几种反应：16H+ + 10Z + 2XO 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+ + B2 2A3+ + 2B

8、 2B + Z2 B2 + 2Z 根据上述反应，判断下列结论错误的是 ( )A溶液中可发生：Z2 + 2A2+ 2A3+ + 2Z BZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+ DX2+ 是XO 的还原产物16某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能17在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol 1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为gcm 3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)

9、为 ( )A B C D18一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物 质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是 ( )A反应可表示为2X + 3Y2Z，其平衡常数为8000B增大压强使平衡向着生成Z的方向移动，平衡常数增大C若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动19常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中，则下列叙述中正确的是 ( )A该一元酸溶液的pH1 B该溶液中由水电

10、离出的H+ 浓度为c(H+)1.01011 molL1 C该溶液中水的离子积常数为1.010 22 D用pH11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V220在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是 ( )At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl

11、和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl 先沉淀21a g Mg、Al合金完全溶解在V1 L c1 molL1盐酸中，产生b mol H2。再向反应后的溶液中加入V2 L c2 molL1 NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系不正确的是 ( )Ada + 34b B C铝的质量为 D与合金反应后剩余盐酸(HCl)为(c1V12b)mol第卷 （非选择题 共58分）二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2224题为必考题，每个试题考生都必须作答。第25、26题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题（共43分）22.（15分）某学习小组用如图所示

12、装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为 。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应 。(4)B中发生反应的化学方程式为 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。(6)实验过程中，若未洗涤过

13、滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。23.（15分）甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇： CO (g) + 2H2(g)CH3OH (l) H (1)已知：燃料H2(g)CO(g)CH3OH(l)标准燃烧热（25）H / kJmol1285.8283.0726.5计算上述反应的H kJmol 1。(2)在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g) 和2 molH2(g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示。 该反应的S 0，图中的T1 T2（填“”或“=”）。 当达到平衡状态A

14、时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)= L。 在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B从平衡体系中及时分离出CH3OH C充入He D再充入0.5 mol CO和1 mol H2 (3)以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为 。(4)以甲醇燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是 。24.（13分）锆（Zr）是一种重要的稀有元素。(1)由锆

15、英石(ZrSiO4）可制取ZrOC128H2O用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为：ZrSiO4+3CZrC+SiO2+2CO 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。 用烧碱熔融ZrC制取Na2ZrO3，完成该反应的化学方程式：ZrC+NaOH+ Na2ZrO3+CO2+H2O碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液。通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC128H2O，还需用浓盐酸控制酸度，原因是 。(2)ZrOC128H2O具有多方面的用途。用ZrOC128H2O和YC13制备Y2O3ZrO2复合粉体的流程如下：共沉淀时，生成Zr(OH)4的化学方程式为 。当共沉淀恰好完全时，溶液中c(Zr4+) 。

16、（己知KspZr(OH)4=6.410 49，KspY(OH)3=8.010 23；溶液中离子浓度为110 5 molL1时，可认为沉淀完全）将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30 nm，该分散系属于 。(二)选考题（共15分。第25、26题为化学选考题，考生从25、26两道题中任选一题作答，若第25、26题都作答，则按第25题计分。请将答案填写在答题卡选答区域的指定位置上。）25.化学选修3：物质结构与性质（15分）已知尿素的结构式为： ，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（），化学式为Fe(H2NCONH2)6(NO3)3。(1)基态Fe3+ 的核外电子排

17、布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(2)尿素分子中N原子的杂化方式是 ，C原子的杂化方式是 。(3)NH中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因为 。(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如下图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为gcm 3，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm3。26.化学选修5：有机化学基础（15分）香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。(1)关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是 （填序号）。A分子中均含有酯基B都

18、属于芳香族化合物C双香豆素不能使溴水褪色D1 mol香豆素含CC数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）(2)写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。(3)以甲苯为原料生产香豆素流程如下：已知：() B可与FeCl3溶液发生显色反应；()同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。 C的结构简式是 。 BC的反应类型是 。 与乙酸酐（ ）反应，除生成 外，另一种产物是 。B的分子结构中含有苯环的同分异构体有 种。异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：（a）含有苯环；（b）含有与香豆素相似的两个六元环；（c）1 mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH

19、。写出异香豆素的结构简式 。121题为选择题，每题2分，共42分。题号1234567891011答案DBCACDBBDAA题号12131415161718192021答案BDCBCBCBAC22.（共15分）(1)NaOH溶液（2分）(2)除去铝镁合金表面的氧化膜（2分）(3)（2分） 使D和C的液面相平（2分）(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3分）(5) （2分）(6)偏小（2分）23.（共15分）(1) 128.1（2分）(2) （1分）；（1分） 4（2分）；0.4（2分） B（1分，多选不给分）(3) CH3OH6e + 8OH CO2 3+ 6H2O （3分

20、）(4) Al3+ + 3HCO Al(OH)3+ 3CO2（3分）24.（13分）(1)12（2分） 1 2 2O2 1 1 1 （2分） 防止ZrO2+ 的水解（2分）(2) ZrOCl2+2NH3H2O+H2OZr(OH)4+2NH4Cl （3分） 4.010 26 molL1 （2分） 胶体（2分）25.（15分）(1) 1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）（2分） NOC（2分）(2)sp3杂化 （2分） sp2杂化（2分）(3)NH3中N原子上有一对孤对电子，NH中N原子上无孤对电子，排斥力小（2分）(4)12（2分）（3分）26.（15分）(1)AB（2分）(2)（3分）(3) （2分） 取代反应（2分） CH3COOH（或乙酸）（2分）5（2分） （2分）